成都七中高一半期中考试化学

高考帮——帮你实现大学梦想！1/6成都七中2016—2017学年度上期高19届半期考试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ba—137第Ⅰ卷选择题(共42分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水2．海带中富含碘元素。从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏3．下列与化学实验安全相关的说法中正确的是A．实验室用CaCO3固体与稀盐酸制取CO2，多倒出的CaCO3固体不能再放回原试剂瓶B．H2还原灼热的氧化铜时，点燃酒精灯前必须先检验H2的纯度C．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗4．分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是A．氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B．干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C．水、硫酸、熟石灰、氯化钾D．氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐5．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9m～10－7m之间B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe(OH)3胶体D．除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl－，可用渗析的实验方法6．下列各项除杂所用方法正确的是()A．KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B．CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C．硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D．Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、CO32－、Cl－、NO3－高考帮——帮你实现大学梦想！2/6C．Na+、K+、NO3－、SO42－D．NH4+、Na+、SO42－、NO3－8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是10．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m11．离子方程式2Ca2++3HCO3－+3OH－=2CaCO3↓+CO3+3H2O可以表示A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应C．Ca(HCO3)2与与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA13．下列各组物质中，含原子数最多的是A．标准状况下5.6L氢气B．11gCO2C．4℃时9mL水D．6.02×1022个H2SO414．下列离子方程式正确的是()A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H+＋O2-=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比高考帮——帮你实现大学梦想！3/6C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是A．Z2与X－在水溶液中不能大量共存B．还原性：Y－＞Z－＞W－C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y－17．下列说法正确的是A．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:6B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2:1D．3(NH4)2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2:118．体积为VmL，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为，则下面表示正确的是19．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O+4OH=2RO4+3Cl+5H2O。则RO4n－中R的化合价是A．+7B．+6C．+5D．+420．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A．MgSO4B．Ba(HCO3)2C．Mg(HCO3)2D．Ba(OH)221．KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A．3molH2S可还原4mol的KIO3B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:4C．I2是还原产物，K2SO4是氧化产物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI第Ⅱ卷非选择题(共58分)三、（本题共2个小题，共29分）22．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。(1)以上正确的操作顺序为。(2)步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是。(3)步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、、。(4)其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有、。(5)除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为。(6)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为。A．mnB．mnC．m=nD．无法确定23．盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物高考帮——帮你实现大学梦想！4/6的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸。(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数)；(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。(3)溶液稀释过程中有以下操作：a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b．计算所需浓盐酸的体积；c．上下颠倒摇匀；d．加蒸馏水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为。(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a．量取浓盐酸时俯视：；b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；(5)标准状况，1L水中通入aLHCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，物质的量浓度为mol/L。四、（本题共1个小题，共14分）24．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物。(1)NaNO2中Cl的化合价为。(2)该反应中的氧化剂是，氧化产物为。(3)为了获取反应后溶液中的I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是。(4)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。(5)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是。(6)若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的NaNO2的质量为g。五、（本题共1个小题，共15分）25．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：高考帮——帮你实现大学梦想！5/6(1)实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、、灼烧、在干燥器中冷却。(2)原溶液中H+物质的量浓度为mol/L。+(3)向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：。(4)若向100mL该溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为L。成都七中2016—2017学年度上期高19届半期考试化学试卷第Ⅰ卷选择题(共42分)1A2C3B4C5C6D7B8C9D10C11A12B13C14B15B16C17B18B19B20D21B第Ⅱ卷非选择题(共58分)22．(1)⑤②④③①或④⑤②③①或⑤④②③①(2分)(2)取少量上层清液于试管，加入Na2SO4溶液，若生成白色沉淀，则BaCl2溶液已过量(2分)(3)漏斗、玻璃棒(各1分)高考帮——帮你实现大学梦想！6/6