淮安市吴承恩中学2007届高三化学周练七

学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网届高三化学周练七时间：120分钟满分：150分编制：周春来可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137第I卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。每题只有一个．．．．选项符合题意。）1.飞船在重返大气层时由于与空气的剧烈磨擦,船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃,因此飞船表面必须有良好的防高温措施.下面有关飞船的防高温措施中不可取的是A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体以防止高温侵入舱内B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料C.使用在一定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时高铁血红蛋白被还原3．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中4.已知NaHA溶液呈强酸性、NaHB溶液呈弱碱性、NaC溶液呈中性。若测得三种溶液（1）NH4HA，（2）NH4HB，（3）NH4C中的C（NH4+）均为0.05mol/L，则这三种盐的物质的量浓度关系为A．（1）=（2）=（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（1）（3）（2）5．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO36．下列叙述不正确．．．的是A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液退色C．反应AgCl+NaBrAgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．18.4mol/L硫酸和2mol/L的硫酸，在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如右图。分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）：（1+n—2a）C．若起始时放入3molA和3nmolB，则达平衡时生成3amolCD．当ν正（A）=2ν逆（C）时，可断定反应到达平衡。10．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NAB7．8gNa202中含有的阴离子数目约为6．02×1022C标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAD1mol金刚石中含有c—c键的数目约为6．02×102311．取0.2mol·L－1HX溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH¯)＜0.2mol·L－1HX溶液中由水电离出的c(H+)B．c(Na+)=c(X¯)+c(HX)=0.2mol·L－1C．c(Na+)－c(X¯)=9.9×10－7mol·L－1D．c(OH¯)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－1学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网．下列反应的离子方程式书写正确的是A．次氯酸钙溶液中通人少量S02气体：Ca2++2ClO一+S02+H20=CaS04↓+2HClOB．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-C．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OD．实验室制Fe(OH)3胶体：Fe3++30H一=Fe(OH)3(胶体)13．amolFeS与bmolFeO投入到VL、Cmol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为A．(a+b)×63gB．(a+b)×189gC．(a+b)molD．(CV－39ba)mol14．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH一）]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是A．Ca2+、K+、Cl－S2O32－、B．NH4+、Fe2+、I一、NO3－C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、Cl－、SO42－、K+15．A、B、C分别是常见的金属或非金属单质。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系。则下列说法不正确的是A．D、E中一定都含有A元素B．单质B肯定是氧化剂C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B一定为金属16．在乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、等操作）选项试剂丙甲离子乙离子A稀盐酸、BaCl2溶液SO42—SO32—BAgNO3溶液Cl—SO42—CKSCN溶液Fe2+Fe3+DNaOH溶液Al3+Mg2+EADFABC学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网卷．非选择题（共86分）三、实验题(本题包括2小题，共8+14=22分)17、(8分)(1)以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有______(2)下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是(填序号)①用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；②浓硫酸不小心沾在皮肤上，先用抹布擦干净，再用大量的水冲洗；③测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；④将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙烯使溴水的褪色速度快；⑤蒸馏石油时，冷凝管中的冷水应上进下出；⑥向蛋白质溶液中加入浓的无机盐(如Na2SO4、CuSO4)溶液，可使蛋白质盐析而分离提纯；⑦在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成；⑧配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。18．（14分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气（），纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成氢氧化镁和氨气．（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：A．氯化铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体你认为其中较简便易行的方案有（填字母）；其反应的化学方程式为。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图（夹持及加热仪器没有画出），且在实验前系统内的空气均已排除．方案一：学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁（填“能”或“不能”）；简述理由。②装置C的作用是。方案二：已知：2223H3)NH(Mg3Mg3NH6高温①该方案中存在的主要问题是；②如何才能解决上述问题四.填空题(本题包括2小题，共8+9=17分)19.（9分）右表是元素周期表中短州期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：⑴其中_________元素（填字母）可以形成硬度最大的单质。⑵“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素（填字母）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的电子式是__________。⑶在一定条件下，a与h可形成一种化合物，当固态时，其晶体类型为_______________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。⑷现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要大，则X是__________元素（填名称），其在周期表中位于_____族。（5）含f元素且f质量分数最高的化合物的电子式是.20．(8分)(1)某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)＋xG(g)；ΔH0。若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L；若E的起始浓度改为2amol/L，F、G浓度仍为0。当达到新的平衡时，①若x＝l，容器体积abdefcgh学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网学而思教育·学习改变命运思考成就未来！高考网保持不变，新平衡下E的体积分数为;②若x＝2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度mol·L－1(填“”“”“=”某一个值)(2)t℃将3molA气体和1molB气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L－1;请填写下面空白①从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为;X=②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气(假设氦气和A.B.C都不反应)后,化学平衡将移动.③若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)=mol④如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n（B）、n（C）之间应该满足的关系为五.填空题(本题包括2小题，共10+10+10=30分)21、（10分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为。有关理论认