伦中第三章电离平衡单元测试

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第三章单元测试姓名________成绩________（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1:102.有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3V2V1B．V3=V2=V1C．V3V2=V1D．V1=V2V33.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—4.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)c(NH4+)c(OH—)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)c(OH—)c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)c(Na+)c(OH—)c(H+)5.“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO6.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③7.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为()A、V1=10V2B、V110V2C、V1V2D、V210V18.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入()A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．MgSO410.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)二.选择题：（有5个小题，每小题4分，每小题选项中有一个或两个符合题意的正确答案）11.下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO23）之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=012.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小13.常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl214.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液15.25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是()A．该溶液的pH一定是10B．该溶液可能pH=4C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液题号123456789101112131415答案第Ⅱ卷（非选择题，共50分）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网三、填空题：16．（5分）(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______（2）某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=,此时溶液中由水电离产生的C（H+）=。17．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。（4）将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍｎ。四、实验题（32分）18．（4分）、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，此反应的离子方程式。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为。19.（8分）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：____________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。20．（11分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“”或“”）②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“”或“”）；③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“”或“”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一是：；学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网二是：。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）①②21.（1）（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂______；用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂________（2）（2分）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为V1，另一份消耗硫酸溶液体积为V2，①若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是____；②若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是______22.（5分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol·L-1.(2)达到滴定终点的标志是（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管五、（本题1小题，共5分）23．水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。（2）将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100℃，则Ba(OH)2溶液的PH：。A10B=6C6～8D8E不能确定（3）已知AnBｍ的离子积＝［c(Aｍ＋)］n·［c(Bn－)］ｍc(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度幂。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0.02mol·L-1，其离子积为。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．(1)1；1×10-13mol/L(2)2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L17．（1）碱性，＞；（2）酸性，＜；（3）中性，＞；（4）＜，＞。18.白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀变为黄色沉淀AgCl+I-=AgI↓+Cl-19.（1）酸，＜，Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al2O3；（3）NaOH。20．（1）①；②；③。（2）一是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；②测0.01mol/LHA溶液的pH2；③测NaA溶液的pH值；④测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pHa+2⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性以上任意两个或其他合理答案均可。21.32、（1）酚酞甲基橙（2）V1=V2V1＜V222.（1）0.1448mol/L（2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE23.(1)10－14，10－12；（2）D；（3）3.2×10-5mol3/L3。