几种重要的金属测试题

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网几种重要的金属测试题时限：90分钟满分：110分命题人：高存勇一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是①青铜是人类历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高。③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A.①③④⑤B.①③⑤C.①②⑤D.①②③④⑤2．右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况，下列叙述可能符合图示的有A．Mg、Al均不足，H2SO4过量B．消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于ⅠC．Ⅰ表示Mg与稀H2SO4反应D．产生H2的速率是Ⅱ大于Ⅰ3．形成原电池的条件一般有：①电解质溶液；②两个电极；③能自发地发生氧化还原反应；④形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是A．B．C．D．4．把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化A．减少0.1gB．减少6.5gC．减少5.6gD．增加6.4g5．Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，下列说法正确的为A、电解质溶液PH变小B、OH－向负极作定向移动C、正极的氧化产物为AgD、电解质溶液质量增大6．已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO24―2e―＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO24＋2e＝PbSO4＋2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl―制得Cl222.4L(标况)时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是A、2.5molB、5molC、1molD、2mol7．常温时，将PH为a的NaOH溶液与PH为b的NaOH溶液等体积混合后(且7ab)，溶液的氢离子浓度最接近于A.2×10-14/（10a-14+10b-14）mol/LB.1/2（10-a+10-b）mol/LC.（10-a+10-b）mol/LD.1/2（10a-14+10b-14）mol/L8．aml0.5mol/LAlCl3溶液与bmlcmol/LNaOH溶液混合后，得到3.9g沉淀，则下列说法正确的是A.若a、b均为1000时，c的值只有一个B．若a为1000、c为1时，b的值只有一个学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．若b为1000、c为1时，a的值只有一个D．以上说法均不正确。9．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH-B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O210．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入铝粉一定能放出氢气的是A.Fe2+Na+H+SO42—B.H+Ba2+Cl—NO3—C.Ba2+Na+OH—SO42—D.Na+Mg2+NO3—OH—11．有ag、bg两份铝粉，分别置于足量的NaOH溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是A．a=bB．abC．c(NaOH)=c(HCl)D．消耗n(NaOH)=n(HCl)12．常温时，将V1mLC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是A．若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)B．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有C1C2C．若混合液的pH＝7，则混合液中C(NH4+)C(Cl-)D．若混合溶液的pH＝7，则C1V1C2V213．某混合液中，溶质x、y浓度都为0.1mol·L—1，向混合液中滴加某溶液z（0.1mol·L—1），所得沉淀如右图，则x、y、z分别是A.AlCl3、FeCl3、NaOHB.Cl3、MgCl2、NaOHC．NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4D．NaAlO2、BaCl2、H2SO414．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是：A．H2SO4中放出H2最多B．HNO3比醋酸放出H2多C．H2SO4和HNO3放出H2一样多D．醋酸中放出H2最多15．下列各反应化学方程式中正确的是A.H3PO43H++PO43-B.CaCO3Ca2++CO32-C.HCO3-+OH-H2O+CO32-D.HCO3-+H2OCO32-+H3O+16．下列关于实验现象的描述不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把锌片和铁片用导线相连，浸入氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17．据报道，科学家正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO,其原料为电解质和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入的电极为负极B.正极反应为Zn－2e-=Zn2+C.正极发生氧化反应D.锌作负极被氧化18．把0.2mol铝投入100mL3mol/L的NaOH溶液中充分反应后，再加入1mol/L的H2SO4溶液bmL，其结果是A．若b=400充分反应后还剩余H2SO4学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．若b=60反应结束后的铝元素存在的形式是AlO2-和Al(OH)3C．若b=50反应结束后的铝元素存在的形式是Al3+和Al(OH)3D．反应结束后要得到澄清溶液则必需b≥30019．常温下，把PH=11的NaOH溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)D.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)20．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是A．30％B．50％C．70％D．90％题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二．非选择题（共50分）21．（14分）根据下图所示装置和操作，回答下列有关问题。（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是。②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是。③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）。（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：③图Ⅱ中丙装置的作用是。稀H2SO4（适量）FeNaOH溶液（过量）AAAAAAAAAAABaⅠAAAAAAABaCl2溶液NaOH品红溶液甲AAA乙丙Ⅱ学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．(8分)（1）某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。①若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。②若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为。（2）现有四种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④CH3COONa①当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_____（填编号，下同）；②将上述均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是____；23．（8分）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质F是______。(2)写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）______。(3)溶液I中所含金属离子是______。(4)由C→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）______。24．（12分）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入CO(或CH4、或H2S),向正极通入O2(或Cl2),试完成下列问题：（1）当分别通入CH4和O2时：①正极反应：____________；②负极反应：_______________________；③电池总反应：______________________________________；④电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”。下同)（2）当分别通入CO和O2时：①正极反应：______________________；②负极反应：_________________________；③电池总反应：___________________④电解质溶液pH的变化：____________。（3）当分别通入H2S和Cl2时：①正极反应：_________________________；②负极反应：_______________________；③电池总反应：________________；④电解质溶液pH的变化：____________。25．（8分）如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余．试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型．（1）Fe：________________________、_______________________(可不填满，也可补充，下同)；（2）Pb片：_______________________、学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网。题号12345678910答案BCDBBDACBA题号11121314151617181920答案ADCDDCDBAA21.（13分）⑴①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②有白色絮状沉淀生成.③因为操作2利用反应生成的H2先把B管中的空气排尽,所以可以长时间观察到有有白色絮状沉淀生成.⑵①SO3+H2O=2H++SO42-,Ba2++SO42-=BaSO4↓②2FeSO4====Fe2O3+SO3↑+SO2↑③除去尾气中的SO2.22.(8分)(1)①Xn++nH2OX(OH)n+nH+②Ym++H2OHY(m-1)-+OH-(2)④④②②①①③③；；③③；；23．(1)H2(2)4Fe2++8NH3·H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓＋8NH4+或Fe2+＋2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Al3+和Na+(4)H2SO4（或HNO3）24．（1）：①正极反应：2O2＋8e－＋8H＋＝4H2O②负极反应：CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H＋③电池总反应：CH4＋2O2＝CO