新疆阿勒泰地区第二高级中学20182019学年高一下学期期末化学试题B无答案

2018--2019学年第二学期期末高一考试化学试卷（B卷）可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14Na-23Zn-65第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25道小题，每小题2分，共50分，每题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）①增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，一定可以加快反应速率．②气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4③如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A．①②B．②③C．③④D．②④[来源:学#科#网]2．既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A．Na2O2B．NaOHC．CaBr2D．HF3．图示为含同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系．其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是（）①F2②N2③C④SA．只有①B．②和④C．③和④D．①和③4．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经历的时间是（）A．0.67sB．1sC．2sD．1.2s5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB.标准状况下，17g氨气所含原子数目为NAC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.NA个氢分子所占有的体积一定为22.4L6．下列说法中正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C．11～17号元素化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化7．与“自制蒸馏水”原理相仿的是()A．煤干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解[来源:Zxxk.Com]8．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量9．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是()A．B．丙烷C．丁烷D．CH3CH＝CH210．在密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定条件下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D00[来源:学*科*网]2.011．下列关于有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下一定都能水解B．除去乙醇中的乙酸用分液的方法C．C5H10O2能与NaHCO3反应的结构有4种D．C8H10的同分异构体有三种，它们的性质相似12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是（）A．aANmolAB．aANmmolA2mC．aANmolA2mD．aANmmolAm13．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+41.0kJ，下列判断正确的是()A．该反应的正反应是吸热反应B．反应物总能量小于生成物总能量C．反应中生成1molH2(g)放出41.0kJ热量D．反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量14．由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验。下列说法正确的是A．装置甲中化学能全部转化为电能B．装置乙中b电极发生的电极反应式为Cu2++2e-=CuC．装置丙中SO42-向a电极移动，溶液的pH变小D．四种金属活动性由强到弱的顺序是bcda15．下列说法正确的是（）A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．只含有共价键的物质是共价化合物16．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为0.01mol·L－1·s－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应速率为0.01mol·L－1·s－1D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.0002mol·s－117．若用X代表氟、氯、溴、碘四种卤素，下列属于它们共性反应的是()A．X2+H2O=HX+HXOB．X2+H2=2HXC．2Fe+3X2=2FeX3D．X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O18．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是（）A.转移电子4.8NA个B.生成气体的体积42.56L（标准状况）C.还原剂比氧化剂多0.2molD.被还原的氮原子是ll.2g19．下列表述正确的是()①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，是因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料A．①④⑤B．①②⑤C．②③④D．全部20．下列说法正确的是()A．同种元素形成的不同微粒，质子数不一定相同B．不同元素的中子数必定不同C．质量数相同的原子一定属于同一元素D．核外电子排布相同微粒其化学性质相同21．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2＋2H2OB．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑22．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是()A．一定属于分解反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应23．下列实验操作与实验目的不相符的是（）序号实验操作实验目的A．一定温度下测定H2O、H2S的稳定性比较O、S的非金属性强弱B．向Na2SiO3溶液中通入CO2比较C、Si非金属性强弱C．将盐酸滴入石灰石中比较Cl、C的非金属性强弱D．分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量比较Na、Mg、Al的金属性强弱A．AB．BC．CD．D24．《本草经集注》中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的()A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏25．电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A.PbO2为还原剂，具有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C.生成1mol的Pb2+，转移电子5molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共50分）26．已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。(1)Z元素原子的L层电子数为______，元素Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。(4)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。27．Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据下图中数据填空：（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_____（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____；（2）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_____。Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_____。（注：B,C,D均为无色物质）28．每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。[来源:学|科|网]已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)△H＝－867kJ/mol①2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol②H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/mol③写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。[来源:Zxxk.Com]①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。29．下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。Ⅰ.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除