山东省枣庄市滕州实验高中高三期末化学

高考帮——帮你实现大学梦想！1/382016-2017学年山东省枣庄市滕州实验高中高三（上）期末化学复习试卷（二）一、选择题1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂C．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NAB．500mL1moL/L的盐酸中含有的HCl分子数为0.5NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．通常状况下，71gCl2所含原子数为2NA3．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①纯碱和熟石灰都是碱．②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物．A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥4．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（）A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝色的溶液中：Cu2+、NO3﹣、Fe3+、SO42﹣高考帮——帮你实现大学梦想！2/38C．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．常温下=1×10﹣12的溶液中：K+、AlO2﹣、Na+、CO32﹣5．在传统的硝化法制硫酸中，其关键反应为NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2O=H2SO4．据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A．H2SO4＞NO2＞O2B．O2＞SO3＞H2SO4C．NO2＞O2＞SO3D．O2＞NO2＞SO36．下列说法正确的是（）A．电解法精炼铜是，以粗铜作阴极，精铜作阳极B．加热0.1mol/L的Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大C．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为6.02×1023D．相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7．全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置．某溶液中含有NO3﹣和Cr2O72﹣，现向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+，Cr2O72﹣→Cr3+．再滴入2.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不变，此时MnO4→Mn2+，则原溶液中Cr的质量为（）A．156mgB．234mgC．31.2mgD．46.8mg8．取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al（OH）3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）29．钡和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓高考帮——帮你实现大学梦想！3/38硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物．n是元素Z的单质．通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/Lr溶液的pH为2，p是甲烷．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为气态D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸二、非选择题12．（1）FeCl3具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：①FeCl3净水的原理是．FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）．②完成NaClO3在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：□ClO3﹣+□Fe2++□═Cl﹣+□Fe3++□（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I﹣，写出相关的离子方程式．高考帮——帮你实现大学梦想！4/38（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式．②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式．③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象．13．表为元素周期表的一部分．碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置为，表中元素原子半径最小的是（填元素名称）．（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为．（4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是．（5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有．（6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．14．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变高考帮——帮你实现大学梦想！5/38化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等．（1）下列△H表示物质标准燃烧热的是；表示中和反应反应热的是．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣Q1kJ•mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=﹣Q2kJ•mol﹣1E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．（3）根据题（1）中B、D判断1molCO（g）完全燃烧的△H=．（4）反应E的△H6可以用如图所示的装置进行测量．实验中直接测定的数据是；从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判断NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：．高考帮——帮你实现大学梦想！6/38A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）B．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣水解平衡的事实是（填序号）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去．16．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：①2NO（g）⇌N2O2（g）△H1＜0②（2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为mol•L﹣1•s﹣1，该条件下反应：2NO+O2⇌2NO2的化学平衡常数数值为，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H0（填“＜”或“＞”）；（3）2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO高考帮——帮你实现大学梦想！7/38（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是反应（填”①或“②”）．对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因（反应未使用催化剂）．（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．（5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2﹣，电解池阴极反应为．17．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等．已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解．②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是（2）“反应2”的化学方程式为．（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是．结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用洗涤晶体．（4）从“母液”中可回收的主要物质是．（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2•3H2O），对粗产品必须进行的操作名称是．18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．高考帮——帮你实现大学梦想！8/38（1）写出化学式：A、D、E、X．（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是（填编号）．（3）反应⑥的离子方程式为；（4）反应⑦的化学方程式为；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子mol．（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反