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学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网浙江省北仑中学高一化学期末模拟试题一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意,本题包括30小题,每小题2分,共60分。)1.下列物质中属于离子化合物的是:A.苛性钠;B.碘化氢;C.硫酸;D.醋酸。2.X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为:A.X2YZ4;B.XY2Z3;C.X3YZ4;D.X3YZ3。3.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是:A.Mg;B.Cu;C.Ag;D.H2。4.某主族元素的最高价含氧酸的阴离子的符号是RO3-,则该元素的气态氢化物的化学式是:A.HR;B.H2R;C.RH3;D.RH4。5.下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是:A.KCl;B.NaBr;C.LiI;D.KF。6.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成,关于这种微粒的下列说法中正确的是:A.是氢元素的一种新的同素异形体;B.是氢元素的一种新的同位素;C.该微粒的组成可用H3表示;D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核。7.一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3搅拌后静止,最终所得晶体的质量是:A.等于1.06g;B.大于1.06g而小于2.86g;C.等于2.86g;D.大于2.86g。8.下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是:A.用升华法分离碘和碘化钠固体混合物;B.用加热法除去纯碱中混有的小苏打;C.用饱和NaCl溶液的方法除去混在CO2中的HCl气体;D.用萃取法除去碘酒中的碘单质。9、1L1.00mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L-1的盐酸中;再做相反操作:将1L1.25mol·L-1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L-1的纯碱溶液中,两次操作在同温同压下产生气体的体积比是:A、2:5;B、1:1;C、2:1;D、5:2。10.下列各组离子,因氧化还原反应而不能大量共存的是:A.K+、Na+、Cl-、NO3-;B.H+、Na+、NO3-、I-;C.K+、Ba2+、SO42-、NO3-;D.H+、Na+、CO32-、Cl-。11.下列反应的离子方程式正确的是:A.将氢碘酸加到Fe(OH)3中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;B.碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O;C.新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-;D.锌与1mol·L-1HNO3溶液反应:Zn+2H+=2Zn2++H2↑。12.赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S(△)6Cu+SO2↑对于该反应,下列说法正确的是:A、该反应的氧化剂只有Cu2O;B、Cu既是氧化产物,又是还原产物;C、Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂;D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6。13.某同学设计实验证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质,其中没有意义的是:A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色;B.取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用,观察溶液颜色;C.向滴有酚酞的25.0mL0.10mol·L-1盐酸中,学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网·L-1NaOH溶液,观察溶液颜色的变化;D.向滴有酚酞20.0mL0.10mol·L-1NaOH溶液中,逐滴加25.0mL0.10mol·L-1盐酸,观察溶液颜色的变化。14、下列除去杂质的方法正确的是:物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeI2/加热DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤15.已知:2H2(g)=O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ·mol-1;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g),△H=-282.8kJ·mol-1;现有CO、H2和CO2组成的混合气体67.2L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ,并生成18g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为:A.80%;B.50%;C.60%;D.20%。16.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多;B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低;C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定;D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来。17.下列变化一定属于化学变化的是:①紫色石蕊变红色;②气体爆炸;③无水硫酸铜变成硫酸铜晶体;④发光发热;⑤O2转变成O3。A.①②③;B.①③④;C.③④⑤;D.①③⑤。18.过氧化氢与用硫酸酸化的KMnO4溶液(过量)反应,生成硫酸钾、硫酸锰、水、氧气,如果过氧化氢中的氧原子是用带放射性的示踪原子(18O),则反应完毕后,18O将会出现在:A.K2SO4中;B.MnSO4中;C.H2O中;D.O2中。19.沼气是一种能源,它的主要成分为CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是:A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);△H=+890KJ•mol-1;B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=+890KJ•mol-1;C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890KJ•mol-1;D.0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+2H2O(l);△H=-890KJ•mol-1。20.A溶液2L含有0.6mol氯化钾、0.4mol硫酸钾、0.2mol硫酸锌,B溶液1L含有0.3mol硫酸钾、0.1mol氯化钾、0.1mol氯化锌,则A、B两溶液的成分是:A.相同;B.不同;C.仅K+浓度相同;D.其成分无法比较。21.下列反应一定属于氧化还原反应的是:A.复分解;B.置换;C.分解;D.化合。22.将0.3molNa与0.1molS迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后的固体产物是:A.S和Na2O2;B.S和Na2S;C.Na2O2和Na2S;D.Na2O和Na2S。23.下列反应不是放热反应的是:A.铁粉和稀硫酸反应;B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;C.木炭在空气中燃烧D.盐酸与烧碱溶液反应24.下列溶液中Cl-的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的浓度相等的是:A.150mL1mol/L氯化钾;B.75mL2mol/L氯化镁;C.150mL1mol/L氯化钙;D.75mL1mol/L氯化铝。25.在标准状况下,1LCl2中含n个Cl2分子,则阿伏加德罗常数可表示为:学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网、22.4n/mol;B、22.4n;C、n/22.4mol;D、n/28mol。26.下列物质中,导电性最好的是:A.18.4mol/LH2SO4;B.12mol/LHCl;C.1mol/LHCl;D.2mol/LCH3COOH。27.工业上由NaOH溶液制固体烧碱,需在下列哪种容器中进行:A.陶瓷;B.玻璃;C.铁;D.铂。28.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.17gNH3所含电子数目为NA;B.3.9g钾变成钾离子时失去的电子数为0.1NA;C.常温常压下,11.2LCl2所含原子数目为NA;D.32gO2所含氧原子数目为NA。29.下列物质容易导电的是:A.熔融氯化钠;B.硝酸钾溶液;C.硫酸铜晶体;D.无水乙醇。30.在下列物质中,长期放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是:A.CaO;B.Na2CO3·10H2O;C.NaOH;D.Na2O2。二、填空与简答题(本题包括5小题,共37分)31、(8分)实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3,且无明显现象。实验时可供选择的试剂有(1)末知浓度的NaOH溶液;(2)37%盐酸;(3)40%硫酸;(4)14%盐酸;(5)大理石;(6)K2CO3固体;(7)Cu2(OH)2CO3粉末。实验室现有如下仪器:铁架台、启普发生器、量筒、烧杯、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。下表所列为有关物质在常温时的溶解度(g/100g水)Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.4035.835.520.040.0(1)本实验应选用的仪器,除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外,还应有:(2)为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯,应选用的药品,除(1)外,还应需要:(3)简要叙述实验步骤,直到制得纯Na2CO3溶液(仪器安装不必叙述)(1)(2)(3)(4)(4)根据给出的溶解度数据,若保证在配制过程中不析出晶体,所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少(写出计算步骤和必要的文字说明)?32.(9分)A、B两种盐均为无色晶体,其中A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),A的水溶液呈碱性。下面是对A、B两种盐所进行的实验记录,其中H、G均为不溶于酸的白色沉淀。(1)写出A、B两种盐的化学式A;B;M_______。(2)写出A、B反应的离子方程式:。学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来!高考网(3)写出F+I+H2O反应的化学方程式:。⑷写C与浓H2SO4、M共热时的化学方程式________________________________。33.(5分)在同温同压下,体积比为3∶2的氧气和臭氧(O3),它们的物质的量之比为______,质量比是________,密度比是________,原子个数比是________,若将它们按3∶2(体积比)混合在一起,混合气体的平均相对分子质量是氢气的______倍。34.(8分)现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的公式表示。(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。(3)如果盐酸过量,生成CO2的体积为L。(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道。35.(7分)工业上生产漂白粉是通过______和______作用制成的,其化学反应方程式为:____________,漂白粉的有效成分是________,用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理____________,在漂白粉中加入少量盐酸,可增强漂白作用,其原因是_____________。三、计算题(本题包括2小题,共13分)36.(6分)本题相对分子质量用以数据:Na2O62.0Na2O278.0NaOH40.0(1)Na2O和Na2O2的混合物140mg和足量水作用,得到400mL溶液,其中含溶质160mg。试计算原混合物中Na2O2的质量和所得溶液OH-离子的的浓度;(2)若Na2O和Na2O2的混合物质量为Wg,和足量水作用后得到的溶液中,所含溶质的质量较原混合物增加了Xg。试写出X的
本文标题:浙江省北仑中学高一化学期末模拟试题
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