上海闸北第八中学2012届高三上学期期中化学试题和答案

闸北第八中学2011第一学期期中考试高三化学试卷（考试时间120分钟，满分150分）2011.11相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Cr-52Fe-56Cu-64Zn-65Br-80Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．能够体现“低碳世博”理念的是A．大力发展火力发电B．多使用含碳原子数较少的物质C．禁止排放二氧化碳D．开发新能源，减少对化石燃料的依赖2.下列表述正确的是A．S2－的结构示意图：B．氮原子的轨道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨气分子的结构式：3.下列各组物质中，全部是弱电解质的是A.CH3COOH、H3PO4、C2H5OHB.Cu(OH)2、H2S、Cl2C.H2O、NH3·H2O、HFD.H2SO3、HI、BaSO44.下列有机物命名正确的是A.COOHCH2NH2氨基乙酸B.CCH3ClCH3Cl2-二氯丙烷C.OHCH2CH3CH3CH2-甲基丙醇D.CH2CH3CH32-乙基甲苯5.下列混和物可用分液漏斗分离的是A.苯和植物油B.乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C.甘油和水D.苯和液溴二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．在高压下将CO2可以转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。下列关于CO2的原子晶体说法正确的是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质C．对于CO2原子晶体，“CO2”是化学式，不是分子式D．CO2原子晶体在一定条件下转化为分子晶体的变化是物理变化7.AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.0oC,1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB．标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC．31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD．0．5mol2NaO2中含有的阴离子数为0．5AN8．下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是A．AlCl3B．NaHSO4bAB3的平衡体积分数起始n(B2)T2T1acC．NaHCO3D．H2N－CH2－COOH9．同温同压下，等体积的两种气体14N16O和13C16O，下列判断正确的是A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同10.关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似11.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是12.以下性质的比较中，错误的是A．原子半径：NaSOFB．酸性：HFHClHBrC．熔点：NaFCBr4CCl4D．密度：硝基苯水乙酸乙酯13.常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是A.c(H+)=wK的溶液：K+、Al3+、Cl-、HCO3-B.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：ClO-、Ca2+、Mg2+、NO3-C.pH=2的溶液：Fe2+、SO42-、K+、NO3-D.滴入石蕊变红色的溶液：NH4+、Cl-、Na+、SO42-14.在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A.乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B.硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C.二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶D.溴苯（溴）：加入KI溶液，分液15．在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D．正反应一定是吸热反应，且T2＞T116.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-+Q(Q0)，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动D．将水加热，Kw增大，pH不变17.下列图像表达正确的是时间0能量n(H2)滴加少量CuSO4溶液2H2(g)+O2(g)H2O(l)2H2O(g)2Q1Q2OSSeTe加水的量密度溶液沸点A.氨水的稀释B.等质量锌粉与足量盐酸反应C.氢气与氧气反应中的能量变化D.气态氢化物沸点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18．某种营养增补剂的结构如图所示。下列说法错误的是A．它的分子为C27H30O16B．1mol该有机物只能和4molNaOH溶液反应C．该有机物一定能发生水解反应、加成反应和取代反应D．它能跟FeCl3溶液发生显色反应19.下列离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+→BaSO4↓B.稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3+2H+→Fe2++CO2↑+H2OC.硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H++OH—→H2OD.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na++CO32—+CO2+H2O→2NaHCO3↓20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做以下推测合理的是①NH3+H+NH4+（平衡常数为K1）②Ag++Cl—AgCl（平衡常数为K2）③Ag++2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3）A．氯化银可溶于氨水B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在21.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中：c(CH3COO—)+2c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.点②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)pH05101520V(NaOH)/mL47812③②①D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)22.25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干，这些混合气体恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为…………………………………………………………………()(已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O)A、2：1B、1：1C、4：1D、1：3第II卷（共84分）四、（本题共32分）23.能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1~4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了____________；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_______族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：____________。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。a.C60、Si60、N60都属于新型化合物b.C60、Si60、N60互为同分异构体c.已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2d.已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石（3）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_____（填元素符号），其原子最外层有______种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________________。OSHBeSrBaYTiLa~LuBiIrOsRuMoZrVNbHfTaWTcRePbTlHgCdZnCuGaAlSiGeSnIn24．五种短周期元素的原子结构及相关物质性质的信息如下表：ABCDE原子结构失去电子后变成质子，最外层电子数是次外层电子数的3倍。L层电子数等于K层和M层电子数之和。最外层电子排布为（n+1）sn(n+1)p(n+3)物质性质其最高价氧化物对应水化物的碱性是短周期元素中最强的。请根据信息回答下列问题：I1I2I3I4……电离能(kJ/mol)7381451773310540……（1）E元素位于周期表第____周期第______族。B元素原子的电子排布式为。B与C按物质的量1:1形成的化合物的电子式为__________。（2）A、D两种元素形成的化合物的空间构型为___________；它与A、B、C三种元素形成的化合物反应，除水外，还可以生成_________和__________。（3）A与B、D、E分别形成的常见化合物属于晶体，其中熔沸点最高的是________（用化学式表示）25.三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)+Q，相关条件和数据见下表。实验I实验II实验III反应温度/℃800800850达平衡时间/min401030c(D)平衡/mol·L-10.50.50.15反应的能量变化/kJQ1Q2Q3请回答：（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v(D)为_________________。（2）实验II可能隐含的反应条件是________________________________________。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。a.c(A)=2c(B)b.2v(D)正=v(B)逆c.容器内气体密度不随时间而变化d.容器内气体压强不随时间而变化（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q___0（填“＞”或“＜”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_______________________________。（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1molA和1molD组成的混合气体，则平衡将_______________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为____________mol·L-1。26．用化学平衡理论研究2NO2N2O4的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。（图a）（图b）（1）该反应的平衡常数表达式为K=c(N2O4)c2(NO2)，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N2O4，K_____（填“变大”、“变小”、“不变”），平衡向_____方向移动；（2）图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO2)的变化情况。由A1→A2，c(NO2)变化的原因是______________，由A2→A3，c(NO2)变化的原因是_________；（3）图b表示在恒压条件下平衡体系中N2O4的质量分数随温度的变化情况（实线上的任何一点为对应温c(NO2)时间A1A2A3Cl2③CH≡CNa④②氧化①分馏得到气态物质干馏