北京市东城区2014年高三二模化学试题

海量资源尽在星星文库：可能用到的相对原子质量：H1O16S326.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不．正确．．的是A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8.下列离子方程式不正确．．．的是A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-B.向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-==+H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OH-+H++==BaSO4↓+H2OD.向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H++2==Cu2++2NO2↑+2H2O9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是A.铁钉在两处的腐蚀速率：abB.a、b两处铁钉中碳均正极C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D.a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是11.常温时，下列叙述正确的是A.pH＝9的NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中c(Cl-)c)B.pH＝2.5的可乐中c(H＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍C.AgCl在0.1mol/LCaCl2溶液和0.1mol/LNaCl溶液中的溶解度相同D.1mL1mol/LNa2CO3溶液加水稀释至100mL，pH和Kw均减小12.X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能发生反应生成碱。下列说法不正确．．．的是A.X的单质和Q的单质均可用电解法得到B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DAlCl3Al(OH)3Al2O3乙丙甲电石硫酸铜溶液溴水高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水铁钉0.01mol/LH2SO4饱和食盐水ba海量资源尽在星星文库：、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离25.（16分）有机物5-甲基茚（）是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：已知：i.ii.（1）①的反应类型是______。（2）E的结构简式是______。（3）A的结构简式是______；③的反应条件和无机试剂是______。（4）下列有关5-甲基茚（）的说法正确的是______（填序号）。a.一定条件下能与卤素单质发生取代反应b.1mol该物质最多与4molH2发生加成反应c.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色（5）反应⑧的化学方程式是______。（6）满足下列条件的G的同分异构体有______种；写出其中一种的结构简式_______。①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基；②能发生银镜反应。26.（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：已知：物理性质熔点沸点升华溶解性SeO2340℃684℃315℃易溶于水TeO2733℃1260℃450℃微溶于水（1）Se的氢化物的电子式是______。（2）步骤①中通入的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是______。（3）废气的主要成分是______；废渣II的主要成分是______。（4）步骤④中主要反应的化学方程式是______；步骤⑥反应的化学方程式是______。O—C—OHPCl3O—C—Cl②硒鼓废料①O2/500℃SeO2TeO2混合气废渣I②冷却废气③水废渣II酸性溶液SeO2少量TeO2SeO2Se⑤H2SO3⑥④△CH3CHCH2CHH2烃A①F(CH2)3ClFECPCl3[O][O]-HCl⑦G③④⑤⑥⑧DBCH3CHCH2CHCH3CCH2CH2OF(CH2)3Cl(CH2)3ClCH3CHCH2CH海量资源尽在星星文库：（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______。27.（14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。温度/℃400500600SO2转化率/%99.293.573.7（1）该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。（2）400℃，1.01×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是______mol。（3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是______（填序号）。a.c+c(NH3•H2O)=2[c()+c()+c(H2SO3)]b.c()+c(H+)=c()+c()+c(OH-)c.c()c()c(OH-)c(H+)②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。i.得到MnSO4的化学方程式是______。ii.该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是______；由图乙可知pH的降低______SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是______。28.（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。操作现象I.A中溶液变红II.稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是______。（2）A中溶液变红的原因是______。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_______。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。通入Cl2至过量甲18015012090603043215pH时间/min4321010090807060乙SO2吸收率/%pH海量资源尽在星星文库：资料显示：SCN—的电子式为。①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是______。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是______。③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是______。④若SCN—与Cl2反应生成1molCO2，则转移电子的物质的量是______mol。更多试题下载：（在文字上按住ctrl即可查看试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下载】高中试卷频道：高中各年级各科试卷【下载】高考资源库：各年级试题及学习资料【下载】点击此链接还可查看更多高考相关试题【下载】