南京市2006年下半学期第三单元测试题

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网年下半学期第三单元测试题测试内容：水溶液中的离子平衡考试时间：100分钟总分：100分命题人：彭旭清单位：南京大学化学化工学院一、选择题（每小题有1个正确答案）1、常温下能用铝制容器盛放的是（）A、浓盐酸B、稀硝酸C、浓硝酸D、稀硫酸2、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋3、相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是（）A、Na2CO3B、NaNO3C、Na2SiO3D、Na2SO34、下列物质的水溶液PH值小于7的是（）A、Na2SO4B、KNO3C、Na2CO3D、NH4NO35、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－Bc(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－6、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．在稀硫酸中加入少量98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉7、下列各组离子,在溶液中能大量共存的是()A.NO3－Fe2＋Cl－H＋B.Na＋OH－NH4＋AlO2－C.Cu2＋NO3－S2－OH－D.K＋OH－Na＋S2－8、下列物质属于电解质而且能导电的是（）A、KNO3溶液B、熔融的氯化钠C、明矾晶体D、氨9、用一种试剂可以区别Na2S、Na2CO3、AgNO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液的试剂是（）A、盐酸B、NaOH溶液C、氨水D、BaCl2溶液10、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水应选用的指示剂是（）A、石蕊B、甲基橙C、酚酞D、以上皆可以11、在任何条件下，纯水显中性，这是因为（）A、PH=7B、c（H+）=c（OH-）C、c（H+）=c（OH-）=10-7mol/LD、c（H+）×c（OH-）=10-1412、能够说明氨水是弱碱的事实是()A．氨水具有挥发性B．1mol·L－1氨水溶液pH≈llC．氨水溶液能导电D．氨水与HCl溶液反应生成NH4Cl13、足量的镁与一定量的盐酸反应，减慢反应速度，但又不影响产生H2的量，可以加入的物质是（）A、MgB、NaOHC、K2CO3D、CH3COONa学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于用硫酸酸化过的水中，测得c(SO42-)=0.105mol/L、c(Al3+)=0.055mol/L，溶液的PH=2.0则c(K+)为（）A、0.045mol/LB、0.055mol/LC、0.040mol/LD、0.035mol/L15、下列溶液：①CH3COOH②H2SO4③HCl④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其物质的量浓度均为0.1MOL/l，pH由小到大排列顺序为（）A.③②①⑥⑦⑧④⑤B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.②③①⑧⑦⑥⑤④D.②③①⑤④⑧⑦⑥二、选择题（每小题有1至2个正确答案）18、下列水解的离子方程式正确的是（）A、NH4++H2ONH3·H2O+H+B、Br—+H2OHBr+OH—C、CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D、Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+19、关于Na2CO3溶液，下列关系不正确的是（）A、c(Na+)2c(CO32-)B、c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH—)C、c(Na+)c(CO32-)c(OH—)c(HCO3-)c(H2CO3)D、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO3-)+2c(CO32-)20、250C时某溶液中由水电离的c[H+]=10-12mol/L则该溶液的PH值可能是（）A、5B、9C、2D、1222、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后溶液呈中性，下列判断正确的是（）A、加入的碱过量Ｂ、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C、生成的盐不发生水解Ｄ、反应溶液中c(A-)、c(M+)相等23、已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L碱溶液等体积混合后溶液呈碱性。其原因可能是（）A、强酸和强碱溶液反应B、弱酸和强碱溶液反应C、强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐24、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（）锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用的指示剂选用的滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙25、某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取该铁片样品5.6g，与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H22.24L，则下列分析的结论中，正确的是（）A．一定同时含有三种金属杂质B．一定含有杂质铜C．一定含有杂质镁D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种三、非选择题26、在一般情况下,强酸弱碱所生成的盐,其水溶液呈；强碱弱酸所生成的盐,其水溶液呈；强酸强碱所生成的盐,其水溶液呈。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网、在配制Al2(SO4)3溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；在配制Na2S溶液时,为了防止发生水解,可加入少量的；把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是。其理由是（用化学方程式表示，）、。28、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、H2PO4-、Na+、SO42-、AIO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子、请按要求填空：⑴在水溶液中该离子呈碱性的是。⑵在水溶液中该离子呈酸性的是。⑶既能在酸性较强的溶液里大量存在，也能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。⑷不能在酸性较强的溶液里大量存在，却能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。29、某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L则此溶液中c(OH-)为mol/L若温度不变,滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L,则c(OH-)为mol/L30、氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3＝2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。（2）准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。31、实验测得：0.5mol/LPb(NO3)2溶液的导电能力远远比同浓度的(CH3COO)2Pb溶液导电能力强。学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网⑴写出醋酸铅的电离方程式：。⑵PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强；向上述无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强。请写出有关反应的离子方程式并解释上述实验现象：。⑶上述实验中涉及到的四种含铅化合物中，属于弱电解质的物质的化学式是，溶解度最小的物质的化学式是。32、将PH=3的盐酸与PH=11的氨水的等体积混合后，溶液存在离子，这些离子的浓度关系是。33、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由色变为，且半分钟不褪色，即停止滴定。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填序号）。A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E.滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示：则起始读数为ml，终点读数为ml。（4）如已知用c（HCl）=1×10-2mol/L的盐酸测定100mL的氢氧化钠溶液、测得c(NaOH)mol/L34、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4mol/LNaOH溶液反应，用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第三单元测试题参考答案一、二、选择题（1——25）（每题2分，共50分）1、C2、B3、C4、D5、A6、B7、D8、B9、A10、B11、B12、B13、D14、D15、C16、AC17、C18、A19、B20、CD21、B22、D23、C24、CD25、BD三、填空题（共50分）26、酸性、碱性、中性（每空1分、共3分）27、H2SO4、NaOH、Al2O3（每空1分）AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl（2分）2Al（OH）3△Al2O3+3H2O（2分）28、（1）S2-、SO32-、AIO2-、HCO3-、（2）NH4+、Al3+、H2PO4-、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）S2-、SO32-AIO2-（每空2分、共8分，多选、漏选不得分）29、2.0×10-7、8×10-9（每空1分、共2分）30、（1）所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5︰11。（2分）（2）97.92%＞96.50%（2分）31、⑴(CH3COO)2Pb2CH3COO-+Pb2+（2分）⑵PbSO4+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H++SO42-(CH3COO)2Pb是比CH3COOH更弱的电解质（3分）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOH，生成物PbS为难溶物，离子浓度减小（3分）⑶(CH3COO)2Pb，PbS（2分）32、CI-NH4+H+OH—（1分）、NH4+CI-OH—H+（2分）33、（1）锥行瓶内液体的颜色、红色、粉红/浅红（1分）（2）DE（2分）（3）9.00mL（1分）、26.10mL（1分）、（4）1.71×10-3（1分）34、解：n(H2SO4)=9.32g/233g/moL=0.04moL（1分）n(NaOH)=25×10-3×4moL/L=0.1moL（1分）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（2分）1moL1moL2moL0.04moL0.04moL0.08moLc(H2SO4)=0.0