元素周期表

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第三节元素周期表（课时一）一、选择题（每题只有1个正确答案）1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32B、8、18、18、32C、8、18、18、18D、8、8、18、182．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（）A．第3周期第IA族B．第4周期第IA族C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族3．元素周期表中前7周期的元素数如下（）周期1234567元素数28818183232请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是A．18B．32C．50D．644．两种短周期元素A、B，可形成化合物的化学式为A2B2，则两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．65．甲、乙是同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18二、选择题（每题有1~2个正确答案）6．下列说法正确的是（）A．原子序数越大，原子半径一定越大B．电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大C．原子序数大的原子，最外层电子数越多D．元素原子最外层电子数越多(除稀有气体)，可显示的化合价不一定越高7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（）8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+19．A、B均是原子序数为1～18的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n＋4B．n＋6C．n＋8D．n＋1010．在aXn－和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn－比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是（）A．X只能是第三周期元素B．a－b+n+m的和只可能等于10C．b不大于5D．Y可能是第二周期元素三、填空题：11．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？12．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等，请回答下列问题（1）写出A、B、C三种元素的名称A，B，C。（2）B位于周期表中周期族（3）C的原子结构示意图为C的单质与水反应的化学方程式为（4）比较B、C的原子半径为＞，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式13．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第______周期第______族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_______（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。第三节元素周期表（课时二）一、选择题（每题只有1个正确答案）1．以下互为同位素的是()A．金刚石与石墨B．D2与H2C．CO与CO2D．3517Cl与3717Cl2．实际存在的11H、21H、31H、H和H，它们是（）A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢元素的五种不同微粒D．氢的五种同素异形体3．质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子为（）A．R+B．R2+C．R3+D．R2-4．X元素能形成H2X和XO22种化合物，该元素的原子序数是（）ACB学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．13B．14C．15D．165．X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2。已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A．b+4B．b-5C．b-1D．b+8二、选择题（每题有1~2个正确答案）6．下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是（）A．Li、Na、KB．Ba2+、Ca2+、Mg2+C．Ca2+、K+、Cl-D．N、O、F7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比Y的小8．A、B两种元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两种元素可以形成A显正价的AB2型化合物，下列有关A、B两种元素的叙述中正确的是（）A．A、B可能位于同一周期B．A只能是金属元素C．A只能位于B的下一周期D.A可能是第二周期中的第ⅡA族元素，或第ⅣA族元素9．电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18.5g，其体积在标准状况下为33.6L。在所生成的气体中，重氢D和普氢H的原子个数比为（）A．2:3B．2:5C．1:2D．1:310．X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是（）A．X2YZ2B．XYZ3C．X3YZ4D．X4YZ4三、填空题：11．在63Li、147N、2311Na、2412Mg、73Li、146C(1)和互为同位(2)和(3)和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。12．物质的量相同的H2O和D2O相比较，所含氧原子数之比为，相对分子质量之比为，质量之比为；与足量钠反应，放出的气体在标况下的质量之比为13．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出____________种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有________种。14．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是_____。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_________变化规律。⑵同周期内，随原子序数增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是___________(填写编号，多选倒扣)。①E(砷)E(硒)②E(砷)E(硒)③E(溴)E(硒)④E(溴)E(硒)⑶估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：______E_____。⑷10号元素E值较大的原因是___________________________________。第三节元素周期表（课时三）一、选择题（每题只有1个正确答案）1．下列叙述不正确的是（）A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强2．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根（铍酸根离子：BeO22-）的元素，与铍的性质相似的短周期元素是（）A．NaB．MgC．AlD．Si3．下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（）A．原子半径：CNOFB．金属性：NaKRbCsC．最高正价：PSClArD．最外层电子数：NaMgAlSi4．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性(纯液体)X-283-162不反应不导电Y-10219放热反应，形成酸性溶液不导电Z680/剧烈反应，生成H2，并形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是（）A．X、Y、ZB．Z、X、YC．Y、X、ZD．Z、Y、X学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料二、选择题（每题有1~2个正确答案）6．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成+3价的阳离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体物质8．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10．天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高三、填空题：11．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的原子量约为______，它位于周期表中第______周期，第____族，它的最高价氧化物对应水化物的分子式为____，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比_____弱，比___强。12．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A____________，B____________，E____________。（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是____________，化学方程式是_。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是__。第三节元素周期表（课时四）一、选择题（每题只有1~2个正确答案）1．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是（）A．氡气在标准状况下密度约是19.82g/LB．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D．“锕射气”是氡的同位素2．已知钍(23290Th)的原子可发生下列放射性变化：23290Th—→22888X+42He。对元素X的推测错误的是（）A.X原子核外有6个电子层B.X的碳酸正盐不溶于水C.X的最高正价为+2价