广东汕头龙湖区2009届高三化学第五次联考试题200937

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网注意：1、本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试时间120分钟。2、请将试卷答案用黑色笔填入答题卷对应地方，超出无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1.从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是A．Fe5426与Fe5626互为同位素B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．标况下，22．4L的己烷中含有的共价键数目为19NA个B．NA个H2O2分子中非极性共价键的数目为NA个C．64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为NA个D．在1L1mol/L明矾溶液中，含有2NA个SO42－3．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能4．等pH的下列溶液中，4NH离子的水解程度最小的是ANH4ClBNH4HSO4CNH4HCO3DNH4NO35.下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl6．将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为A．1～2mol之间B．1～4mol之间C．2～4mol之间D．大于4mol7．下列反应的离子方程式正确的是①硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl=AgCl↓+H+②碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I—=2Cl—+I2③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网④铁粉和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦次氯酸钠溶液通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨8．下列对实验现象的预测不正确的是A．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解B．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊9．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S＝CuS↓+2H+C．FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．Zn2++S2－+2H2O＝Zn(OH)2↓+H2S↑11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molHNO3见光分解，转移电子数4NAB．28g晶体硅中含有Si－Si键的数目为2NAC．100mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+D．Cu与浓硝酸产生的22.4L（标准状况）气体中含原子数为3NA12．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|297.23kJ·mol-1B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|297.23kJ·mol-1C．1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和13.向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，下列坐标图中，能表示加入Ba(OH)2溶液的体积V与生成沉淀质量m的关系正确的是14.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水．CCl4萃取．分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤15.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少D．amol/L＜c（A）＜2amol/L16.下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－17．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②18．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C．反应后，电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大D．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网第二部分非选择题(共87分)三、（本题包括3小题，共35分）19．（10分）（1）在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同）__________________；标有使用温度的仪器是____________。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广口试剂瓶、⑤集气瓶、⑥滴瓶、⑦酸式滴定管、⑧碱式滴定管中，没用到“磨砂”的有__________________。（3）下列实验操作或实验叙述正确的是(填序号)①配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉；②用10mL量筒量取5.80mL盐酸；③用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢；④检验卤代烃中卤素时，可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；⑥渗析法分离硬脂酸钠和甘油；⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。20．（14分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：(1)A物质可选用___________(填字母)。a稀H2SO4b浓H2SO4c浓FeCl3溶液d浓HNO3(2)I中加H2O2的目的____________。（3）II中加Cu2(OH)2CO3的目的是________________；其优点是______含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO333IIIpH=3加热煮沸（时间稍长）IVV滤液过滤VI蒸发+H2SO4调节pH=1冷却VII结晶胆矾学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_______________________________。（5）V中加H2SO4调节PH=1是为了_________________。（6）某工程师认为上述流程中第一步所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是若你是该工程师，将对所加的A物质及操作作何改进？请提出建议_。（7）Ⅵ中蒸发浓缩，停止加热的时机是：。（8）如果要制无水CuSO4，则需要的硅酸盐仪器是：，判断已得无水CuSO4的理由是：。21．（11分）维生素C(水溶液呈酸性)具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。新鲜水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C。如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其反应原理为：(1)下列说法中正确的是()A上述反应为取代反应B滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时可用甲基橙作指示剂D锥形瓶不能用待测橙汁润洗。(2)上述实验前要配制7.50×10-3mol/L的标准碘溶液100mL。除玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________等A容量瓶B烧杯C锥形瓶D烧瓶(3)标准碘液放入________(填仪器名称)，滴定时，眼睛注视________，直到滴定终点。滴定至终点的现象是________________。(4)滴定过程中能否剧烈摇动锥形瓶______(填能或不能)。为什么_____________________。(5)若经数据处理，滴定中消耗的标准碘溶液的体积是15.00mL，锥形瓶中注入的待测橙汁是20.00mL,则此橙