山东省巨野一中20102011学年高一化学试题

山东省巨野一中2010—2011学年度高一化学“每周一练”系列试题（31）第4章第3节第1课时一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫A．①②B．②③C．③④D．①④2．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是（）A．与潮湿的硫化氢混合B．使溴水褪色C．通入NaOH溶液中D．使品红褪色3．下列反应中，SO2表现氧化性的是（）A．2SO2＋O2=====催化剂2SO3B．SO2＋H2O===H2SO3C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OD．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl4．能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自（）A．汽体尾气B．硫酸工厂释放的气体[来源:学.科.网]C．石油和煤的燃烧D．火山爆发6．下列说法正确的是（）A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3[来源:Z.xx.k.Com]D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀7．下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（）A．HClOB．O3C．Na2O2D．SO28．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是（）仪器：①洗气瓶②干燥管；药品③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④9．有关硫的氧化物的叙述正确的是（）A．空气中二氧化硫主要源于硫酸厂的废气[来B．二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C．酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D．消除大气中SO2污染的主要方法之一是减少含SO2污染物的排放10．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是（）A．BaCl2溶液B．酸性KMnO4溶液C．KI淀粉溶液D．澄清的石灰水11．SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原作用的是（）A．橙黄色溴水B．品红溶液C．紫红色KMnO4酸性溶液D．碱性酚酞溶液12．下列叙述正确的是（）A．氯气、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不变D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久就会恢复原来的颜色二、非选择题13．有一无色气体，经检验知其组成成分的最大范围是SO2和CO2。为了进一步弄清该气体的组成成分，甲、乙两位同学各自设计了实验方案（以下的方案甲和方案乙），并都在实验报告的结论栏内写明“该混合气体由SO2和CO2组成”。方案甲：实验操作无色气体→酸性高锰钾溶液→澄清石灰水实验现象颜色褪去浑浊方案乙：实验操作无色气体→足量深红色品红溶液→澄清石灰水实验现象颜色变浅浑浊请回答问题：（1）已审查知，上述两个实验方案中有一个是明显不合理，它是__________，不合理的主要理由是__________________________。（2）在认为合理的实验方案中，将气体通入有色溶液的操作中应特别注意的问题是（答题时注意：实验装置的气密性是合格的）______________________________。14．已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：（1）向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为____________；加热后的现象为________________________________________________________________________。（2）向品红溶液中通入过量Cl2的过程中，观察到的现象为________________________________________________________________________。（3）向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后现象为________________________________________________________________________。15．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。________________________________________________________________________。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？________。请简要说明两点理由：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。16．如右图装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度（用红漆），取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞。硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管。当火焰熄灭后静置，水银柱又慢慢回到原先标定的刻度。简要回答下列问题：（1）水银柱推向左管说明了____________________。（2）硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明____________。（3）根据水银柱最后回到原先标定的刻度，可得到的结论是__________________________________。（4）根据反应方程式S＋O2=====点燃SO2和上述结论又可推导出（或证明）__________。[来源:学参考答案一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）1．【答案】D【点拨】硫是一种不溶于水的淡黄色粉末。硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关。二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫。2．【答案】B【点拨】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变成0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由＋4价转变成＋6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物。3．【答案】C【点拨】SO2在反应中表现氧化性，即得电子、化合价降低。A项反应中S＋4O2→S＋6O3，硫的化合价升高。B项反应中S＋4O2→H2S＋4O3，硫的化合价没变。C项反应中S＋4O2→S0，硫的化合价降低。D项反应中S＋4O2→H2S＋6O4，硫的化合价升高，只有C项符合题目要求。化合价升高，失电子，作还原剂；化合价降低，得电子，作氧化剂。4．【答案】C【点拨】A选项反应为5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，B选项反应为：SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O，D选项反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。A、D中SO2具有还原性，与氧化性的KMnO4、Br2发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO2与品红（色素）结合生成无色物质，属于SO2的漂白性。错选A、C或B、C的原因是未弄清漂白和褪色这两个概念的内涵。漂白性是指某种物质将有机色素转化为无色物质，褪色则是泛指有色物质和溶液颜色褪去。5．【答案】C【点拨】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2，但它们并非空气中SO2污染的主要来源。6．[来源:学【答案】A【点拨】SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在水溶液中SO2可以将氧化剂KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似，通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3；SO2的水化物H2SO3，其酸性比盐酸弱，不能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀。SO2是S的氧化物，其性质比较特殊，既具有酸性氧化物的通性，又具有还原性和氧化性，但主要表现还原性。7．【答案】D【点拨】HClO、O3、Na2O2都是因为强氧化性而具有漂白作用，经它们漂白的物质，不能恢复原来的颜色。但SO2的漂白是由于它跟某些有色物质化合生成了不稳定的无色物质，这些物质容易分解而恢复原来的颜色。8．【答案】A【点拨】洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应。9．【答案】BD【点拨】大气中SO2主要源于煤和石油产品的燃烧，A错；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错；D正确。10．【答案】B【点拨】SO2与BaCl2溶液和KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以用于检验SO2气体是否集满。11．【答案】AC【点拨】SO2使碱性酚酞溶液（红色）褪色的原因是：SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3中和碱性溶液。12．【答案】AC【点拨】等物质的量的Cl2和SO2发生氧化还原反应生成无漂白性的盐酸和稀硫酸：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，二者的漂白性都消失了，故B错C对。Cl2的漂白是因为具有强氧化性，是不可逆的，不能恢复原来颜色，D错，故正确答案为A、C。二、非选择题13．【答案】甲酸性高锰酸钾溶液完全褪色，只能说明混合气体中含有SO2，但不能说明SO2全部被吸收。（2）导入气体的导管要插至溶液的底部；气体的流速要小【点拨】在本题中，有色溶液颜色变化的程度不可忽视。气体被溶液吸收时，其流速和在液面下的深度对吸收率影响很大。14．【解析】SO2的漂白原理是与有机色质结合生成无色物质，Cl2能漂白的原理是和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，二者原理不同。二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色。当向品红溶液中通入过量的SO2时，发生如下反应：SO2＋H2OH2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因SO2过量，SO2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2＋H2OHClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。当向品红溶液中通入1:1的SO2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。【答案】（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去，加热后不再恢复红色（或