河北区20112012总复习质量检测二高中化学练习试题

-1-河北区2011～2012学年度高三年级总复习质量检测（二）理科综合化学部分相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca401．化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是A．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放B．日本人地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情C．“静电除尘”、“燃煤固体”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2．下列关于化学用语的理解正确的是A．氢化铵(NH4H)的电子式：B．原子结构示意图，表示6X或12CC．比例模型，表示甲烷分子或四氯化碳分子D．H++OHˉ==H2O，表示稀盐酸或NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式3．“化学是实验的科学，只有实验才是最高法庭”，下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10ˉ3mol/(L·s)+624[HNH]HHH-2-B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，则T1T2D．T1温度下的平衡常数为K，T3温度下的平衡常数为K3，若T1T3，则K1K35．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法正确的是A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．该电池的负极反应为：BH4ˉ+8OHˉ－8eˉ=BO2ˉ+6H2OC．每消耗3molH2O2，转移的电子为3molD．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是A．浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na+)c(CO32ˉ)c(HCO3ˉ)c(O)c(H+)B．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液c(SO42ˉ)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OHˉ)C．向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42ˉ)c(NH4+)c(OHˉ)=c(H+)D．0.1mol/L的NaHSO3溶液：c(H+)－c(OHˉ)=c(SO32ˉ)－c(H2SO3)7．（14分）现有A、B、C、D、E、F入种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径ADCBFE，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，H原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请同答：(1)E元素的离子结构示意图为_______________。(2)B与E可形成离子化合物E3B，试写出电子式：_______________。(3)已知B2A4．与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉术，粉末由黑色变为红色，且产物对人气无污染，其化学反应方程式：______________________________。(4)在10L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，此时B2反应物的转化率α(B2)为____，该反应的热化学方程式_________________________。(5)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为_________________________________________________________。（用文字说明原因）②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由火到小的顺序为______________________。（用离子符号表示）8．(18分)双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为：-3-已知：双安妥明的合成路线如下：已知：C的摩尔质量是同温同压下氢气质量的28倍；I能发生银镜反应且1molI能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：(1)双安妥明的分子式为：__________。双安妥明中官能团的名称是_____________。(2)E的结构简式为：____________________(3)反应②的条件是___________________(4)③④的反应类型是__________、__________(5)J与新制氢氧化铜发生。反应的化学方程式为：______________________________(6)符合下列3个条件的H的同分异构体有__________种①能与FeCl3溶液显色；②苯环上只有2个取代基；③1mol该物质最多可消耗3molNaOH；其中氢原子共有五种不同环境的是（写结构简式）______________________________9．（18分）测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）(1)装置中甲管的作用是________________________________________。(2)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接合适的装置，请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ处连接的装置分别是________________________________________-4-(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是____________________，若刚人火加热烧瓶时，SO2的转化率会__________（填“升高”、“不变”或“降低”）。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：_________________②原因：__________________③原因：_______________(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为________________________________________(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时问后，测得装置Ⅳ增重了mg，则实验中SO2的转化率为__________（用含m、n的代数式填写）10．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低人气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：起始量／mol平衡量／mol达到平衡所需实验组温度℃COH2OH2CO时间/min1650421.62.462900210.41.633900abcdt该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=__________。（保留小数点后两位）(3)已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)△H＝－1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566.0kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________。-5-(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。①该电池正极的电极反应为________________________________________。②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程为_______________________________________________________________________。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10ˉ9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10ˉ4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为____________________-6--7-