北京日坛中学20112012年高二3月化学试题无答案

北京市日坛中学2011—2012学年度高二化学第二学期3月检测练习试题第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的原子量：H1C12O16Al27Fe56选择题（每小题只有一个正确选项）1．“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属“绿色能源”的是A.风能B.潮汐能C.太阳能D.石油2．下列叙述正确的是A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化3．反应4NH3+5O24NO+6H2O均为气体，若化学反应速率分别用v（NH3），v（O2），v（NO），v（H2O）（单位：mol•L-1•s-1）表示，则关系正确的是A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．5v（NO）=4v（O2）D．3v（H2O）=2v（NH3）4．已知25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A．一定大于92.0kJB．一定等于92.0kJC．一定小于92.0kJD．不能确定5．当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是A．①②B．①③C．①②③D．全部6．已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)△H=－5518kJ·mol－17．在一密闭容器内发生氨分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。已知NH3起始浓度为2.6mol/L，4s末为1.0mol/L，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则υ(NH3)应为A．0.04mol／(L·ｓ)B．0.4mol／(L·ｓ)C．1.6mol／(L·ｓ)D．0.8mol／(L·ｓ)8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度9．右图是25℃、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJQ22Q110．已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H436kJ/mol；F—F153kJ/mol；H—F565kJ/mol。下列说法正确的是A．H2与F2反应的热化学方程式为H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJB．2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量11．对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内生成的H2、I2的物质的量相同12．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是A．乙中反应速率比甲中反应速率快B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2:3C．若平衡时甲中H2的转化率为40%，则乙中H2的转化率大于40%D．平衡后，甲中H2与I2物质的量不一定相同。13．密闭容器中，反应2A+B2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是A．A和B中至少有一种是固体或液体B．C肯定不是气体C．如果C为气体，A、B一定均为气体D．A、B、C一定均为气体14．某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：)g(Y)g(X)s(W)g(Z；0H，下列叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大B.平衡后加入X，上述反应的H增大C.升高温度，平衡逆向移动D.混合气体密度不变，不能作为反应达到平衡的标志15．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是16．一定条件下，对可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1:c2=1:3υ(正)υυ(逆)B压强Pω(C)100℃500℃时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D100℃10℃压强PB．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0﹤c1﹤0.14mol/L17．已知下列数据：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－118.一定条件下，向密闭容器中加入1mol/LX发生反应：3X(g)Y(g)+Z(g)△H0，反应到5min时达到平衡，在15min时改变某一条件，到17min时又建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图，下列说法中不正确的是A．0～5min时，该反应的速率为v(X)=0.12mol/(L·min)B．从初始到17min时，X的转化率为30%C．15min时改变的条件可能是升高温度D．15min时改变的条件可能是加入催化剂19.反应aX(g)+bY(g)cZ(g)；∆H＜0（放热反应），在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜cB．T1＜T2，P1＞P2,a+b＜cC．T1＞T2，P1＞P2,a+b＞cD．T1＞T2，P1＜P2,a+b＞c20．在一定真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃，发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为m%，保持温度和容积不变，再加入1molPCl5，反应达到平衡时，PCl3在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较第Ⅱ卷（非选择题共40分）本卷共4小题，共40分。21．在400℃、101kPa时，NO2(g)＋CO(g)NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。反应过程（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为。（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是(填序号)。（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H﹤0①下列各项能说明该反应一定达到平衡状态的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v(H2)(逆)=)3v(N2)(正)c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变②下图表示随条件改变，平衡混合气体中氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号，下同）_____________；当横坐标为温度时，变化趋势正确的是_________________。a．浓度b．压强c．温度d．催化剂134kJ/mol368kJ/mol22．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：⑴图中A点表示_________________，a=__________。⑵Ea的大小对该反应的△H_______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3（g），放出的总热量为____。23．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为______(2)x＝________。(3)A的转化率为________。(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体的平均相对分子质量不再变化D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶124．实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L·s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。该反应的化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O回答如下问题：（1）0→t2时间段内反应速率增大的原因是：，（2）t2→t3时间段内反应速率减小的原因是：，（3）图中阴影部分“面积”表示t1→t3时间里。Ａ．Mn2+物质的量浓度的增大B．Mn2+物质的量的增加C．SO42-物质的量浓度D．MnO4-物质的量浓度的减小25．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如上图甲可观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是。（2）定量分析：如上图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，实验中需要测量的数据是（3）加入0.01molMnO2粉末于60mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体体积和时间的关系如图所示。设放出气体的总体积为VmL。①放出V/3mL气体时所需时间为min。②该H2O2溶液的浓度为③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为相关试题链接：（在文字上按住ctrl即可查看更多试题）高考模拟题：高考各科模拟试题【下载】历年高考试题：历年高考各科试题【下载】高中试卷频道：高中各年级各科试卷【下载】高考资源库：各年级试题及学习资料【下载】