云南师大附中高三上月考化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/182015-2016学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NAB．标准状况下22.4LC3H8中含中子数为18NAC．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个D．常温下78g过氧化钠和122g水混合，所得溶液质量分数为40%5．将10.8g金属铝投入到400mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）A．CuOB．NaClC．SiO2D．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用0.10mol/L的盐酸配制100mL0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．AB．BC．CD．D二、（非选择题）8．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．（1）写出磷化铝的化学式：；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：．高考帮——帮你实现大学梦想！2/18（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：．（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：．（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是．（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：．9．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=aKJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1P2，T1T2，△H0，△S0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是反应线．（2）该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，（填“能”或“不能”），其原因是．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为．10．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（Ka=5.6×10﹣10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（Ka=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常Ka表示弱酸的电离平衡常数，Kb表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g（NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．高考帮——帮你实现大学梦想！3/18③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/LNaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是．（用离子方程式说明）（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平（填“是”或“否”）．（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是．（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定（填“是”或“否”）．原因是．（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为．（6）若室温下，Cmol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=．（用C和Kb表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为．【化学--选修2：化学与技术】11．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要．（2）硬水的软化指的是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）E3+离子的价层电子排布式为．高考帮——帮你实现大学梦想！4/18（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为．（4）写出一个与DAB﹣离子互为等电子体的合理分子式：．（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3F中，含有F原子的个数约为个．（保留3位有效数字）．【化学--选修5：有机化学基础】13．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①烃A的相对分子质量为106；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由A生成B的反应类型是；由C生成D的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．（4）D的分子式为；D的同分异构体中，满足下列条件的有种．①仅含有苯环，无其他环状结构；②遇三氯化铁溶液显紫色；③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．高考帮——帮你实现大学梦想！5/182015-2016学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．液态植物油含碳碳双键；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等；D．分馏是物理变化．【解答】解：A．液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，故A正确；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B错误；C．淀粉的基本组成元素是C、H、O，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等，故C错误；D．石蜡油经裂解可以获得乙烯，故D错误．故选A．2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢离子，亚硫酸氢根离子、氢离子与偏铝酸根离子、硅酸根离子反应，亚硫酸氢根离子与氢离子反应；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．石蕊呈蓝色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣都与氢离子反应，AlO2﹣、SiO32﹣与HSO3﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；高考帮——帮你实现大学梦想！6/18C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+之间不发生反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C6H12O2的有机物，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题．【解答】解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（