沉淀的溶解平衡

化学《沉淀的溶解平衡》【知识梳理】对于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)C（Cl-）若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温→↑↑加水←不变不变加AgCl（s）不移动不变不变加NaCl（s）←↓↑加NaI（s）→↓↑加AgNO3(s)←↑↓加NH3·H2O→↓↑【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。【交流讨论】【题1】7、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：（）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl【题2】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是？已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。【题3】已知在298.15K时Fe(OH)3的KSP=2.6×10-39求该温度下Fe(OH)3饱和溶液中OH-的浓度。【题4】在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1已知Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20）1：A2：生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓3：答案：1.72×10-104：解：⑴Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-393539333910106.2)(106.2)(FecOHc)(104.6112LmolpH=2.8⑵Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)·c2(OH–)=5.6×10-2011065106520220.)Cu(c.)OH(c)(104.2110LmolpH=4.4控制pH：2.8~4.4.