河西区20112012调查二高中化学练习试题

-1-河西区2011～2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn651．化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是()A．白醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．聚氯乙烯塑料适宜做熟食等的保鲜膜C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．某些食品添加的亚硝酸钠能防腐但不能抗氧化2．CPAE是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，反应如下：下列说法正确的是()A．上述反应属于消去反应B．CPAE的分子式为C17H8O4C．咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平面上D．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成3．下列实验操作或装置符合实验要求的是(）A．图甲：制取氨气B．图乙：配制少量银氨溶液C．图丙：制各乙炔D．图丁：测定盐酸浓度4．HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2，其反应原理为HNCO+NOx→N2+CO2+H2下列说法正确的是()A．HNCO分子中存在极性键B．0.43gHNCO中含有0.01NA个原子C．此反应中NOx是还原剂D．反应中生成的气体n(CO2)=n(H2)5．电导率可衡量电解质溶液导电能力大小。室温下用1.00mol/L氨水滴定10.00mL浓度均为1mol/LHCl和CH3COOH的混合液，所得曲线如下图所示。下列说法正确的是()A．溶液温度：①②B．①点溶液c(H+)=2mol/L-2-C．溶液中Kw大小关系：①③D．③点溶液中c(NH4+)c(Clˉ)c(CH3COOˉ)6．已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含最和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列叙述不正确的是()A．△H0B．反应进行到状态点X时，V正V逆C．T1、T2温度反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2D．若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点Y体系中通入氦气，则平衡向逆向移动7．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小，与E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X，D与E可形成淡黄色固体Y，F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。请按要求回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置是_______________。A与B形成最简单的有机物M中含有化学键类型是_______________；A与B形成的水果储熟剂的电子式为____________。(2)用离子方程式表示X的水溶液pH7的原因_______________________________。(3)Y遇水发生反应的离子方程式___________________________________________。(4)E与F形成化合物Z，M与F单质按体积比1:1混合，按右图装置所示实验，光照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油状液滴，____________________________________________，__________________________________________________。-3-(5)A、B、D可形成有机物N，Mr(N)=46，N的同分异构体有两种：N'和N''。N'的核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455kJ/mol；N''燃烧热为1367kJ/mol。试写出N'燃烧热的热化学方程式：___________________________________________________。8．（18分）现有有机物A～F，其转化关系如下图所示：已知：F是生产高分子光阻剂的主要原料，它含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种，它能发生加聚反应，且遇FeCl3发生显色反应。又知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：RCH(OH)2－H2ORCHO请按要求回答下列问题：(1)A的含氧官能团名称为_______________；反应②的反应类型为_______________。(2)D完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=11:6，D的分子式为_______________。(3)A的结构简式为_______________。(4)G是E的同系物，相对分子质量比E的大28，它的核磁共振氢谱有2个峰，峰面积之比为9:1，请用系统命名法命名G：____________________。(5)写出下列反应的化学方程式：反应①________________________________________________________________。反应②________________________________________________________________。(6)F有多种同分异构体，其中含苯环且能发生银镜反应的结构简式有_______________________________________________________________________。9．（18分）某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验。请-4-按要求回答下列问题：(1)上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称。(2)实验前要检查A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F，将F的末端浸入液面以下，______________________________，安好装置，用酒精灯微热试管人，观察________________________________________，停止加热，F中有一段液柱，证明该装置的气密性好。(3)为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装置，加热试管A，观察四个棉球颜色变化情况，并记录，请填写下表空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论i__________棉球变为白色，微热后又恢复红色ii__________棉球变为浅绿色离子方程式：___________________________________结论：______________________________iiiNa2S溶液棉球变为浅黄色解释：浅黄色物质是__________结论：______________________________iv__________棉球变为红色化学方程式：_________________________结论：该气体属于酸性氧化物(4)反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足________________________________________。(5)为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究实验所需试剂至少有_______________________________________________________________________。10.（14分）某储能电池的原理如下图所示。其溶液中c(H+)=2.0mol/L，阴离子为SO42ˉ，a、b为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。-5-请按要求回答下列问题：(1)充电时，a极接电源（填“正”或“负”）__________极：此电极反应式为_________________________________________________________。(2)当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池中能量变化形式为____________________，此时b电极反应式为______________________________________________________。(3)常温下，当该电池电路中有0.1moleˉ转移用于电解10L饱和食盐水时，可得到V(Cl2)__________L（标准状况下）：此时电池中消耗n(H+)=__________mol；电解后的食盐水溶液（假设电解前后溶液的体积不变）的pH=__________。-6-河西区2011~2012学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化学试卷参考答案1．A．2．C．3．C．4．A．5．D．6．B．（每空6分，共36分）7．(14分)(1)第二周期第ⅤA族，，极性键(6分)(2)NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）(3)2Na2O2＋2H2O＝4Na＋4OH＋O2↑(2分)(4)量筒内液面上升水槽中有晶体析出（2分）(5)CH3OCH3(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H＝－1455kJ/mol(2分)8．(18分)(1)酯基取代反应（4分）(2)C11H12O2（2分）(3)CH3CH2CHClOOCCH2CH3(2分)(4)2，2－二甲基丙酸（2分）(5)CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O(2分)9．(18分)(1)（合理即可给分）（2分）(2)向A试管加水至玻璃管D末端浸入液面以下导气管F管口处有气泡冒出（2分）(3)i品红溶液iiFeCl3溶液SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+SO2有还原性HCCHHH-7-iii硫单质SO2有氧化性iv石蕊试液SO2+H2OH2SO3（方程式2分，其余1分，共10分）(4)从D管口向试管A中鼓入足量空气（2分）(5)KSCN溶液和K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液（合理即可给分）（2分）10.（14分）(1)正（2分）VO2+－eˉ十H2O=VO2++2H+（2分）(2)化学能变为电能（2分）V2+－eˉ=V3+（2分）(3)1.120.212（6分）