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牌头中学2018学年下学期期中考试卷10.下列说法正确的是A.石墨和C60互为同位素B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C.l4CO2的摩尔质量为46D.3517Cl、3717Cl为不同的核素,有不同的化学性高一化学一.选择题(共25题,2分一题,共50分)本卷可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,K-39,Cl-35.5,Ba-137,Fe-56。一、选择题(本题有30小题,每题2分,共60分,选出各题中一个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分)1.下列属于氧化物的是A.NaClB.Al2O3C.H2SO4D.NaOH2.下列仪器名称为“长颈漏斗”的是A.B.C.D.3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A.CH3CH2OHB.盐酸C.CO2D.Na4.下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A.KNO3B.NH4ClC.NaHSO4D.NaHCO35.下列物质的主要成分为甲烷的是A.干冰B.可燃冰C.水煤气D.液化石油气6.下列表示正确的是A.丙烷分子的比例模型为:B.乙炔的结构简式:CHCH11.有专家提出,如果对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图)能够实现,那么不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料,缓解能源危机,在此过程中太阳能最终转化为A.化学能B.生物质能C.热能D.电能12.城市居民用的石油气主要成分是丁烷,在使用的过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这种杂质是A.丙烷和丁烷B.乙烷和丙烷C.乙烷和戊烷D.戊烷和己烷13.一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2,同时增加3molH214.除去甲烷中混有的乙烯A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.氢氧化钠溶液15.氢氧燃料电池是一种常见化学电源,其原理反应:2H2+O2=2H2O,其工作示意图如下。下列说法不.正.确.的是A.a极是负极B.b电极上发生还原反应C.正极的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=OH-D.放电前后电解质溶液的pH发生改变16.已知空气—锌电池的电极反应如下:锌片电极:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O--C.乙炔分子的球棍模型:D.聚丙烯的结构简式:7.乙烯是重要的工业原料,下列有关乙烯叙述不正确的是石墨电极:O2+H2O+2e可以判断石墨电极是===2OHA.常温常压下是气体B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色D.在氧气中燃烧有明亮的火焰8.下列说法不正确的是A.石油的裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃B.裂化目的是获得轻质油,裂解目的是获得气态乙烯、丙烯等短链烃C.石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D.石油分馏是物理变化,裂化裂解是化学变化9.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl(即1,2-二氯乙烷),最合理的方法是A.CH3CH3与Cl2取代B.CH2===CH2与HCl加成C.CH2===CH2与Cl2加成D.CH3CH2Cl与Cl2取代A.负极,发生还原反应B.正极,发生氧化反应C.负极,发生氧化反应D.正极,发生还原反应17.下列说法中正确的是A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C.铅蓄电池放电的时候正极材料是铅,负极材料是二氧化铅D.铅蓄电池充电时将化学能转化为电能18.在一定温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolH2,同时就有nmolHI生成B.单位时间内有nmolH2生成,同时就有nmolI2生成C.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D.容器内混合气体的颜色不再变化19.根据能量变化示意图,下列说法正确的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.2molH和1molO结合生成1molH2O放出热量C.1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2,需要吸收131.3kJ的热量D.反应的热化学方程式可表示为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+(a-b)kJ·mol-120.将pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比为1:9混合,混合后溶液的pH约为A.2B.6C.7D.1021.下列关于电解质溶液的说法正确的是A.25℃时,某浓度的KHA溶液pH=4,则HA-的电离程度大于水解程度,H2A为弱酸B.常温下,通过测定0.1mol•L-1NH4Cl溶液的酸碱性能证明NH3•H2O是弱电解质C.同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后,盐酸的pH大于醋酸D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)22.铜是人类最早发现和使用的金属之一,铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质,工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜,下列叙述正确的是(已知氧化性:Fe2+<Ni2+<Cu2+)A.粗铜作阳极,其电极反应式:Cu2++2e-===Cu27.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列说法正确的是A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2,化学反应速率不变B.保持容器容积不变,向其中加入1molAr,化学反应速率增大C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molAr,化学反应速率不变D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),化学反应速率不变28.下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②D.②③1.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,反应最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-129.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.10s后,该反应停止进行C.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)B.电解过程中,电解质溶液中c(Cu2+)不变C.电解后,阴极上还附有极少量的Fe和NiD.电解后,可用阳极泥来提炼金、银等贵金属23.相同材质的铁在下列情形下,最不易腐蚀的是D.0~10s的时间内的平均反应速率v(X)=v(Y)=0.0395mol·L30.根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是-1·s-1A.AB.BC.CD.D24.常温下,关于pH值相同的醋酸和盐酸两种溶液,下列说法不.正.确.的是A.c(CH3COOH)>c(HCl)B.c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)C.两种溶液中水的电离程度相同D.与等浓度等体积的氢氧化钠溶液反应,醋酸消耗的体积少25.下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1A.1mol氢气的共价键形成放出436kJ能量B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C.1molH2(g)跟12molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD.1molH(g)与12molO(g)的总能量大于1molHO(g)的能量222D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=726.反应X(g)4Y(g)+Z(g),在200℃和T℃时,X的物质的量浓度(单位:mol·L-1)随时间变化的有关实验数据见下表:时间/min0246810200/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A.在200℃时,4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125mol·L-1·min-1B.T℃下,6min时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内X的浓度变化,可知浓度越大,反应速率越大D.从表中可以看出T20018二、非选择题31.下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。同位素,同素异形体,同分异构体。反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol。(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为。①刚石与“足球烯”C60;②D与T;③16O、17O和O;④氧气(O2)与臭氧(O3);(2)反应前A的物质的量浓度是。⑤CH4和CH3CH2CH3;⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑦和;⑧和;32.如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(填“化学”或“电化学”)(2)若试管内液面上升,则原溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式负极:,正极:。(3)若试管内液面下降,则原溶液呈性,发生腐蚀,电极反应为:负极:;正极:。33.(1)常温下,0.5mol甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式。(2)请设计一个燃料电池:电解质溶液为强碱溶液,Pt作电极,在电极上分别通入CO和氧气。通入CO的电极应为极(填“正”或“负”),该电极上发生的电极反应式为。34.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K=;(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是(用nB,tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母,下同)。a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化35.常温下,现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙,请根据下列操作回答问题:(1)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲)V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)36.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),(3)10s末,生成物D的浓度为。(4)A平衡转化率。三.实验题37.下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯,并检验乙烯性质的实验。回答下列问题:(1)从装置A中出来的气体中含有烷烃和。(2)B中酸性高锰酸钾溶液,这是因为生成的气体被(填“氧化”或“还原”),反应类型为。(3)C中溴的四氯化碳溶液,发生反应的化学方程式:,反应类型为。(4)在D处点燃之前必须进行的操作是,燃烧时反应的化学方程式为。四.计算题38.某烃分子中,碳、氢元素的质量比为5:1,相对分子质量为72.写出该烃的分子式及所有的同分异构体并用系统命名法命名。
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