二附中高三期中化2008学试卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网上师大二附中高三化学期中考试试卷相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Br－80Ba－137一．选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1、下列分子的电子式书写正确的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl3、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是()A．原子半径ZYXB．Z的非金属性最强C．氢化物还原性XH3H2YHZ，稳定性XH3H2YHZD．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强4、反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速度（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．VNH3=0.010mol/L•SB．VO2=0.0010mol/L•SC．VNO=0.0010mol/L•SD．VH2O=0.045mol/L•S5、据国外资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成份为Ce、La、Nd等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号应位于周期表中的()A.第6周期ⅣA族B.第7周期ⅥA族C.第7周期Ⅷ族D.第8周期ⅥA族二．选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项。6、下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是（）A．3s23p3和2S22p2B．3s2和4S24p5C．1s1和3s23p4D．2S22p2和2S22p47、下列各组离子中，可能能大量共存的是（）A．pH=14的无色溶液中：Na+、K+、HCO3－、NO3B．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、CO32、C1－、K+C．在0.1mol／L的盐酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D．在c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+8、已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是Ga6931，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（）A.Ga6831B.Ga7031C.Ga7131D.Ga72319、将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H＋)和c(OH-)都减小B．溶液中c(H＋)增大C．NH3·H2O电离平衡向左移动D．溶液pH增大学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、如图表示平衡混和物中X的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况在下列平衡状态中，X可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质均为气态）的是（）A．N2+3H22NH3+QB．H2+I22HI+QC．2SO32SO2+O2-QD．4NH3+5O24NO+6H2O+Q11、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的21C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热12、一定温度下，反应2SO2+O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是()A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2m13、在一个aL密闭容器中放入2molA(气)和1molB(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（）A．1B．2C．3D．414、两种短周期元素X和Y可组成化合物3XY，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正确的组合是（）A．①②④B．①②③④⑤C．①②③⑤D．①②⑤15、石墨是一种层状晶体，每一层内碳原子排列成一个正六边形，一个个正六边形排成平面网状结构。如果将每对相邻碳原子间的化学键看成一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．2：316、两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和4.5g的水。下列说法中正确的是（）A．混合气体中可能含有乙烯B．混合气体中一定含有甲烷C．混合气体中可能含有乙炔D．混合气体一定是由烷烃和烯烃构成的混合物17、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。TOx%1×105Pa5×105Pa学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水19、在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)20、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH的大小顺序是②＞①＞③B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是③C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最小的是③D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③21、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaOH溶液通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3－B．硫化亚铁跟盐酸反应：S2-+2H+=H2S↑C．Ba(OH)2与少量的NaHSO4：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OD．电解MgCl2溶液：MgCl2Mg+Cl2↑22、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7的是（）A．0.1mol·L－1的硫酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液D．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液第II卷(共84分)四、（本题共19分）1、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X、Y属于同一周期，Y、Z属于同一族，Y的原子最外层p亚层中电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外层p亚层中有4个电子。请回答：（1）X的电子排布式是_________，Y的电子排布式是_________，（2）YX2的分子式为_________，它的固体是________晶体，是含有________键（极性或非极性）的________分子（极性或非极性）；Y气态氢化物的分子构型是_________。（3）ZX2的化学式是_________，它属于________晶体；ZX2的熔沸点比YX2________。2、已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3的晶体名称为，其水溶液显性，其原理用离子方程式表示为。(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）、。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式。五、（本题共14分）3、某溶液中可能含有I-、C1－、HCO3－、CO32、NO3-、SO42-现进行如下实验：（1）取部分溶液，加入过量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液，无沉淀产生。（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是①______；肯定不存在的离子是②______；可能存在的离子是③______。4、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是六、（本题共14分）5、恒温下，将2molSO2和1moO2的混合气体通入一个容积固定的5L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（1）若2分钟后，测得O2的浓度为0.1mol/L，则2分钟内O2的平均反应速率为。（2）5分钟后反应达平衡，混合气体的物质的量为2.4mol，则平衡时SO3的物质的量为。（3）达平衡时，SO2的转化率为，平衡时容器内的压强与起始时的压强之比为。（4）若平衡后，向该容器中充入一定量的氩气，化学平衡将。（正向移动、逆向移动、不移动）；若平衡后，向该容器中再充入2molSO2和1molO2，当反应再次达平衡时，SO2的转化率将（增大、减小、不变）。七、（本题共22分）6、有机物A-H能发生下图所示一系列变化试回答下列：(1)写出B、G的结构简式：学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(2)C分子中含有的官能团名称是，检验该官能团的方法是。(3)写出化学方程式：①②24、环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：（也可表示为：＋║→）丁二烯乙烯环已烯实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：请按要求填空：（1）A的结构简式是；B的结构简式是。（2）写出下列反应的化学方程式和反应类型：反应④，反应类型反应；⑤，反应类型。八、（本题共15分）