夏津一中高二年级期中考试化学试题

试卷第1页，总8页2016——2017学年上学期夏津一中高二年级C层期中考试化学试题本试卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、Na23、S32、Cl35.5、Fe56第I卷一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应2．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料。A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤3．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A．+519.4kJ·mol-1B．-259.7kJ·mol-1C．+259.7kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-14．在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g）2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L－1，下列选项说法正确的是:①A表示的反应速率为0.1mol•L－1•s－1②用B表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1③3s时生成C的物质的量为1.2mol④3s时B的浓度为0.6mol•L－1A．①②④B．①③④C．③④D．②③④5．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋试卷第2页，总8页Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中n的值是()A．1B．2C．3D．46．对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率7．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应8．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．B．C．D．9．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量试卷第3页，总8页⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①⑤⑧C．②⑤⑦D．①③④⑤10．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－197kJ/mol。下列说法正确的是A．使用催化剂可以提高该反应的焓变B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数D．2molSO2(g)和1molO2(g)所含的总能量小于2molSO3(g)所含的总能量11．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+)B．Ka(HF)C．(F)(H)ccD．()()+cHcHF12．二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)13．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比为()A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定14．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：A．a=bB．混合溶液中，1LmolKw)H(CC．混合溶液的PH值为7D．混合溶液中，)A(C)OH(C)B(C)H(C15．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是试卷第4页，总8页A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO316．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+)=2c(HS－)+2c(S2－)+2c(H2S)B．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)试卷第5页，总8页第II卷（非选择题）17．（12分）（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：__。NaHCO3溶液显碱性的原因：。（用离子方程式和必要的文字说明）NaHSO4溶液显酸性的原因：。（用离子方程式和必要的文字说明）（2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________。（3）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_______________。（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2＝-566.0kJ/mol，C(s)+0.5O2(g)=CO(g)△H3＝akJ/mol，则a=__________18．(14分)随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=－1160kJ/mol③H2O(g)=H2O(l)△H=－44.0kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：__________。（2）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为__________。（3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向密闭的真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)加入NO和试卷第6页，总8页足量的活性炭，在恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度(mol/L)NON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17①10～20min以υ(N2)表示的反应速率为__________。②该反应的平衡常数表达式K=________。根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为__________(保留两位小数)。③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是__________(填序号)。A．混合气体的密度保持不变B．υ正(NO)=2υ逆(CO2)C．容器内压强保持不变D．容器内N2的体积分数保持不变19．（16分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。图1图2试卷第7页，总8页（1）CH3COOH的电离方程式是；（2）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是（填“图1”或“图2”），图像中a=mL；（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH时选用做指示剂，当V(NaOH)=10.00mL时，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是；（4）D点所示溶液中c(Na+)c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；（5）E点对应的溶液pH﹥7，原因是（用离子方程式表示），溶液中离子浓度由大到小的顺序为。20．（10分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250mL0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/LNaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（ml）20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。（保留小数点后四位）（3）判断滴定终点的方法是。（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是（填字母序号）。A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响试卷第8页，总8页用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（mol·L－1）0.00100.01000.02000.1000pH3.883.383.232.88（5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。高考帮——帮你实现大学梦想！1/9参考答案1．D2．A3．B4．B5．A6．D7．D8．A9．D10．B11．D12．A13．B14．B15．B16．D17．19．（1）H2OH++OH-；HCO3-+H2OOH-+H2CO3；HCO3-H++CO32-；HCO3-+H2OOH-+H2CO3；HCO3-H++CO32-NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度，使得溶液中c(OH-)大于c(H+)而显碱性；NaHSO4=Na++H++SO42-，使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显酸性；（2）H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol；（3）NaOH(aq)+0.5H2SO4(aq)=0.5Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；（4）-110.5；18.（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1（2）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（3）①0.009mol•L-1•min-1；②222()()cCOcNcNO，0.56；③不变；④AB