上海青浦高级中学2012学年高一第二学期期中考试化学试题

上海青浦高级中学2012学年高一第二学期期中考试化学试题命题人：钱澄审题：命题研讨小组试卷说明：1.本试卷考试时间为90分钟，满分为100分2.可能用到的相对原子质量：O－16Fe－56S－32H－1N－14Cu－64Na－23一、选择题（每小题只有一个正确选项）1.右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是（）A.硝酸铵B.生石灰C.氯化钠D.胆矾2．下列说法正确的是()A．冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液B．从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水C．晶体失去结晶水，一定是风化的结果D．无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解3.下列属于吸热反应的是()A.碳酸钙受热分解B.硫酸和NaOH溶液反应C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.铁粉与硫粉混合后加热生成FeS4.已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）+241.8KJH2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1KJ则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是()A.H2O稳定B.H2S稳定C.一样稳定D.无法比较5.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量C．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD．该反应过程的能量变化可用右图来表示6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是（）A．为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药B．使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用C．实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理7．铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是（）A．铜片是负极B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片D．铜片表面没有气泡8．下列物质可以由单质直接化合得到的是()A．CuSB．NO2C．FeCl3D．SO3水袋水袋固体碎块食物9.下列实验中没有硫生成的是（）A．H2S气体受热分解B．氢硫酸中滴入少量氯水C．SO2气体中通入H2S气体D．在足量氧气里充分燃烧H2S气体10．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2NAB.1L1mol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NAD．常温常压下，0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA11.鉴别SO2和CO2，可将它们分别通过下列溶液，其中不可行是()A．盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B．盛有澄清石灰水的洗气瓶C．盛有溴水的洗气瓶．D．盛有品红溶液的洗气瓶12.下列有关说法中错误的是()A.硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化B.SO2是一种有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,是亚硫酸的酸酐C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D.推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少SO2的排放13.在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．蓝色石蕊试纸变红14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质B．实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点C．在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则硫酸的实际体积为100mLD.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了“钝化”15.下列用途中所选用的物质正确的是（）A.X射线透视肠胃的内服剂——碳酸钡B.生活用水的消毒剂——明矾C工业生产氯气的原料——浓盐酸和二氧化锰D.配制波尔多液原料——胆矾和石灰乳16.下列检验方法错误的是（）A．加入AgNO3溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在I－B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO42－C．加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中肯定存在NH4+D．某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NO17.下列有关说法错误的是（）A.晶体中一定存在化学键B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是（）A.100mLNO与50mLO2B.100mLH2S与50mLSO2C.37.5mLN2与112.5mLH2D.100mLHCl与50mLNH319.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（）A．CO2(饱和NaHCO3溶液)无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)白色喷泉20．在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）A．H2SB．HClC．NH3D．SO221.在一定条件下，将12mLNO和NO2的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为()A．3mLB．6mLC．9mLD．12mL22.把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3)为（)A．acb2－mol/LB．acb42－mol/LC．acb－2mol/LD．abc42－mol/L23．把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y3.36L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中C(H+)=0.1mol/L，则下列叙述一定正确的是（）A.气体Y是H2B.反应中转移电子小于0.3molC.反应中共消耗混合物10gD.气体Y中H2和H2S的体积比为1:2二、填空题24.(1)单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性:__________________________________________________________________黑火药爆炸时，发生的反应之一为：S＋2KNO3＋3C引燃K2S＋3CO2↑＋N2↑该反应中1molS能氧化C______mol(2)以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径：请分别写出（1）和（4）的化学方程式：SO2SO3H2SO3H2SO4(1)催化剂（2）（3）（4）_______________________________________，_________________________________你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①③④⑤(3)用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：①氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是____________________________，反应的化学反应方程式为_______________________________________。②还原性：通入________溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化?_____________________________________________________________________。(4)Na2SO4和NaCl溶液的鉴别可加__________试剂(只限一种试剂)，有关离子方程式：_______________________________25.(1)写出N2的电子式:_________;将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是________A.闪电B.电解饱和食盐水车间C.根瘤D.合成氨车间(2)某无色混和气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等气体，将它通过浓H2SO4后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有(3)在实验室有几种方法可制取氨气：通常用加热消石灰与硫酸铵固体的方法来制取氨气。①写出此反应的化学方程式________________________________________________,下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________ABCD②氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因（用方程式表示）______________________________________________________________________③用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是：AH2BNO2CHNO3DNH4NO3写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：(4)如果在实验室里检验某白色固体是铵盐，提供下列试剂给你选择，其中不应选择的试剂是____________A蒸馏水B氢氧化钠溶液C浓盐酸D稀硫酸(5)已知:3Cl2+2NH3→N2+6HCl,常温常压下，在一密闭容器中将15mlCl2和40mlNH3充分反应后，剩余气体的体积为mL。(6)在标况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g/cm3，则氨水的物质的量浓度为_________mol/L(保留一位小数)三、实验题26.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：(1)通过试管乙中发生的__________________现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有_______性。(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式____________________________________________.(3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是_______________________________________,(4)实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是____________。A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液②为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液，向其中加入足量的试剂,然后进行的操作步骤是。(选出测定过程中所需的基本操作且按操作先后顺序列出)。（a）萃取、分液（b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶（d）冷却、称量（e）烘干或灼烧四、计算题27.(1)硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃～900℃时，硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2(杂质不与氧气反应)设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2_________m3。(2)0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液________ml.(3)在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应。如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。8.411.25.62.88.617.225.834.443.0混合物质量/g0气体体积/L则NaOH的物质的量浓度为_______________mol/L(4)某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4