北京丰台区20082009学年度第一学期高三期末练习

北京丰台区2008-2009学年度第一学期高三期末练习化学2009.01本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Fe－56Cu－64第I卷（选择题，共66分）本卷共有22个小题，每小题3分，共66分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。1．下列金属通常采用还原法冶炼的是A．NaB．FeC．AlD．Ag2．下列化学用语错误的是A．羟基电子式B．硫原子结构示意图C．氨分子结构示意图D．乙醇的分子式CH3CH2OH3．下列说法正确的是A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．葡萄糖和脂肪在一定条件下都能发生水解反应4．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石5．下列说法正确的是A．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强C．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O6．下列有关比较，大小顺序排列错误的是①热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3②碱性：KOHCa（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫④结合质子（H+）的能力：OH-＞CO32-＞CH3COO-＞SO42-A．①②B．①③C．②④D．③④7．下列叙述正确的是A．鸡蛋白溶胶中加入饱和硫酸铵溶液后有蛋白质析出B．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液8．依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之反比9．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是A．将水加热，KW增大，溶液的pH增大B．向水中加入稀氨水，平衡正向移动，c（OH－）增加C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）降低，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（OH－）增加10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16NAB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3NAC．1L0．2mol/L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6NAD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4NA11．下列离子方程式书写不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．少量金属钠放入冷水中2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．少量CO2通入苯酚钠溶液中CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+CO32-12．杯环芳烃是由对叔丁基苯酚和甲醛在碱性条件下反应得到的大环化合物，因其分子形状与希腊圣杯相似而得名。又因可作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别及酶催化活性等特殊功能，成为人们关注的一个新的研究课题。下列关于杯环芳烃说法正确的是A．属于芳香烃B．分子式为C44H56O4C．分子中所有原子都在同一平面上D．能与浓溴水发生取代反应13．下列各组离子能在指定溶液中,不能大量共存的是A．无色溶液中Na＋、Mg2＋、NO3－、Cl－B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42-C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42-D．水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－14．已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强15．某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：①将晶体置于试管中加热，试管口有无色液体生成；②待试管冷却后加水，固体全部溶解；③向试管中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，同时加热，生成沉淀的量先增多后减少，最XYZW终仍有沉淀未溶解，此过程中有刺激性气味气体生成。根据以上实验现象判断，该晶体是A．NH4Al（SO4）2·12H2OB．KAl（SO4）2·12H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．KCl·MgCl2·6H2O16．下列说法或表示正确的是A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝＋1．19kJ·mol-1，所以金刚石比石墨稳定C．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热D．在101kPa下，2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，其热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285．8kJ·mol-117．温度相同、浓度均为0．2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ONa、⑥CH3COONa溶液的pH由小到大的顺序是A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③18．下列说法不正确的是A．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇B．电解精炼铜时，相同时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小C．将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为预热反应气体，达到适宜的反应温度19．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是A．化学式是Al2Cl6B．不存在离子键和非极性共价键C．在固态时所形成的晶体是分子晶体D．是离子化合物，在熔融状态下能导电20．三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3△3HNCO；8HNCO+6NO2△7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是A．C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B．反应中NO2是还原剂，HNCO是氧化剂C．6molNO2在反应中转移电子24molD．CO2是氧化产物，N2既是氧化产物又是还原产物21．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是A．加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D．加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大(g)；△H＜0(g)22．有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为A．（b-2a）/wB．（b-a）/wC．（2b-2a）/wD．（2b-4a）/w第Ⅱ卷（非选择题，共84分）23．（9分）下图是目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术—阳离子交换膜法的示意图。（1）精制饱和食盐水从口加入，从另一口加入水（含少量NaOH）。水中加入NaOH的作用是；制得的烧碱溶液从口导出。（2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（填字母）。a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。（3）现有1000mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为112mL（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_______________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_____。24．（10分）利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0．25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0．55mol/LNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因。（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）。A．沿玻璃棒缓慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是。（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4．18J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式。温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值125．025．225．128．53．4224．925．125．028．33．3325．625．425．529．03．5（5）若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57．3kJ，原因是。25．（20分）乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品。已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1。请回答：（1）乙偶姻的分子式为___________。（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其结构简式（两种即可）__________________________________，__________________________________。已知：乙偶姻中含有碳氧双键，与乙偶姻有关的反应如下：（3）写出反应①、②的反应类型：反应①___________、反应②___________。（4）A的一氯代物只有一种。写出A、乙偶姻、C的结构简式：A___________________、乙偶姻__________________、C_________________。（5）写出D→E反应的化学方程式__________________________________________________________________________。（6）设计实验方案。I．检验F中的官能团，II．完成反应③的转化。26．（11分）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是，F、G、H中原子半径最小的是，E、F、G离子半径由小到大的顺序是（本小题用化学用语回答）。（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。（4）化学反应3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是。温度为T℃时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为。27．（18分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有。（2）写出反应①的化学方程式，反应②的离子反应方程式。（3）设计实验方案，