惠南中学2007届高三第一学期期末考试化学试卷

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网届高三第一学期期末考试化学试卷考试时间:120分钟满分:150分2007.2.11可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al：27S:32C1:35.5K:39Ba:137第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项。）1．引起下列环境污染的原因不正确的是【】A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是【】A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定C．等体积O3和O2含有相同的原子数D．O3与O2的相互转变是物理变化3．下列排列顺序错误的是【】A．酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B．碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C．原子半径：FOSNaD．氢化物的稳定性：SiH4H2SH2OHF4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是【】A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液5．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【】A．SiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NAB．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NAC．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAD．18g重水(D2O)中含有的电子数为10NA6．下列离子方程式书写正确的是【】A．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-D．醋酸与石灰石反应：2H＋+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【】A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－8．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的【】A．分子数B．颜色C．原子数D．密度9．X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y–核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是【】A．X原子半径小于Y原子半径B．X+与Y–核外最外层电子数相同C．化合物XY的晶体中只存在离子键D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质10．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是【】A．pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液B．0.1mol·L–1H2SO4溶液与0.2mol·L–1氨水C．pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液D．0.1mol·L–1CH3COOH溶液与0.1mol·L–1NaOH溶液11．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是【】A．物质A的转化率为aB．物质B的转化率为naC．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n):(1+n—2a)D．当υ正(A)=2υ逆(C)时，可判断反应达平衡学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是【】A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多13．2005年11月23日，由于中国吉林石化公司发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入松花江，造成水质污染，致使哈尔滨市停水四天。下列关于水的说法中正确的是【】A．水是由极性键构成的非极性分子B．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大C．水是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致D．OgH218所占有的体积一定是18mL，所含有的分子数为AN（AN表示阿伏加德罗常数）14．下列实验操作正确的是【】A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释C．为检验酸性溶液中的Cl—和SO24，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体，防止晶体飞溅15．通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是【】A．AgNO3NaNO3Na2CO3B．(NH4)2SO4Na2SO4NH4C1C．Na2CO3NaHCO3K2CO3D．MnO2FeOCuO16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是【】A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低17．下图有关电化学的图示，完全正确的是【】18．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，下列说法正确的是【】A．a是负极，b是正极B．向NaCl溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样C．X是负极，Y是正极D．CuSO4溶液的pH逐渐减小19．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：【】A．放电时：电子流动方向由A到BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连20．香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是【】A．和浓硫酸混混合加热，可发生消去反应B．可与银氨溶液反应C．可与浓溴水发生取代反应D．可与氢氧化钠溶液反应21．某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有【】溶液溶液学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．3种B．4种C．7种D．8种22．一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250mL2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是【】A．400mLB．450mLC．500mLD．不能确定惠南中学2007届高三第一学期期末考试化学试卷第Ⅱ卷（非选择题共84分）二、（本题包括2小题，共19分）23．(4分)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同)；对实验结果不产生影响的是。①用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH②中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液③用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。④用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验24．（15分）用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+和Mn2+。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：阳离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2.73.7Cu2+5.46.9Fe2+8.19.6Mn2+8.39.8（1）往溶液A中加过量氯水的作用是。（2）右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是。（3）有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？（填“行”或“不行”），其理由是。实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。（1）B中的试剂是。（2）实验中有以下步骤：①打开K1②关闭K1③点燃酒精灯④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。正确的实验操作顺序是（填以上选项序号）。（3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为。（摩尔质量：FeSO4为152g·mol－1；H2O为18g·mol－1）三、（本题包括3小题，共34分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案班级座号姓名07/2/11密封线内不得答题硫酸亚铁晶体考场座位号学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．（7分）在密闭容器中，通入amolH2和bmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2，（1）生成NH3的物质的量为；（2）平衡时H2的转化率为；（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变_______；逆反应速率变_______；N2转化率变。26．(11分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A是，C是。（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是：。（3）E与F反应的化学方程式是：。（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。27．（16分）A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：（1）写出元素符号：A、B。（2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。（3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为。（4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式．．．．．为。（5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1molH2A2O4与100mL2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是。四、（本题包括2小题，共23分）28．(10分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：（1）A的分子式是。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请与出B的结构简式：（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量