河南省驻马店市20162017学年高二下学期期末考试化学试题

-1-驻马店市2016—2017学年度第二学期期终考试高二化学试题本试题卷分为第I卷（必考题)和第Ⅱ卷(选考题）两部分。考生请按要求做答，作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量:Fe:56N:140:16Cu:64第I卷（必做题共65分)一、选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列关于化学反应的描述中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.知:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)△H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示C0(g)的燃烧热的热化学方程式为2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-283.0kJ/molD.已知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=akJ/mol,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=bkJ/mol，则ba2.用AN表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lLlmol/L的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3AN，则Fe3+的数目为ANB.1molN2和3molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6ANC.常温下，1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1AND.0.1molCl2通入水中，转移电子的数目为0.1AN3.我国科学家构建了一种双微生物燃料电池，以苯酚(QH60)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是:A.a为正极B.若右池产生0.672L气体(标况下），则转移电子0.15mol-2-C.左池电极反应式为C6H60+11H20-28e-=6C02↑+28H+D.左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为別28:54.某可逆反应平衡常数表达式为)()()()(223SOcNOcSOcNOcK，达到平衡状态时,如果升高温度（其它条件不变），则c(N0)减小。下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为N02(g)+S02(g)=N0(g)+SO3(g)△H0B.—定条许下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色如深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.为探究外界条件对反应:mA(g)+nB(g)=cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m:n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是A.在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大B.升高温度，正、逆反应速率都增大,平衡常数增大C.△H0m+ncD.△H0m+nc6.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-B.常温下，12101)()(OHcHc的溶液:Na+、C032-、N03-、A102-C.无色溶液中:K+、A102-、HC03-、Cr2072-D.pH=1的溶液中:Na+、A13+、N03-、S2032-7.关于下列装置说法正确的是A.装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B.装置②中滴入酚酞，a极附近变红C.用装置③炼铜时，c极为粗铜D.装置④中发生吸氧腐蚀-3-8.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(S042-)=-lgc(SO42-).下列说法正确的是A.该温度下，Ksp(BaS04)=1.0xl0-24B.a点的Ksp(BaS04)小于b点的Ksp(BaS04)C.d点表示的是该温度下BaS04的不饱和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点9.部分弱酸的电离平衡常数如下表：在25℃时，下列选项不正确的是A.反应CN-+H20+C02=HCN+HCO3-能够发生B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中:c(Na+)-c(HCOO-)c(K+)-c(CN-)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HC03溶液:c(NH4HC03)c(NH4CN)c(HCOONH4)10.常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为0V的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V，PH随0lgVV的变化如图所示，下列叙述正确的是A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B.当0lgVV=3时，若两溶液同时升高温度，则减小C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a=cb11.298K时，在20.0mL0.lOmol•L-1氨水中滴入0.lOmol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.lOmol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.OmLC.M点处的溶液中c(NH4+)=C(C1-)=C(H+)=c(0H-)D.N点处的溶液中PH12二、填空题（共三大题,32分)12.(8分)（1)向0.1mol•L-1的氨水中加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度(填“增大”或“减-4-小”）；(2)25℃，在0,lOmol•L-1溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol•L-1；②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+O.lOmol•L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀(已知:[Ksp(MnS)=28×10-13)。(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。①O.lOmol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为；②向NaHC03溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为；(4)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。已知Ksp(AgCl)=1.8×lO-10，若向5mLO.Ol8mol•L-1的AgN03溶液中加入5ml0.020mol•L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol•L-1。13.(12分)150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。(1)反应前混合气体中V(N2):V(H2)=,反应达到平衡后V(NH3)=L，该反应中N2转化率为。(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6.44kJ的热量；①充入NH3时，混合气体的密度将，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将5(填“”、“”或“=”）。②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡；A.容器不再与外界发生热交换B.混合气体的平均相对分子质量保持不变C.当K(N2):V(H2):F(NH3)=1:3:2时D.当容器的体积不再发生变化时③写出该反应的热化学方程式:。14.(12分)铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：-5-(1)某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe203、Si02等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：①浸取反应中氧化剂的化学式为；滤渣I的成分为Mn02、S和(写化学式)。②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液PH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L。（已知Ksp[Cu(0H)2]=2.2×l0-20。）③“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式。④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（写化学式）。(2)某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。①如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差g。②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）第Ⅱ卷（选做题共35分）注意事项:从选修3和选修5模块中任选一个作答,若都做，只以选修3模块计分。选修3:物质结构一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）15.下列描述中正确的是-6-A.CS2为V形的极性分子B.C103-的空间构型为平面三角形C.SF6中所有原子均满足8电子稳定结构D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化16.现有三种元素的基态原子的电子排布式:①ls22s22p63S23p4；②ls22S22P63s23P3；(B)ls22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.电负性:③②①B.原子半径:③②①C.第一电离能:③②①D.最高正化合价:③②①17.下面有关晶体的叙述中，不正确的是A.金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.12g石墨中含有键的个数为2AN(AN表示阿伏伽德罗常数）C.氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个C1-D.干冰晶体中，每个C02分子周围紧邻12个C02分子18.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A.原子核外电子排布式为Is2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个空轨道的X原子与3P轨道上有一个空轨道的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子19.S2C12是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下，S2C12是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。S2Cl2的结构与H2O2类似。下列说法不正确的是A.S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化B.S2C12与H20反应的化学方程式是:2S2C12+2H20=S02↑+3S↓+4HC1C.S2Br2与S2C12结构相似，熔、沸点:S2Br2S2C12D.S2C12是含有极性键和非极性键的非极性分子二、填空题(共2大题，20分）20.(12分)已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。(1)下列关于上述几种元素的说法正确的是。a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:DCBb.E、F的最外层电子数相等-7-c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为Bd.B与C形成的化合物中可能含有非极性键e.A、C、F都位于周期表的3区(2)B单质有两种同素