江苏省邗江中学20052006学年度第一学期

海量资源尽在星星文库：~2006学年度第一学期高三化学（B）期中试卷2005.11可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、P31、S32、Fe56、Cu64第Ⅰ卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1、生活中碰到某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析中正确的是A、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以单质形式存在B、含磷的污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，故必须除去C、常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应D、氯气和二氧化硫分别可作漂白剂，若同时用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会明显增强2、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A、N4是N2的同分异构体B、N4是N2的同素异形体C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2D、N4的摩尔质量是56g3、下列物质中属于混合物的是⑴普钙⑵漂白粉⑶氨水⑷王水⑸水玻璃⑹铝热剂⑺水煤气⑻重水⑼氯水A、全部都是B、除⑵⑶⑸⑻外C、除⑴⑷⑹⑺⑼外D、除⑻外4、下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A、SO2、H2SB、NH3、HClC、NO、O2D、SO2、O25、下列说法正确的是A、1molH2SO4与1molBa（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B、在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、由C（石墨）==C（金刚石）；△H=+119KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多6、下列各组变化中，均属于化学变化的是A．Na2CO3.10H2O风化、石油裂解B．石油分馏、煤的干馏C．碳化钙的水解、干冰气化D．氯化钠的电解、碘的升华7、用铝箔包0.1mol金属钠，用针扎些小孔，放入水中，用排水法收集气体，完成反应后收集到的气体在标准状况下的体积为A.1.12LH2和O2的混合气体B.1.12LH2C.大于1.12L的H2D.小于1.12L的H28、若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A、2w1=w2B、2w2=w1C、w2＞2w1D、w1＜w2＜2w1二、选择题（本题包括10小题，第9~16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的A．H2S、SO2B．O2、F2C．NO、NO2D．HCl、CO210、下列反应的离子方程式书写正确的是A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OB、碳酸氢镁溶液中加足量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==MgCO3+CaCO3+2H2OC、碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热NH4++OH－====NH3↑+H2OD、Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2ClO-+H2O+SO2==HSO3-+HClO11、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A.在［HCO3-］=0.1mol/L的溶液中：Al3＋、Cl—、NO3-B.在由水电离出的［H＋］=10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO—、Na＋、SO42-C.在pH=1的溶液中：NO3—、SO42-、Na＋、Fe3＋D.在含大量Fe3＋的溶液中，SCN—、S2-、Na＋、K＋12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A、31g白磷晶体中含有的P－P键数是1.5NAB、22.4LSO2含有NA个SO2分子C、1摩尔SiO2晶体中含有4NA根Si—O键D、1molCl2通入热的NaOH溶液中(主要产物是NaCl、NaClO3)，充分反应后，转移电子数为NA个13、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的质量随氢氧化钠的体积关系如图所示，原合金中镁、铝质量比为A.4/3B.4/9C.8/9D.20/2714、向0.1L2mol/L烧碱溶液中通入一定量CO2，将溶液低温蒸发至干即停止加热，得固体产物13.7g，则该固体可能是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaOH15、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl2+6FeI2==2FeCl3+4FeI3B、Cl2+FeI2==FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2+3H2OD、2Fe3++2I-==2Fe2++I216、已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H1=aKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=bKJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H3=cKJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H4=dKJ/mol下列关系中正确的是A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d017、如果将9.6×10-4mol的XO4-在溶液中还原到较低价态,需用24.0mL0.1mol/L的H2O2溶液,那么X元素的最终价态是A、+2B、+3C、+4D、+518、现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2＋的浓度为0.2mol/L,Cl—浓度1.3mol/L,要使镁离子转化为Mg(OH)2，并使Mg2＋和Al3＋分离开来，至少需要4mol/L的NaOH溶液体为A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL海量资源尽在星星文库：~2006学年度第一学期高三化学（B）期中试卷一、二选择题（1—16每题4分，17、18每题5分共74分）题号12345678答案题号9101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、填空题（共58分）19、（8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（1）除去氯气中混有的氯化氢,可以先将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶,再通过浓硫酸。（2）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管。（3）配置FeSO4溶液时加入少量还原铁粉和稀盐酸防止其氧化和水解。（4）使用温度计时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中。（5）稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水。（6）测定某稀盐酸的pH时，应先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液沾在试纸上（7）氯水保存在棕色试剂瓶里，液氯贮存在钢瓶里（8）氯化钠中含有的碳酸氢铵杂质，可以通过加热法使碳酸氢铵分解而除去。20、（6分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl—和I—。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测定溶液呈强酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水。经振荡后CCl4呈紫红色。③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实可知，在该溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子有可能存在的离子有21、（15分）（1）配平KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。（2）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应，其变化可表述为:KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+请完成化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内).该反应的还原剂为，氧化剂为，氧化产物为，还原产物为。若反应产生0.3molCl2,则转移的电子的物质的量为mol22、（8分）用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集实验：(1)实验前应如何检查该装置的气密性?(2)拔开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的反应的离子方程式：(3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。(4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中,松开拇指，此时可观察到什么现象?23．下图中①～分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。（16分）①⑥⑦⑥⑧⑨11⑦②11③④⑤气体混合物△通过碱石灰通过浓硫酸②+Na2O2催化剂高温⑩+Mg条（点燃）+④11+11班级姓名学号考试号密封线内不得答题海量资源尽在星星文库：（1）①的化学式为、③的电子式为、实验室检验④的操作方法为。（2）⑧与⑨反应的化学方程式是。（3）③与④反应的化学方程式是。（4）②与Mg条反应的化学方程式是。（5）写出②与Na2O2反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：。24、（9分）（1）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（l）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。试写出表示上述反应的热化学方程式（2）通常人们把拆开1mol某化学建所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂的旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键N____HH___HN≡NSi____SiSi—OSi—C键能（KJ/mol）391436946176460347（1）试比较①SiC、②Si、③SiO2熔点高低：（填序号）＞＞（2）N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），求该反应的反应热△H==KJ/mol四、计算题（18分）25、（8分）现有100mL1moL·L－1的Na2CO3溶液和100moL1.25moL·L－1的盐酸。(1)若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO2溶解的量，求收集到CO2的体积（标准状况）。(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO2在溶液中的浓度为0.04moL·L－1，假定溶液体积不变。求收集到CO2体积（标况）和生成物NaCl的物质的量浓度。26、（10分）将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）求被还原的硝酸的物质的量为多少？（2）参加反应的硝酸的物质的量为多少？（3）求NO、NO2的体积分别为多少升？(4)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的物质的量浓度。(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水（H2O2）多少克？参考答案:班级姓名学号考试号密封线内不得答题海量资源尽在星星文库：一、二选择题（1—16每题4分，17、18每题5分共74分）题号12345678答案BBDDDACC题号9101112131415161718答案BCACBDBCACAD三、填空题共58分19、（8分）（1）（2）（4）（7）（8）20、（6分）肯定存在的离子有NH4+、Ba2＋、I—肯定不存在的离子有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32