慈溪中学2002学年度第二学期测试高一实验班

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学年度第二学期期末测试高一（实验班）（化学）试卷（时间：90分钟满分：100分）本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共26分）i．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最多的是AMnO2BFe2O3CFeODV2O5ii．将1molNH3和2molO2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和ANOBNO2CHNO3DNO、HNO3iii．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A二氧化碳显示氧化性B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素D助燃与不助燃是相对的iv．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是A1︰3B2︰xC2y︰1D(5x－2y)︰xv．下列化学反应中，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）A常温下加压B增加Fe3＋的浓度C增加Fe2＋的浓度D移去一些析出的银vi．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100℃，使pH＝6vii．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率viii．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反应放热），右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压）④加入催化剂A①②B①③C②③D③④学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强不随时间变化BB的生成速率和D的反应速率为3︰1C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子数之比为3︰2︰1x．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20mL刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30mLNaOH溶液，此碱液的物质的量浓度为（单位：mol/L）A＞0.1B＜0.1C＝0.1D不能确定xi．第ⅢA族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是AAl(OH)3BGa(OH)3C同时沉淀出来D无法判断xii．有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H＋)/c(OH－)]。下列表述正确的是A在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝14－2pHxiii．氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示：2RH＋M2＋＝MR2＋2H＋，若将100mL只含Ca2＋的水经过此阳离子交换柱后，流出液以酚酞作指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，用去碱液20.00mL，此100mL水中含Ca2＋的质量为A160.0mgB80.00mgC40.00mgD120.0mg二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各3分，共18分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）xiv．25℃时，在水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol/L的溶液中，一定能大量共存的是AAl3＋、NH4＋、SO42－、Cl－BMg2＋、K＋、SO42－、HCO3－CK＋、Na＋、Cl－、SO42－DBa2＋、Cl－、Na＋、PO43－xv．下列说法中正确的是A铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍BpH＝10的NaOH溶液中的H＋的物质的量浓度是pH＝l3的NaOH中H＋的物质的量浓度的3倍C0.3mol/L的氨水中OH－离子物质的量浓度是0.1mol/L的氨水中OH－离子物质的量浓度的3倍D在磷酸钠的水溶液中，Na＋的物质的量浓度是PO43－的物质的量浓度的3倍xvi．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)Bc(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H＋）Cc(Ac－)＝c(Cl＋)＞c(H＋)＞c(HAc)学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网班级：姓名：学号：-----------------------------------------装-------------------------------------订-------------------------------------线-----------------------------------------Dc(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)xvii．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体xviii．下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－xix．现有下列各坐标图，下列各选项判断正确的是①②③④⑤⑥Ax轴坐标代表加水量，y轴代表c（H＋），能表示出0.1mol/L醋酸在稀释时的状况的坐标图是③；Bx轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是④；Cx轴代表在搅拌情况下向偏铝酸钠溶液中加入盐酸物质的量的多少，y轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是⑤；Dx轴代表向石灰水中通入CO2的质量，y轴代表沉淀质量的变化，符合这一情况的坐标图是⑥。慈溪中学2002学年度第二学期期末测试高一（实验班）（化学）答卷本卷可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Al27一、选择题（每小题只有1个正确答案，各2分，共26分）12345678910111213二、选择题（每小题有1～2个正确答案，各3分，共18分）141516171819学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网三、填空简答题（包括3小题，19分）xx．（7分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）压强（kPa）13.3353.32101.3K的沸点（℃）590710770Na的沸点（℃）700830890KCl的沸点（℃）1437NaCl的沸点（℃）1465该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是（列举三种）（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝xxi．（6分）已知25℃时，01mol/LH2SO4溶液中c(SO42－)＝0.010mol/L，01mol/LNaHSO4溶液中c(SO42－)＝0.029mol/L，已知稀硫酸的一级电离完全，试回答：（1）25℃时，01mol/LH2SO4溶液中pH＝；（可用对数表示）（2）为何01mol/L的H2SO4溶液中c(SO42－)比01mol/L的NaHSO4溶液中c(SO42－)小？（3）0.1mol/LNa2SO4溶液的pH值7（填大于、小于或等于）（4）常温下测得0.25mol/L的CuSO4溶液的pH值为5，025mol/LCu(ClO4)2溶液的pH值为45，其原因是。xxii．（6分）以下各单质和化合物之间存在下列转化关系（各单质和化合物中所含元素均为短周期元素）：（1）如果A是非金属单质，则A的化学式是，并写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网（2）如果A是金属单质，则A的化学式是，并写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式四、实验题（包括2小题，17分）xxiii．（9分）有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL。如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：（1）球形干燥管内的固体是，反应方程式为（2）原气体中一定有，其体积分别是（3）原气体中一定没有。xxiv．（8分）测定铵盐中氮含量的经典方法是：将NaOH与NH4＋离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其pH变色范围较宽（pH＝4.4～6.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和0.1%的甲基红的混合液为指示剂（变色范围pH＝5.2～5.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。根据新的分析方法，回答下列问题：（1）若用如右图的装置使NH4Cl与NaOH反应放出氨气，化学方程式是，其中容器c中应放入和。（2）硼酸吸收液从色变到色时表示有氨被吸收。（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答：。（4）滴定前，用蒸馏水洗净酸式滴定管，然后加标准盐酸溶液滴定，此操作对实验结果（填偏大、偏小或无影响）。（5）新方法的主要优点是：五、计算题（包括2小题，20分）学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．（11分）I．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下发应：A（气）＋2