浙江省杭州市学军中学1011学年度高一上学期期末考试化学

杭州学军中学2010—2011学年度高一上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～6页）两部分。全卷共6页。满分100分。考试时间90分钟。第Ⅰ卷（共50分）考生注意：1．答第Ⅰ卷前。考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、座位号，并用铅笔正确涂写准考证号。2．第Ⅰ卷（1～30题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。相对原子质量：Mg—24K—39Mn—55O—16Na—23S—32Fe—56Ca—40Al—27一、选择题（本题共50分1-10每题1分，11-30每题2分），只有一个正确选项1、下列物质分类的正确组合是混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银CaO2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO33、久置在空气中不会变质的物质是A．硫酸亚铁B．漂白粉C．食盐D．烧碱4、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质配料表氯化钠（NaCl）≥98.0%（以NaCl计）碘酸钾（KIO3）（35±15）mg/kg（以I计）菜未烧熟不宜加入碘盐菜烧熟后加入碘盐最佳B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mgD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定5、物质A里只有1×1022个同种分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A单质B化合物C纯净物D混合物6、下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物A只有①④⑦B只有②⑥C只有②⑤⑥D只有③⑦7、下列叙述正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B、任何条件下，等物质的量氧气的和一氧化碳所含的分子数必相等C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等8、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数9、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一可能是氧化还原反应C．置换反应可能是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应10、不能由单质直接化合而得到的化合物是A．FeCl2B．Na2O2C．Mg3N2D．CuCl211、海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A、②一④一①一③一⑤B、②一①一③一④一⑤C、①一③一⑤一②一④D、③一①一②一⑤一④12、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的C12气，依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间．红纸的变化是A．①和②都褪色B．①和②都不褪色C．①褪色，②不褪色D．①不褪色，②褪色13、进入人体的O2的有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断亚硒酸钠的作用是：A作还原剂B作氧化剂C既作作还原剂又作氧化剂D既不作还原剂又不作氧化剂14、胶体与溶液的本质区别是A．是否有丁达尔现象B．分散质粒子的大小C．分散质粒子能否通过滤纸D．是否无色透明15、下列仪器不能用于加热液体的是A．烧杯B．烧瓶C．容量瓶D．试管16、下列叙述中正确的是A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质17、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO42-B．Na+、Mg2+、CO32-C．Fe3+、H+、、AlO2-D．Al3+、Cl-、OH-18、在标准状况下，下列物质的体积最大的是A．3.01×1023个氧分子B．0.6molHClC．4g氢气D．36g水19、现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是（1）2Fe3++2I—2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Fe3++2Br—A．Br—Fe2+I—B．I—Fe2+Br—C．Br—I—Fe2+D．Fe2+I—Br—20、在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是A、MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气21、将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为A．0.5mol/LB．0.25mol/LC．0.1mol/LD．1mol/L22、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A、分别放入水中，观察溶解速率B、分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C、分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液D、分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中23、实验室需用2mol·L-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是A.450mL，52.7gB.500mL,58.5gC.1000mL，117gD.任意规格，111.2g24、下列离子方程式书写正确的是A．氯气和冷水反应：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－B．金属钠跟水反应：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑C．铝和烧碱溶液反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O25、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molH2含有的原子数为2NAC．0.1mol/LNaCl溶液中含有Na+子数为0.1NAD．在同温同压时，相同体积的任何气体含有相同数目的原子26、某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A、21︰5B、11︰3C、3︰1D、4︰127、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A1︰1B2︰1C3︰1D1︰328、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较29、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为A、3.0molB、1.5molC、1.0molD、0.75mol30、三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol第Ⅱ卷（共50分）31、（12分）填写下列空白（1）水晶的主要成分是___；刚玉的主要成分是___（2）用化学放程式表示或解释：①炼铁高炉中生成还原剂___②实验室不慎镁失火不能用二氧化碳灭火___③明矾净水（生成氢氧化铝）④向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳32、填空题（9分）（一）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。②在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）（二）（1）A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子的核电荷数递增。（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。（3）室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。①元素X是，Z是。②写出③中反应的化学方程式：。33．（5分）向FeCl3和CuCl2的混合溶液中，投入铁粉和铜粉的混合物。回答下列问题：①若铁粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是___，一定不含的阳离子是___；②若铁粉完全溶解，铜粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是___一定不不含有的阳离子是___，可能含有的阳离子是___。34、（12分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼(B)、磷(P)等杂质），粗硅与纯净氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易水解；(SiCl4+4H2O=4HCl+H4SiO4)请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________。（2）装置D中横置玻璃管中发生反应的化学方程式为___________。（3）装置B中盛放的试剂是______________；装置C中的作用是____________;装置E中的h瓶需要冷却，其目的是______________；装置F中的作用是____________。35、计算（12分）（1）已知海水中镁元素的含量为1.10g/L，若某工厂通过电解熔融的氯化镁来制取金属镁，每天生产1.00kg镁，每天需要海水的体积L；产生标准状况氯气L（2）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。①上述反应的化学方程式为；②该样品中的A1N的质量分数为。参考答案题号1234567891011选项BDCDCCBDBAA题号1213141516171819202122选项DABCDACDDBD题号2324252627282930313233选项BCBDCABDBBB31、（1）SiO2；Al2O3（2）①CO2+C=2CO②2Mg+CO2=2MgO+C③Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+④NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3+NaHCO332、（一）①\①，④。②\Cr(OH)3（二）①Cl，K。②Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O33．①Fe2+，Fe3+Cu2+.②Fe2+，Fe3+，+Cu2+.。34、（1）4H++2Cl-+MnO2=Mn2++Cl2+2H2O（2）Si+2Cl2=SiCl4（3）饱和氯化钠溶液；干燥氯气；冷凝四氯化硅使之成为液态；防止水蒸气进入h瓶中与四氯化硅反应35、计算（12分）（1）909.09L；44.64L（2）①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3②61.5