海拉尔二中20082009年度高二年级下学期期末考试

海量资源尽在星星文库：—2009年度高二年级下学期期末考试化学试题一、单项选择题（3分×20=60分）1.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动2.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：4MnO＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性3．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A.O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2＝2HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO3＝2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O4.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2海量资源尽在星星文库：、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Na+、NH4+、Cl-C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br-6．下列化工生产过程中所发生的主要化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．用氯气和消石灰制漂白粉B．铝热法冶炼金属铝C．用油脂制肥皂D．电解饱和食盐水制烧碱7.下列离子方程式中正确的是A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O8.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A.一定有SO32-离子B.一定有CO32-离子C能确定Cl-离子存在D.不能确定HCO3-离子是否存在9．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.MgB.CuC.AgD.H210.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg)c(OH)c(H。已知某无色溶液的AG=12，则在此溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、AlO2－、K+、NO3－B．MnO4－、K+、SO42－、Na+C．Mg2+、SO42－、HCO3－、Na+D．NH4+、NO3－、Al3+、Cl－11．下列各装置中都盛有0.1mol·L—1的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率海量资源尽在星星文库：由快到慢的顺序是①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③12．下列叙述正确的是A、元素的单质不能通过氧化含该元素的化合物制得B、得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C、阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D、含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性13．某溶液滴入甲基橙显红色，在这种溶液中能大量共存的离子是A．Mg2＋、K＋、Br－、SO42—B．S2O32—、Na＋、H＋、Cl－C．Ca2＋、K＋、ClO－、I－D．Al3＋、K＋、AlO2—、Cl－14.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A．dcabB．dabcC．dbacD．badc15．某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是A．HCO3—B．SO32—C．Na+D．NO3—16．通常状况下，2molH2完全燃烧生成H2O(g)时放出484kJ热量，而生成H2O(l)时放出572kJ热量，则下列表达正确的是A．H2的燃烧热：△H＝—242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=—242kJ·mol-1C．H2O(g)＝H2O(l)；△H=+44kJ·mol-1D．H2O(l)＝H2(g)+1/2O2(g)；△H=+286kJ·mol-117．离子方程式NH4++2H2OH3O++NH3•H2O所代表的是A．氨水与盐酸溶液的反应B．硫酸铵晶体溶于水C．碳酸氢铵与过量的盐酸溶液反应D．氯化铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应18．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶319.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③20.下列叙述正确的是Zn海量资源尽在星星文库：～100nm之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D胶体粒子很小，可以透过半透膜二、填空题（共16分）21.（4分）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（62HB）在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。（1）乙硼烷的燃烧热为______________________（2）乙硼烷燃烧的热化学方程式为22．（8分）(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→_________+__________+__________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________=23．（4分）某溶液中可能含有NH4、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO24、CO23中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有离子，肯定无离子。三、实验题（共12分）海量资源尽在星星文库：．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）仪器加入试剂加入该试剂的目的BCD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。四、计算题（共12分）25．有3g镁、铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为26．标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气完全燃烧。若产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。⑴计算燃烧产物中水的质量。⑵若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。⑶若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中一种是烃，请写出它们的分子式。