扬州市20062007学年度高三第一次模拟测试试题

扬州市2006-2007学年度高三第一次模拟测试试题化学试题2007.04.04本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至8页。共150分。考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题共64分）注意事项:1．答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在答题卡的密封线内。2．将答案填在答题卡相应的位置上。在试卷上答题无效。3．考试结束，请将答题卡交给监考人员。可能用到的相对原子质量：H：1Li：7C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Ca：40Pb：207Ba：137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1．新华社2007年3月21日电，全国科学技术名词审定委员会21日公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”（读音为伦）。下列说法正确的是A、111号元素是第6周期、第ⅠA族的金属元素B、111号元素属于过渡元素C、111号元素为非金属元素D、111号元素质量数为1112．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能。如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造汽车、船舶3．最近美国宇航局（NASA）公布：找到一种比二氧化碳效率高104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8）。若用它温室化火星，可使火星成为“第二个地球”。下列说法正确的是A、全氟丙烷分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟丙烷的电子式为C、全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键D、相同条件下全氟丙烷的沸点比丙烷低4．下列实验设计能够成功的是实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠加足量的BaCl2溶液过滤加足量的Na2CO3溶液过滤加适量盐酸∶C∶C∶C∶‥‥‥‥‥‥FFFFFFFF溶液5．某无色溶液中，若加入NaClO溶液或适量HCl溶液，均能产生淡黄色沉淀。则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na+、K+、S2—、Cl—B．H+、Na+、S2－、NO3—C．K+、Ca2+、S2—、SO32—D．Na+、S2—、SO32—、SO42—6、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是A、硫元素被氧化，铁元素被还原B、Fe2+、S2O32—都是还原剂C、x=2D、每生成1molFe3O4，则转移电子数为3mol7．有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=—989.2kJ·mol-1，则X的值为A.460B.920C.1165.2D.423.38．聚合氯化铝（PAC）通式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是无机高分子絮凝剂，它是用软铝矿（主要成分Al2O3·H2O）为原料制备，制备的最后一步反应是将Al(OH)3凝胶与[Al(OH)2(H2O)4]Cl按照一定配比恰好完全反应制得PAC，则该反应中前者与后者的物质的量之比为A、1:1B、nn64C、nn64D、m1二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中错误．．的是A．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.3×6.02×1023B．2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数约为0.1×6.02×1023C．0.5mol超重水（T2O）的质子总数约为5×6.02×1023D．常温下，11.2L甲烷与乙烯的混合物所含氢原子的数目约为2×6.02×102310．下列离子方程式书写正确的是（）A．在澄清的石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH－HCO3B．NaHS溶液呈碱性：HS—+H2OH3O++S2—C．4mol/L的KAl（SO4）2溶液与7mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—==2Al（OH）3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2OD．将过量的SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+ClO—+H2O==HClO+HSO3—11．实验指出，无水氯化铝在标准大气压条件下不同温度时的密度为：t（℃）200600800d（g/mL）6.8×10-32.65×10-31.51×10-3气体摩尔体积（L/mol）38.871.688.0可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为A．AlCl3B．Al2Cl6C．AlCl3和Al2Cl6D．Al3Cl9PbPb乙醇、乙酰丙酮混合液、四丁基溴化胺导电盐12．硅酸的化学式H2SiO3，原硅酸的化学式为H4SiO4；碳酸的化学式为H2CO3（HOOHCO），原碳酸的化学式为H4CO4（HOOHCOHOH），据此可推知，下列结构简式中属于原甲酸乙酯的是A．C(COC2H5)4B．HC(OC2H5)3C．H2C(COC2H5)2D．CO(OC2H5)213．将某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．若中和所得混合液的pH前者大于后者，则V1＞V2D．若中和所得混合液的pH前者小于后者，则V1＞V214．3－甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妆品，其结构简式为。关于它的说法正确的是A．分子式为C10H10O2B．1mol该有机物与NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOHC．1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应，可以消耗5molBr2D．分子中所有原子可能在同一平面上15．有机电解制备的金属醇盐，可直接作为制备纳米材料的前体。以下是一种电化学合成金属醇盐的主要装置。在电解过程中，已知乙醇和乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）在阴极发生的电极反应为：2CH3CH2OH＋2e－＝2CH3CH2O－＋H2↑下列说法正确的是A．阳极Pb失去电子，发生还原反应B．当阳极失去2mole—时，阴极产生2mol氢气C．电解过程中，阳离子向阴极移动D．已知Pb-4e—=Pb4+，当消耗Pb的质量为103.5g时，则转移电子2mol16．某温度下，在密闭容器中存在下列可逆反应：A(g)+2B(g)4C(g)，达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的质量分数为w%。保持温度不变，再充入A、B、C的物质的量分别为a、b、c，则下列说法正确的是A．若为恒容容器，当a∶b∶c为2∶2∶1时，平衡不移动B．若为恒容容器，当a∶b=9∶10，且c=0时，达平衡后，A、B、C物质的量之比仍为2∶2∶1C．若为恒压容器，当a∶b为9∶10，c为任意值时，平衡后A的质量分数一定仍为w%2CH3COCH2COCH3＋2e—＝2（CH3COCHCOCH3）＋H2↑20070120D．若为恒压容器，当a=b=0，且c为任意值时，平衡后A的质量分数小于w%第Ⅱ卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共22分）17、（8分）文献资料显示，草木灰主要含有不溶性杂质及K2CO3，还含有少量KCl、K2SO4等。某化学兴趣小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。【测定草木灰中钾盐含量】（1）该实验的主要步骤顺序为：称量.→→→→→冷却→再称量（填字母序号）A.溶解B.过滤C、洗涤、烘干D、蒸发（2）称量前，在调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向（填左、右）旋动。某学生称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为。（3）实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是，操作D用玻璃棒不断搅动的原因。【测定钾盐中K2CO3含量】（4）取上述操作中所得的钾盐，配成稀溶液，加入CaCl2溶液使CO32-生成沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀后，用蒸馏水多次洗涤，烘干、称量、计算。检验沉淀是否完全的方法是，检验沉淀是否洗净的方法是。18、（14分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验。由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）。（1）图1中，A仪器的名称为，烧瓶中发生的离子反应方程式为。（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是。（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：第一组：空气为氧化剂法方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4。）请回答下列问题：①方案1中的B仪器名称是。②方案2中甲物质是（填字母序号）。a、CaOb、CuCO3c、CaCO3第二组：过氧化氢为氧化剂法将3.2g铜丝放到45mL1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入18mL10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O10.6g。请回答下列问题：③该反应的离子反应方程式为。④控制温度在50℃和60℃加热的原因为，晶体采用酒精淋洗的优点是。⑤上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是（填“第一组”或“第二组”），理由是。四、（本题包括2小题，共18分）19．（8分）1919年美国化学家埃文·朗缪尔（Langmuir）提出：价电子（最外层电子）数和重原子（即比氢重的原子）数相同的分子（或离子）互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。等电子体类型代表物质空间构型四原子24电子等电子体SO3平面三角型四原子26电子等电子体SO32-三角锥型五原子32电子等电子体CCl4四面体型六原子40电子等电子体PCl5三角双锥型七原子48电子等电子体SF6八面体型试回答：（1）下面物质分子或离子的空间构型：BrO3—,CO32-，HClO4。（2）由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的分子有、（写两种）离子有。（写一种）（3）SF6的空间结构如图1所示，请在按照图1表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。20．（10分）化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。A～H之间相互转化关系如下图所示：（部分反应物、生成物没有列出）BCFA稀盐酸加热①图1图2SFFFFFF已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。回答下列问题：（1）C的电子式。（2）A的化学式。（3）D+E→C+G的方程式。（4）H+H2O2→I的离子反应方程式。（5）在A的溶液中