山东省莱芜一中高三上期末化学试卷

高考帮——帮你实现大学梦想！1/192015-2016学年山东省莱芜一中高三（上）期末化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）A．在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理C．口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果D．黑火药由硫磺、硝石（KNO3）、木炭三种物质混合制成2．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：Y＞X＞RC．单质的熔点：M＞ZD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体4．下列解释事实的方程式正确的是（）A．钢铁生锈，负极反应式为Fe﹣3e﹣═Fe3+B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2++OH﹣2Cu+O2↑+2H2OC．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2O2↑D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O5．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）高考帮——帮你实现大学梦想！2/19A．Zn极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42﹣）基本不变，溶液不再保持电中性D．片刻后可观察到滤纸a点变红色6．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．表示向NH3•H2O溶液中逐步加入NH4Cl固体后，溶液pH的变化B．表示向NH3•H2O溶液中加水时溶液的导电性变化，则NH3•H2O溶液的pH：b＞aC．表示等量A在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2A（g）⇌B（g）+C（g），相同时间后测得A含量的曲线，则该反应的△H＜0高考帮——帮你实现大学梦想！3/19D．表示催化剂能改变化学反应的焓变7．如图表示水溶液中c（H+）和c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A．XZ线上任意点均表示溶液的pH=7B．图中T1＞T2C．M区域对应溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C1﹣、SO42﹣D．Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且c（CH3COO﹣）=c（Na+）二、非选择题8．氨气是重要的化工原料．（1）实验室可用浓氨水和（选填编号）快速制取氨气．a．烧碱b．生石灰c．氯化铵d．碱石灰（2）“侯氏制碱”的核心反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3．依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某同学设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和．①C装置的作用为．②如表列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是．③该同学在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在装置之间（填写字母）连接一个盛有的洗气装置，其作用．④若该同学进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为11.7g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为10.92g，则NaHCO3的产率为．（3）往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深蓝色，有[Cu（NH3）4]2+生成．往溶液中滴加稀硫酸，溶液变为淡蓝色．颜色变浅的原因除溶液变稀外，还可能存在平衡I：[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H+⇌Cu2+（蓝色）+4NH4+高考帮——帮你实现大学梦想！4/19请设计一个简单实验证明平衡I是否存在．9．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．请回答下列问题：（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有、、．（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是．（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10﹣36，Ksp（NiS）=1.2×10﹣21；在除铜镍的过程中，当Ni2+沉淀完全时[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10﹣5mo1．L﹣1]，此时溶液中Cu2+的浓度mo1•L﹣1．（4）工业上用铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液制取KMnO4．电解时，应以作阳极，阳极电极反应式为，电解过程中，阴极附近溶液的pH将会（增大、减小、不变）．（5）工业上用碘﹣淀粉溶液测定燃煤尾气中SO2的含量．现有VamL浓度为cmo1•L﹣1的碘﹣淀粉溶液，取去体积的混合溶液，当通入尾气体积为VbmL（已折算为标准状况）时，溶液蓝色消失．尾气中SO2的体积百分含量为：．（6）除杂后得到的MnSO4溶液经过：、过滤及干燥得硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）．10．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．一种工业合成氨的简易流程图如下：完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：；NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种叫的作用力．高考帮——帮你实现大学梦想！5/19（2）室温下，0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液和0.1mol•L﹣1的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是，其原因．（已知：HSO4﹣⇌H++SO42﹣Ka=1.2×10﹣2NH3•H2O⇌NH4++OH﹣Kb=1.8×10﹣5）（3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：（答案用小数表示，保留3位有效数字）．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：（任写2点）．11．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点﹣33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：（1）如图1为锡原子结构示意图，请补充完整：（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.2000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3发生反应的离子方程式为；此锡粉样品中锡的质量分数为．（3）实验室配制SnCl2溶液时：要先将SnCl2固体，并在新配制的SnCl2溶液中加入，目的是．（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氢铵溶液调PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式．（5）现有如图2所示装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl4，请回答下列问题：高考帮——帮你实现大学梦想！6/19①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→．②实验中当开始生成SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是．高考帮——帮你实现大学梦想！7/192015-2016学年山东省莱芜一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）A．在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理C．口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果D．黑火药由硫磺、硝石（KNO3）、木炭三种物质混合制成【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；乙烯的化学性质．【分析】A、高锰酸钾可氧化乙烯；B、碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；C、维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化；D、硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A、乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，可起到保鲜的作用，故A正确；B、侯氏制碱法的工艺过程中应用了碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的原理，析出沉淀碳酸氢钠，然后分解产生碳酸钠，故B错误；C、维生素C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，故C正确；D、制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确．故选B．2．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．简单离子的半径大小比较：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：Y＞X＞RC．单质的熔点：M＞ZD．Z单质能从M的盐溶液中置换出单质M【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期VIIA元素原子半径，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，高考帮——帮你实现大学梦想！8/19由原子序数可知，Y为O元素，X为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，稀有气体原子半径大于同周期VIIA元素原子半径，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，Y为O元素，X为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Cl元素．A．O2﹣、F﹣、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞H2O，故B错误；C．铝离子半径小于钠离子比较，且铝离子所带电荷大，故Al晶体中金属键更强，则单质熔点Al＞Na，故C正确；D．Na单质与水反应生成氢氧化钠与氢气，不能从M的盐溶液中置换出单质M，故D错误，故选：C．3．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体【考点】计量仪器及使用方法．【分析】A．锥形瓶和容量瓶在使用时不需要烘干，对实验结果没有影响；B．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释；C．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，滴定过程中消耗的标准液体积偏大；D．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败．【解答】解：A．锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故A错误；B．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故B正确；C．滴定过程中，锥形瓶不能润洗，否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大，测定结果偏高，