深圳市宝安第一外国语学校原宝安高级中学20182019学年第一学期高三化学期中测试卷PDF答

1宝一外2018-2019学年第一学期期中测试卷高三化学1.本卷所需相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23；Al-27；S-32;K-39第Ⅰ卷（选择题42分）一．选择题（下列各题只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上。每小题3分，共42分）1.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO、CO2、SO3④同位素：H11、22H、H3⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质A.②⑤B.③⑤⑥C.②③④⑥D.①②③④⑤2.2018年全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列有关说法错误的是（）A.用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保B.用可降解聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染C.用太阳能等清洁能源替代化石燃料，可节约资源、保护环境D.用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果3.化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是（）A.酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B.橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C.古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”是指D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐4.下列化合物中，能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）A.MgCl2B.Ca(OH)2C.AlCl3D.FeSO425.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Mg2+、ClO－、NO3－B.Al3+、NH4+、Br－、Cl－C.K+、Cr2O72－、Fe2+、SO42－D.Na+、K+、SiO32－、Cl－6.五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误．．的是（）A.c元素的离子半径比e的离子半径小B.d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C.a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物D.b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应7．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．丙烷的二氯取代物有3种B．和苯乙烯互为同系物C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n8.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2OC.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+CO2+=C6H5OH+CO32－D.NH4HCO3溶于过量的NaOH中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B将C和SiO2的固体混合物加热2C+SiO2Si+2CO非金属性：C＞SiC取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀溶液中未出现砖红沉蔗糖未水解3硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀D向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红待测液中不存在NH4+10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有的离子数为0.15NAB.标准状况下，11.2L乙酸中含有的碳碳键数为0.5NAC.常温常压下，4.4gCO2和N2O中含有的原子总数为0.6NAD.N2(g)+3H2(g)2NH3ΔH=－92.4KJ/mol，当转移的电子数目为6NA时，该反应放出92.4KJ的热量11.工业上制硫代硫酸钠（Na2S2O3）的一种方法是向一定配比的Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2气体，其原理如下：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2。下列叙述不正确的是（）A.每生成1molNa2S2O3，转移8mol电子B.Na2S2O3既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的S与被还原的S的物质的量之比为1:2D.标准状况下，有8.96LSO2参加反应就会生成0.1mol的CO212.下列分离方法正确的是（）A.回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B.回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C.除去氨气中的水蒸气：通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水：加入无水碳酸钙，蒸馏13.下列实验装置能达到实验目的的是（）4ABCD收集NH3并验证其水溶液的碱性分离葡萄糖和蔗糖用该装置制备少量白色的Fe（OH）2沉淀吸收Cl2中的HCl14.利用如图完成一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（2NO+Na2O2=2NaNO2，NO2+Na2O2=2NaNO3,NO能被酸性KMnO4氧化为NO3－）,下列说法错误的是（）A.装置C是用来吸收CO2的B.如图装置充分后D管中的物质全部为NaNO2C.C、D之间缺乏干燥装置，D、E之间缺防倒吸装置D.检查装置的气密性后，应先打开止水夹，从导管通入N2第Ⅱ卷（非选择题58分）二．简答题（本大题共1题，共12分）15.（Ⅰ）X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：（1）X原子结构示意图为；Y与Z之间形成的化学键属于。（2）X、Y、Z三种元聚中原子半径最大的是(填元素符号，下同）；非金属性最强的是。（3）Z的最价氧化物的电子式为。（Ⅱ）铜是人类发现最早广泛使用的一种金属。回答下列问题：5（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为。（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式。配制的FeCl3溶液应保持(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：①2Cu2++5I-=2CuI↓+I3-②I3-+2S2032-=S4062-+3I-反应①中的氧化剂为。现取20.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000mol•L-1的Na2S20,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为mol•L-1。三．实验题（本大题共1小题，共12分）15.亚硫酰氯（SOCl2）又名氯化亚砜，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。（1）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其可能的原因是。用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为。（2）甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验让生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：①装置的连接顺序为A→B→→→→。②向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞（填“a”、“b”或“a和b”），为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施。③装置A中发生的反应化学方程式是。（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：取少量FeCl3•6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN6溶液，若，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证（填离子符号）是否存在让明该过程是否发生了氧化还原反应。四．综合题（本大题共2小题，每题10分，共20分）17.醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：（1）将含镍废料粉碎的目的是。（2）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为、。（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是～。选择此范围的目的是。（4）酸浸过程中，lmolNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：。18.电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO2和Pb，还含有少量其他金属化合物。如图是回收电解锰阳极泥生产MnCO3的工艺流程。金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH物质20℃时溶解性（H2O）Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=1.0×10-57已知：Al（OH）3、Mn（OH）2、MnCO3的Kap分别为1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。（l）“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为。（2）“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为。（3）滤液l中的阳离子组成见下表：组成Mn2+Fe2+Fe3+Al3+浓度/（mol•L-1）0.852.4×10-31.0×10-22.0×10-3“除杂”时先加MnO2，MnO2的作用为。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全。（4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为。（5）从滤液2中回收得到的副产品的用途为。五．选做题（本大题共2小题，请从中任选一题作答，每题14分）19.《选修三-物质结构与性质》H、N、Al、Ti等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（一）氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。8（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式．．．．．．．．为，L能层中电子云的形状有种。（2）AlCl3在178℃时升华，属于晶体，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式．．．为（标明配位键）。其中Al原子的杂化方式为。（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于晶体，其电子式为。（5）NaAlH4晶体中，AlH4-紧邻且等距的Na+有个；NaAlH4晶体的密度为g·cm-3（用含a的代数式表示）。（二）叠氮化钠和氢叠氮酸（HN3）已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。（5）写出与N3-互为等电子体的一种分子（填分子式）。（6）氢叠氮酸（HN3）可由肼（N2H4）被HNO3氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是（填标号）A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2=HN3+2H2OB．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C．氢叠氮酸（HN3）和水能形成分子间氢键D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上20.《选修五-有机化学基础》化合物H属于酯类化合物，是一种医药中间体。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如图（1）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应，核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子，A的结构简式为。（2）C中含氧官能团的名称为；C的同分异构休中能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）。9①遇FeCl3发生显色反应②能发生水解反应（3）E是一种常见的烃，经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为；F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为；G中只有一种官能团，F→G的反应类型为。（4）D+G→H的化学方程式为。（5）参照上述合成路线，设计一条出