北京重点中学1011高一下学期3月月考化学卷

北京市重点中学10-11学年高一下学期3月月考高一化学2011.3一、选择题（每小题只有一个符合题意，20个小题，每小题2分，共40分）1．某元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．C1C．SD．Si2．在锌与铜组成的原电池中，下列说法正确的是A．锌是负极，发生还原反应B．锌是负极，发生氧化反应C．铜是负极，发生还原反应D．铜是负极，发生氧化反应3．下列反应中属于吸热反应的是A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．关于锂的结构和性质的判断，错误的是①与水反应比钠剧烈②密度比钠小③氧化物暴露于空气中易吸收CO2④阳离子最外层电子数和钠离子的相同⑤是还原剂A．只有①B．③和⑤C．②和③D．①和④5．下列关于陶瓷烧制过程中的守恒关系的描述正确的是A．由于整个制作过程中会造成原料(如黏土)的损失，所以质量守恒定律在此不成立B．整个制作过程中总质量、总能量肯定是守恒的C．整个烧制过程中质量守恒但是能量不守恒D．因为是个开放的体系，无法讨论守恒问题6．砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A．砹化氢(HAt)很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂C．砹是有色固体D．AgAt不溶于水7．下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是A．X能生成HXOB．Y的氢化物为HYC．X，Y，Z形成的单质中，X的单质最稳定D．能发生Cl2+H2Z====Z+2HCl的反应9．下列性质的递变规律不正确的是XYZA．Al、Mg、Na的原子半径依次减小B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强AN123.COM]10．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是A.原子半径：丙乙甲丁B．气态氢化物的稳定性：甲丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质11．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是A．原子半径：XYZWB．金属性：XY，还原性：W2-Z-C．原子最外层电子数：YXZWD．原子序数：YXZW12．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH413．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子14．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A．6B．12C．26D．3015．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关元素X的说法中不正确．．．的是A．元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．元素X能与某些金属元素形成化合物16．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2ONH4HCO3C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O217．A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：B＜AB．B与E可以形成EB2型化合物C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D18．如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是A．分子间力和氢键、极性键、非极性键B．分子间力和氢键、分子间力和氢键、极性键C．分子间力和氢键、分子间力和氢键、非极性键D．分子间力和氢键、非极性键、极性键19．某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为A．molmNnWA)(B．molnNnAW)(C．molnNAnAW)(D．molnANnAW)(20．下表为短周期元素①~⑧的部分性质。元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价—2—3—1—3下列说法正确的是A．元素①②形成的化合物具有两性B．元素④⑤形成的化合物是离子化合物C．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强二、填空题（共40分）21．根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）。22．短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大。A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子。D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族。E的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。F的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色。（1）G在周期表中的位置是第周期第族。其单质与水反应的方程式是；（2）①C和D可形成原子个数比为1︰1的化合物甲，甲是（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是。②D和F能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程。（3）E的氧化物的水化物溶于盐酸的离子方程式为．G单质与水反应的离子方程式为．（4）N是一种常见的金属单质，与元素G的单质转化关系如下图所示：PQ反应的离子方程式是。23．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA零族GPQNN主族周期2①②③3⑤⑥⑦⑧4⑨④⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式；(3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式；①元素和③元素形成化合物的电子式____________________；(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式)；(5)设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论