名校精品试卷之巢湖市第一中学高一化学必修2期末考试卷

2008-2009学年度高一化学必修2期末考试卷可能用到的相对原子质量：C-12；O-16；Si-28；Fe-56；第Ⅰ卷一、选择题（包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列产品的使用符合可持续发展目标的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．含汞电池2、目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤,该核素原子核内的中子数与电子数之差是A．19B．53C．72D．1253、白酒,食醋,蔗糖,淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是A．鉴别食盐和小苏打B．检验自来水中是否含氯离子C．检验雨水的酸碱度D．白酒中是否含甲醇4、20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在.你认为这种氧分子是A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体C．一种新的氧化物D．一种新的化合物5、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6、阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是A．此电池能见到浅蓝色火焰B．H2为正极，O2为负极C．工作时电解液的OH—的物质的量不断增加D．电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子7、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成8、下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．稀盐酸与小苏打溶液混合：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OD．AlCl3溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋9、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是A．Y是第ⅦA族元素B．X是第二周期元素C．Y－与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键10、下列反应属于取代反应的是A．苯→环己烷B．乙酸→乙酸乙酯C．乙烯→乙醇D．乙醇→乙醛11、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A．它处于元素周期表中第二周期VA族B．它的最高正价为＋5，负价为－3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱比氧强12、在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B．海水中Br-的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Cl-的结构示意图为：13、反应43NH（气）＋52O（气）4NO（气）＋6OH2（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．v(NH3)=0.0100mol·L－1·S－1B．v(O2)=0.0010mol·L－1·S－1C．v(NO)=0.0010mol·L－1·S－1D．v(H2O)=0.045mol·L－1·S－114、5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（）。A．丙二醇与二甘醇互为同系物B．丙二醇与二甘醇都能发生消去反应C．1mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气D．丙二醇和二甘醇都互为同分异构体15、下列化工生产原理错误的是()①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热+17828HBrH+·······+×Br·······×-Br·······×-A.②③B.①③C.①②③D.②③④第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、（本题包括3小题，共23分）16．（4分，每空1分）现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（共4分）（1）葡萄糖溶液（2）食盐溶液（3）淀粉溶液（4）鸡蛋清溶液17．（10分，每空2分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_______________________。（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_______________________。（4）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快的主要原因是_______________________，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_______________________。第17题图1第17题图218．（9分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：（1）（6分，每空1分）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少3组)固体试剂A液体试剂B①②③④（2）（3分）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_____________________________________________。三、（本题包括3小题，共32分）19．(9分，每空1分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:（1）元素名称:A________B__________C__________D___________写出B元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。（2）C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为___________________。（3）一般情况下，B元素与氢元素形成的化合物是以____________键（填极性或非极性）结合的化合物（填离子或共价）。20．（14分，每空2分）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油方法①；方法②。（2）用乙醇为主要原料（无机试剂任选），根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。①催化氧化反应；②消去反应；③置换反应。（3）在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接?。发生反应的化学方程式为。21．(9分，每题3分)化学在自然资源开发和利用中具有十分重要的意义和作用，如对于金属矿物的冶炼就是其中一个重要方面。某研究性学习小组在实验室利用磁铁矿石(主要成份为Fe3O4)研究金属的冶炼。请你帮助计算或分析实验中存在的有关问题。(1)计算：磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为76.0%，SiO2的质量分数为11.0%，其余均为不含铁的易溶于水的杂质，若要冶炼出5g铁，需要这种矿石多少克？(2)同学们称好所需质量的矿石后，老师建议他们在冶炼前，先除去矿石中的杂质，以提高矿石中有用成份的含量。请你帮他们设计一个简单的实验方案除去矿石中存在的杂质。(3)实验室常用CO、H2等做还原剂来炼铁，同学们经过讨论后，决定采用H2做还原剂来炼铁，你认为他们不采用CO做还原剂的原因可能是什么？