化学人教版必修一综合质量检测三金属及其化合物高中化学练习试题

-1-必修1·综合质量检测(三)金属及其化合物第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．红珊瑚栖息于200～2000m的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉祥的象征，一直用来制作珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是().A．NaB．FeC．SiD．Cu2．下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是().①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2A．③B．①③C．①⑤D．②③3．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是().A．3.45gB．2.3gC．1.15gD．0.575g4．下列有关铁元素的叙述中正确的是().A．氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第4周期ⅧB族5．将agCuO和Fe2O3的混合物分成两等份，向其中一份中加入bmLcmol/L的稀盐酸正好完全反应；另一份在加热的条件下用H2还原，反应完全时用去H2dL(折算成标准状况)。则d等于().A．11.2bc×10－3B．22.4bc×10－3C．22.4(3a－4bc×10－3)D．22.4(3a－4bc)×10－36．现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解)：①向其中一份固体中加入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋、Al3＋三种阳离子且pH＝0下列有关说法正确的是().A．铝热剂中铝的物质的量是0.01molB．铝热剂中氧化铁的质量是4.8g-2-C．①中生成的氢气的体积为3.36L(标准状况)D．②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L7．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3B．H2O2C．KClO3D．Na2O28．某溶液中含有CH3COO－、SO、SO、HCO、CO五种离子，将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是().A．CH3COO－、SO、COB．SO、SO、COC．SO、HCO、SOD．CH3COO－、SO、HCO9．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是().A．4∶9B．1∶1C．7∶6D．6∶710．铝可与硝酸钠发生反应：Al＋NaNO3＋H2O―→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2，有关叙述正确的是().A．该反应的氧化剂是水B．若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11.2LC．该反应的氧化产物是N2D．当消耗1molAl时，生成标准状况下N2的体积为22.4L11．在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为().A．n(Na2O)＞n(Na2O2)B．n(Na2O)＜n(Na2O2)C．n(Na2O)＝n(Na2O2)D．无法确定12．2008年9月25日至28日，我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属，要有良好的热学性能，比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表，用于制动闸的最佳金属材料为().金属熔点(℃)比热[J/(g·K)]热导率[W/(m·K)]热膨胀率(25℃)α(×106)-3-A4180.10675.3711.76B9230.243153.6624.3C9330.215221.9123.6D15500.436146.511.613．将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是().A．NaB．Na2OC．Na2O2D．NaOH14．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是().A．加适量BaCl2溶液，过滤B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使Na2CO3和水反应D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤15．常温下，将0.1mol的金属钠、镁、铝分别投入到100mL0.5mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是().A．镁、铝一样多B．钠放出的多C．镁放出的多D．铝放出的多16．能与Fe3＋反应，且证明Fe3＋具有氧化性的是().①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤SO⑥OH－A．①②③B．②④C．①③⑥D．①②⑤17．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是().A．铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3D．明矾含有结晶水，是混合物18．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为().A．0.050mol/LB．1.00mol/LC．2.00mol/LD．3.00mol/L第Ⅱ卷(非选择题，共46分)-4-二、非选择题(共46分)19．铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：CuO在高温下可分解为Cu2O和O2，Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗？(1)对于问题1，同学们上网查找，有两种解释：A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属①你认为正确的说法是__________。②若有一黑色粉末，如何鉴别是铁粉，还是Fe3O4？______________________________________。③若有一黑色粉末，为铁和四氧化三铁的混合物，如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)？____________________________________。(2)对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：A．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。B．将三氧化二铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。②方法A中，如果高温灼烧后颜色由__________变为__________，说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？__________，理由是________________________。③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为________，但是，实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29，则高温灼烧后生成物是____________________。④比较两种方法，你认为较好的方法是__________。20．实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验，试填写下列空白。-5-(1)装置②中所盛溶液最好选用__________。A．饱和食盐水B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．NaCl溶液(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时，上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________，其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。(3)装置②的作用是____________________________________，发生反应的离子方程式是___________________________21．铝是一种重要的金属。(1)铝在元素周期表中的位置是__________。(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________；同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为__________。(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括________________________，在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________。22.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：回答下列问题：-6-(1)混合物中是否存在FeCl2：____________(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4：____________(填“是”或“否”)。(3)写出反应④的离子方程式：________________________。(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程)。-7-参考答案一、选择题(每小题3分，共54分)1．解析：根据平常对各元素的化合物性质的了解得知，铁的化合物多数有颜色，红色的比较多。答案：B2．解析：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；2FeCl3＋Fe===3FeCl2；硅酸不能。答案：A3．解析：由题意可知，Na与AlCl3恰好完全反应，AlCl3的物质的量为0.025mol，根据Al元素守恒，计算得NaAlO2的物质的量为0.025mol；由Cl元素守恒，得NaCl的物质的量为0.075mol，则生成物中钠元素的物质的量为0.1mol，所以加入金属钠的质量为2.3g。答案：B4．解析：利用反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3可制取氢氧化铁，所以A项正确；卤素单质的氧化性随其原子序数的增加而减弱，I2与Fe反应的生成物为FeI2，即Fe3＋的氧化性大于I2的氧化性，因此Fe3＋可氧化I－，则B、C项错误；铁元素位于元素周期表的第4周期Ⅷ族，D项错误。答案：A5．解析：题目中涉及的化学方程为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；CuO＋H2Cu＋H2O，Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，当氧化物的物质的量相等时，消耗氢气的物质的量等于消耗酸的物质的量的一半。即×22.4L/mol＝dL，所以A项正确。答案：A6．解析：根据两次反应后溶液的pH可计算出参加反应的OH－为0.1mol，参加反应的H＋为0.42mol。Fe2O3＋2Al===2Fe＋Al2O3，若铝热反应恰好完全，则反应后的固体为Fe和Al2O3，且其物质的量之比为2∶1，则反应所需的OH－和H＋的物质