山西省20182019学年长治市第二中学高一下学期期中考试化学试题

2018—2019学年第二学期高一期中考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32P-31Cl-35.5Fe-56Ag-108第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃烧涉及氧化还原反应D．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到2．下列有关能源描述正确的是A．电能、水力、天然气、水煤气均为二次能源B．太阳能、风能、核能均为可再生能源C．太阳能，风能、氢能均为新能源D．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧3．下列变化中属于吸热反应的是A．稀释浓硫酸B．液态水汽化C．将胆矾加热变成白色粉末D．生石灰与水反应生成熟石灰4．下列有关电池说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．一次电池包括干电池和蓄电池D．锌银电池比能量大，电压稳定，储存时间长5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO结构式：H—Cl—OB．金刚石和石墨互为同位素C．HCl电子式：D．联氨的结构式：6．“神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟—LiH、LiD、LiT，Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1:2:3B．中子数之比为1:1:1C．摩尔质量之比为8:9:10D．化学性质不相同7．化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是性质应用A镁铝合金强度大、质量氢，抗腐蚀能力强制造飞机B晶体硅化学性质稳定制造光纤C稀硫酸能与Fe2O3反应除去钢铁表面的铁锈DNaHCO3受热易分解作烘焙糕点的发酵粉8．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在化学键B．非金属元素的原子两两结合形成的化合物一定是共价化合物C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左向右依次增强D．位于短周期同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数一定为x+89．下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是[来源:学#科#网Z#X#X#K]A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—483.6kJ·mol-1B．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=—283kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—802kJ·mol-1D．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=—108kJ·mol-1[来源:学,科,网Z,X,X,K]10．有关电化学知识的描述正确的是A．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成B．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池C．CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能D．某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液11．下列各项说法正确的是A．可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关B．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关C．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应D．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，28gN2所含电子数为14NAB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．1L1.0mol·L−1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA13．下列各组离子可能大量共存的是A．无色透明溶液中：Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-B．在强碱性溶液中：Na+、K+、HCO3-、AlO2-C．在KNO3溶液中：H+、Cl-、Fe2+、SO42-D．与铝反应生成H2的溶液中：NH4+、Cl-、Al3+、H+14．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷（P4）分子结构如下，下列说法不正确的是A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1.5molD．已知P4(白磷,s)+3O2(g)=2P2O3(s)△H=—QkJ·mol-1，则白磷的燃烧热为QkJ·mol-115．下列说法正确的是A．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，则该反应的反应热为221kJ·mol-1B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol-1,则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出57.3kJ的热量C．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多16．已知：H2O(l)=H2O(g)△H=+Q1kJ·mol-1；2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+Q2kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—Q3kJ·mol-1则H2和CH4的燃烧热的比值为A．12322QQQB．21322QQQC．12312QQQQD．12132QQQQ17．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的合理组成为正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl218．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是A．③④②①B．②①③④C．①③②④D．①③④②19．下列实验能达到相应实验目的的是选项试剂[来源:学科网]实验目的[来源:学*科*网Z*X*X*K]实验装置XYZAMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱B石灰石浓盐酸Na2SiO3溶液C元素非金属性大于Si元素C蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性DNa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性20．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeI2溶液中通入少量Cl2:2I-+Cl2=2Cl-+I2B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D．家用消毒液与洁厕灵不可混合使用原因：H++OH-=H2O21．已知有如下三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O某溶液中Fe2+和I-共存，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是A．Cl2B．FeCl3C．KMnO4D．HCl22．MFC(MicrobialFuelCell)是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化为电能的装置，其在废水处理和新能源开发领域具有广阔的应用前景。如图为污水（主要溶质为葡萄糖）处理的实验装置，下列有关该装置的说法中正确的是A．放电过程中，H+由正极向负极移动B．装置工作过程中，负极区的酸性逐渐增强C．负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+D．为加快处理速度，装置需在高温环境中工作23．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-，有关该电池说法错误的是A．镁为电池负极B．有24g镁被氧化时，还原得到216g银C．正极反应为Ag++e-=AgD．可用于海上应急照明24．下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=—571.6kJ·mol-1；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=—2220kJ·mol-1现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热4653kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是A．2:1B．3:1C．4:1D．5:125．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。n、p、r是由这些元素组成的二元化合物。m是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)为0.010mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是A．r易溶于pB．原子半径：ZYC．最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD．最简单氢化物的稳定性：XY第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、非选择题26．（13分）I．现有下列10种物质：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2。（1）写出④的电子式⑦的结构式。（2）含有非极性键的是。（填序号，下同）（3）既有离子键又含极性键的是______________________________。（4）属于共价化合物的是______________。II．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。①AlCl3的物理性质非常特殊，如AlCl3的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，AlCl3是（填“共价化合物”或“离子化合物”）可以证明你的判断正确的实验依据是。②已知:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。27．（14分）某实验小组用0.30mol•L-1硫酸和0.61mol•L-1氢氧化钠溶液进行中和热的测定。I．配制0.30mol•L-1硫酸溶液若实验中大约要使用240mL硫酸溶液，则需用量筒量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸mL。II．（1）实验桌上备有烧杯（大、小）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、稀硫酸（0.30mol•L-1）、NaOH溶液（0.61mol•L-1），尚缺少的玻璃用品是；泡沫塑料的作用是。（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ·mol-1）（3）取50mL氢氧化钠溶液和50mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）℃温差（t2-t1）℃硫酸NaOH溶液平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4①重复进行多次实验的目的是②已知硫酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18J/（g•℃），则该反应的中和热为△H=___________（保留小数点后一位）。（4）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生上述偏差的原因可能是（写两条）28．（12分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）装置①中镁为原电池极（填“正”或“负”），溶液中氢离子移向（填“Mg”或“Al”），若转移了0.2mol电子，则理论上析出氢气（标况）L（2）装置②负极电极反应式为；装置③负极材料为（3）氮的氧化物NOx是大气污染的主要污染物之一，通过NOx传感器可检测NOx的含量，其工作原理示意图为装置④（工作原理和燃料电池类似）Pt电极为极（填正、负）；NiO上电极发生反应（填“氧化”或“还原”）（4）有