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北京市师大附中2010-2011学年下学期高一年级期中考试化学试卷考试时间100分钟可能用到的相对原子质量:H—lC—12O—16S—32Cl—35.5Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(共48分)选择题(本题包括24小题。每小题只有一个选项符合题意。)1.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md258101,该原子所含中子的数目为A.56B.157C.258D.1012.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等3.下列化学用语正确的是A.HCl的电子式B.Cl-的结构示意图C.CO2的电子式D.质量数为37的氯原子C17374.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A.金属元素和非金属元素分界线附近的元素B.稀有气体元素C.左下方区域的金属元素D.右上方区域的非金属元素5.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物D.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:16.下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A.C、N、O、F的原子半径依次减小B.Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.C、N、O、F的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加7.下列各组中的性质比较,正确的是A.酸性HClO4HBrO4HIO4B.碱性NaOHMg(OH)2Ca(OH)2C.稳定性:HIH2SHClD.氧化性:Na+Mg2+Al3+8.下列物质中,含有极性共价键的是A.单质碘B.氯化镁C.过氧化钠D.水9.下列微粒中,跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是A.NeB.FC.H3O+D.CH410.下列说法中,不正确的是A.若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量,则该化学反应是释放能量的反应B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则该化学反应为释放能量的反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学反应必然伴随着能量的变化11.下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5mol•L-1H2SO420℃BFe1mol•L-1HCl20℃CZn2mol•L-1HCl20℃DMg1mol•L-1H2SO430℃12.对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=1.4mol/(L·min)C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=9mol/(L·min)13.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如下图),下列有关说法正确的是①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④14.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中,b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中,d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里,有c的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.d、a、b、cB.b、a、d、cC.d、b、a、cD.d、c、a、b15.直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能提供电能的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2燃烧反应16.C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、110.5kJ、890.3kJ、1366.8kJ。相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是A.CB.COC.CH4D.C2H5OH17.在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH-H断键反应,同时2molN-H也断键反应C.n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变18.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四种实验:①将镁粉投入到冷水中,未观察到明显现象;②将镁粉投入到溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水会慢慢褪色;③将镁粉投入到液溴中,未观察到明显现象;④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D.镁粉在水的催化下与溴发生反应19.下列说法正确的是A.加大煤燃烧时与空气的接触面积,是为了获得更多的能量B.钢铁易生锈被腐蚀,而铝、银等金属不容易被腐蚀,是因为铁的活泼性强C.氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能D.在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2,是为了控制CO2生成的速率20.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍做催化剂的条件下,乙烯与氢气反应D.盐酸与氢氧化钠反应21.A、B、C为三种短周期元素,A、B同周期,A、C的离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数:BACB.原子半径:ABCC.离子半径:A2-C-B2+D.原子核外最外层电子数:ACB22.在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能..说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.单位时间内生成2amolA,同时生成amolC23.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m24.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是A.反应进行30s时,正反应速率等于逆反应速率B.反应进行80s时,逆反应速率大于正反应速率C.以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D.反应进行80s时,X物质的量浓度为0.04mol/L第II卷(非选择题共52分)25.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA01ab2cdefg3hijkl4mn(1)h元素与k元素形成的化合物的电子式:_____________________;(2)f元素与n元素两者核电荷数之差是_____________________;(3)属于稀有气体的是__________(填元素符号,下同);(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)________________;(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________(填化学式)。(6)表中标字母的元素中,能形成两性氢氧化物的元素是_____________________(用元素符号表示,下同),写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________;(7)c2a4与n的单质反应的化学方程式____________________________________;(8)写出c5a12的所有同分异构体的结构简式________________________________。26.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。(1)写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。(2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________(填化学式)。(3)将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式是:___________________________,该反应的氧化剂是:_______________(写物质名称)。27.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、__________。(2)B元素位于元素周期表中第__________周期,第_________族。(3)C的原子结构示意图为____________________,用电子式表示C的单质与H2反应的过程:__________________________________。(4)由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_____________。28.铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。负极反应:________________________________________________;正极反应:________________________________________________。29.某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00(I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响;②298(II)实验①和_________探究温度对该反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。③308④298(2)实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图:计算在70—90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化)。30.由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。求:(1)原电池的_______极生成氢气_______L(标准状况)。(2)已知:1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。(3)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为_____________。【试题答案】选择题1.B2.C3.B4.A5.C6.C7.A8.D9.C10.C11.D12.A13.B14.A15.D16.C17.D18.D19.D20.A21.C22.A23.A24.D25.(1)(2
本文标题:北京市师大附中1011学年下学期高一化学期中考试
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