南澳中学19992000学年度第一学期期末考试卷

南澳中学1999~2000学年度第一学期期末考高一化学科试题（满分100分，共6页）可能用到的原子量：C:12H:1O:16Na:23N:14Ba:137K:39S:32Fe:56Cu:64Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题：（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1、关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，叙述不正确的是（）A、原子核外电子层数依次增加B、单质熔沸点依次升高C、单质的还原性依次增强D、对应离子的氧化性依次减弱2、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A、H2OB、H2SC、H2SeD、H2Te3、在医药上做缓泻剂的是（）A、NaHCO3B、FeSO4·7H2OC、ZnSO4·7H2OD、Na2SO4·10H2O4、金属钠着火，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂子D、水5、下列各组气体，通常能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A、SO2、H2SB、HCl、CO2C、H2、COD、SO2、Cl26、我国目前普遍用燃烧硫铁矿的方法制SO2,在沸腾炉里发生的反应中,被氧化的元素是A、铁B、硫C、硫和铁D、氧7、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭A、①②B、①③C、②③④D、①②③8、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-与HCO3-物质的量之比为A、1:3B、2:1C、2:3D、3:29、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl-D、Na+、SO42-、HS-、Cl-10、实现下列变化，必须加入氧化剂才能实现的是（）①NaClHCl②Br-Br2③HClCl2④Cl2HCl⑤HClH2A、⑤B、②③C、④⑤D、②③④⑤11、检验H2S气体最灵敏的可以使用（）A、湿润的淀粉碘化钾试纸B、湿润的红色石蕊试纸C、湿润的醋酸铅试纸D、湿润的蓝色石蕊试纸12、取11.2g铁粉和4.8g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量的盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为（）A、4.48LB、3.36LC、2.24LD、1.12L13、SO2和Cl2均具有漂白作用，若将等物质的量的两种物质同时作用于潮湿的红色物质，可观察到红色物质（）A、颜色不褪B、立即褪色C、缓慢褪色D、先褪色后变红14、把H2S气体通入下列溶液中，产生沉淀，但不发生氧化—还原反应的是（）A、SO2水溶液B、溴水C、硝酸银溶液D、FeCl3溶液15、50ml18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸物质的量是A、等于0.9molB、介于0.45--0.9mol之间C、等于0.45molD、小于0.45mol16、除去H2中少量的H2S气体，可选择的最佳方法是（）A、通入适量的SO2B、点燃C、通入CuSO4溶液D、通入氯水17、某金属与硫化合时，每mol金属原子只失去6.02×1023个电子的是（）A、NaB、AlC、FeD、Mg18、将质量为25.6g的KOH和KHCO3，混合物在250℃时加热，冷却至室温，发现混合物质量损失4.9g，原混合物中KOH和KHCO3的组成情况是（）A、物质的量KOHKHCO3B、物质的量KOH=KHCO3C、物质的量KOHKHCO3D、两者可任意比19、下列对SO2和SO3叙述正确的是（）A、通常条件下都是无色气体，易溶于水B、都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C、都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D、都能与碱溶液反应20、在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是（）Ａ、１mol/LB、0.5mol/LC、0.3mol/LD、0.6mol/L21、在空气中长期放置的少量金属钠，最终产物为（）A、Na2CO3B、NaOHC、Na2OD、Na2O222、下列叙述正确的是（）A、Na2O2是一种过氧化物，不是碱性氧化物B、碱金属锂与钠一样应保存在煤油中C、碱金属元素都是非放射性元素D、Na2O2在空气中能稳定存在23、下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A、能使石蕊试液变红B、能与磷酸钙反应制磷酸C、能与NaCl反应制氯化氢D、能与锌反应制氢气24、将红热的铜丝分别在硫蒸气，氧气和氯气中反应，可做出正确判断的是（）①都生成铜的+2价化合物②S、O2、Cl2氧化性依次增强③Cu与S反应是吸热反应④Cl2是Cu氧化成+2价的理想氧化剂A、①②③B、①③C、②④D、④25、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS270%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A、86tB、8.6tC、4.3tD、43t二、选择题（每小题2分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的只选对一个给1分，错选、多选不给分）26、做焰色反应时，使用的铂丝每次蘸待测液之前都要（）A、用滤纸擦干净B、多次用水洗涤C、在酒精灯火焰上灼烧D、用稀盐酸洗涤，再灼烧到火焰呈无色为止27、实验室制取下列气体，不能用启普发生器的是（）A、SO2B、H2SC、H2D、CO228、有45ml某气体，可能含有CO2、O2、NH3，将其通过浓H2SO4，气体体积没变化，通过足量的Na2O2后体积变为30ml，则该气体的组成为（）A、CO2为30mlNH3为15mlB、NH3为30mlO2为15mlC、CO2为15mlO2为30mlD、CO2为30mlO2为15ml29、将Na2O2投入FeCl3溶液中，观察到的实验现象是（）A、有白色沉淀生成B、有红褐色沉淀生成C、没有沉淀生成D、有无色气体生成30、下列离子方程式书写不正确的是（）A、钠投入硫酸铜溶液中：2Na++Cu2+=Cu+2Na+B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C、硫酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2OD、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑南澳中学1999~2000学年度第一学期期末考高一化学科试题（满分100分，共页）可能用到的原子量：C:12H:1O:16Na:23N:14K:39S:32Fe:56Cu:64Cl:35.5一二第一卷合计三四五六第二卷合计第Ⅰ卷答题卡：123456789101112131415161718192021222324252627282930第Ⅱ卷（非选择题，40分）三、填空题：（本题包括2小题，共8分）31、（5分）将金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，可观察到有气泡和沉淀生成，反应的化学方程式有;，有时有黑色物质生成，该物质是。32、下列叙述说明了浓硫酸的什么特性？①敞口放置于空气中的浓硫酸会增重；②用铝制容器可运输浓硫酸；③浓硫酸使绵白砂糖变成“黑面包”。四、（本题包括2小题，共8分）33、写出下列反应的离子方程式：⑴浓硫酸与铜片加热反应；⑵消石灰溶液中通入适量二氧化硫气体。34、有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应判断W、X、Y、Z的分子式（4分）WX+H2O+CO2↑Z+CO2X+O2↑Z+H2OY+O2↑X+Ca(OH)2Y+CaCO3由此可推断：W，X，Y，Z。五、实验题：（10分）（本题包括2小题，其中第36题分甲乙种题，要求①②班做甲种题，其他班做乙种题）35、（4分）为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如图。该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg（不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的质量为cg。则：⑴列出计算该碱金属原子量的数学表达式：；⑵无水氯化钙的作用；⑶如果不用氯化钙，求出的原子量比实际原子量偏大还是偏小。36、（乙种）某种溶液中可能有Na+、K+、Br-、SO42-、CO32-等离子中的全部或其中的几种。现进行以下的连续操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；②溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；③溶液中加过量稀硫酸后，无气体放出，再加Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀。填写下列空白：①原混合液中一定存在的离子；一定不存在的离子是；②上述①--③操作中，是错误的，应补充的操作是；③为确定离子是否存在，应补充的操作是。（甲种）某无色气体A可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种，将该气体A通入氯水后溶液无色透明，将得到的溶液分为两等份。其中一份取出少量于试管中加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份取出少量在另一试管内用硝酸硝化的AgNO3溶液处理，也得白色沉淀，试回答：⑴气体A中肯定含有的气体是，理由是；⑵气体A中肯定不存在的是，理由是；⑶不能确定气体A中存在或不存在的是；要确定是否含有该气体可采用的实验方法是。六、（本题包括2小题，共14分，其中38题分甲乙种题，甲种题①、②班做，其他班做乙种题）37、（6分）将70gNa2O2的混合物与98g水充分反应后，所得NaOH溶液溶质质量分数为50%，试求出混合物中Na2O和Na2O2的质量各为多少？38、（乙种）将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中，可制备H2S气体，反应完全后H2S气体部分溶于水，若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L，假定溶液体积不变，试计算：⑴部分溶于水后能收集到的H2S2气体的体积（标况）⑵溶液中Fe2+和H+物质的量浓度。（甲种）向50mlNa2CO3和Na2SO4混合液中，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体生成，求：⑴原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度⑵产生气体的标况下体积。