河北区20112012总复习质量检测一好高中化学练习试题

-1-河北区2011~2012学年度高三年级总复习质量检测（一）相对原子质量：H1C12O16Ca40Cl35.51．下列说法正确的是A．填埋法是垃圾处理的最佳方法B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液2．同位索示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O3．高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为：Fe+2H2O+2OH电解3H2↑+FeO42。下列说法正确的是A．铁为阳极，H2SO4为电解液B．铁为阴极，浓NaOH为电解液C．阳极发生的电极反应为：Fe+8OH一6e=4H2O+FeO42D．铁失去3mol电子可以在阴极得到33.6L氢气4．下列实验装置图正确的是5．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦6．室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133-2-A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③④B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO)c(Na+)7．(14分)短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2ˉ离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1:1的离子化合物。(1)E元素的离子结构示意图为__________。(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为__________、__________。(3)A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH7，Y水溶液的pH7。将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为__________，Y的化学式为__________；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_________________。(4)在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________________________________________________________。8．(18分)某芳香族化合物A的水溶液显酸性，测得A分子中无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。请回答：(1)A中的官能团名称是____________________。(2)②③④⑤的反应类型是__________、__________、__________、__________。(3)②的化学方程式是__________________________________________________。(4)A与H的结构简式分别是_______________、_______________。-3-(5)D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是_______________。反应发生在D的_______________基上。(6)符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构，该反式结构是（用结构简式表示）______________________________。①能发生水解反应②分子中不含环状结构③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子9．(18分)研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4△2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：(1)该实验中A部分的装置是__________（填写装置的序号）。(2)(1)选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是__________、__________。(3)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：_______________________________________________________________________。(4)分别写出C装置、D装置发生反应的离子方程式_______________________________________________________________________。(5)该实验存在明显的缺陷，请你从化学反应的视角提出改进的方法是__________。所发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。(6)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI反应完成时，共用去Na2S2O320.0mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______________。（保留至0.01%）10（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。-4-(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡__________一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H__________（填“增大…‘减小”或“不变”）。使用催化剂则平衡__________移动，反应的△H____（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)已知：O2(g)==O2+(g)+eˉ△H1=+1175.7kJ/molPtF6(g)+ePtF6ˉ(g)△H2=－771.1kJ/molO2+PtF6ˉ(s)=O2+(g)+PtF6ˉ(g)△H3=+482.2kJ/mol则反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6ˉ(S)的△H=____________。(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为__________________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10ˉ20.(4)7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol/L、c(N2O4)=0.0120mol/L。计算反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K值为_________。（保留至0.1）-5-河北区2011～2012学年度高三年级总复习质量检测（一）1.C．2.B3.C4.C5.D6.A（每个小题6分，共36分）7．（14分）(1)+17288（2分）(2)N2H4（2分）H2O2（2分）(3)①NH4NO3(2分)，NaOH（2分）；②c(NO3ˉ)c(NH4+)c(Na+c(OHˉ)c(H+)（2分）(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol(2分)8．(18分)(1)羧基、（1分）羟基、（1分）酯基（1分）(2)酯化反应（1分）消去反应（1分）缩聚反应（1分）加聚反应（1分）(5)NaHCO3（2分）羧（1分）9．(18分)(1)b（2分）(2)分液漏斗、（1分）圆底烧瓶（1分）(3)取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，加过量盐酸无沉淀产生，再滴加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化。（3分）(4)Cl2+H2O+SO32ˉ=SO42ˉ+2Clˉ+2H+(2分)HCO3ˉ+Cl2=HClO+CO2↑+Cl(2分)(5)在D装置后增加一个尾气吸收装置（2分）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分）(6)35.75%（3分）10.（14分）-6-(1)向左（2分）；不变（2分）不（1分），不变（2分）(2)－77.6kJ/mol(2分).(3)Cu(OH)2（1分）；2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+(2分)(4)K=13.3（2分）