湖北省荆州市公安县车胤中学2018届高三9月月考化学试题

车胤中学2017-2018学年上学期高三九月月考化学试卷时间：90分钟总分：100分命题：胡光荣审题：严永兵第Ⅰ卷（选择题54分）可能用到的相对原子质量(H:1;C:12;N:14;F:19;Na：23；Mg：24；Al：27；Si:28S:32；Cl：35.5；K:39；Ca：40；Cu：64；Zn：65；I：127；Ba：137）一、单选题(本题共18小题，共54分)1.化学是一门实用科学，生活中处处有化学．下列说法正确的是()A.硅是光纤制品的基本原料B.玻璃﹑水泥、金刚砂是硅酸盐产品C.俗称磁性氧化铁的物质的成份是Fe2O3D.硅胶可用作瓶装药品干燥剂2.印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，FeCl3+2Fe═3FeCl2．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含有FeCl2，固体中一定含有铜B.溶液中一定含有FeCl2、FeCl3，固体中一定含有铜和铁C.溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体中一定含有铜D.溶液中一定含有FeCl2，固体只有铜3.下列9种物质，Al、SO2、Al2O3、Al（OH）3、Mg（OH）2、NaHSO4、NaHCO3、（NH4）2CO3、NH4Cl既能与强酸溶液反应又有与强碱溶液反应的物质有（）A.4种B.5种C.6种D.7种4.向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（）A.Fe（NO3）3B.HClC.NaHSO4D.NaHCO35.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A.两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B.两者都可以与NaOH溶液反应C.CO2的溶沸点比SiO2高D.两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸6.向100mL0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A.a点的溶液呈中性B.从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓C.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD.c点溶液呈碱性7.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D.只需滴加KSCN溶液8.下列有关硅元素的叙述中，正确的是（）A.SiO2不溶于水，也不溶于任何酸B.SiO2是良好的半导体材料C.硅是地壳中含量最多的元素D.水玻璃可用作木材防火剂9.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是（）A.Fe3+B.Al3+C.NH4+D.Fe2+10.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是()A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有氧化铁[来源:Zxxk.Com]11.在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是（）A.B.C.D.12.下列有关铝及其化合物的说法正确的是（）A.Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应B.铝制容器可盛装热的浓H2SO4C.明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂D.向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O313.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A.SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B.通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C.12g金刚石含4molC-C键D.1molSiO2晶体中含4molSi-O键14.下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（）A.单质硅是良好的半导体材料B.硅常温时可以和强碱反应C.二氧化硅广泛存在于自然界D.硅酸是挥发性酸15.在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为（）A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO316.正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成．当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（）A.KAlSi3O6B.KAlSi3O8C.K2AlSi3O10D.KAl2Si6O1417.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液A.①③B.①②C.②③D.②④[来源:Zxxk.Com]18.据美国有线电视网的消息，2011年7月13日，巴格达东部的萨德尔城一家污水处理厂发生氯气泄露事故，导致五百多人中毒．救援人员在现场的下列处理方法和过程较合理的是：()①及时将人群顺风转移到地势较高的地方；②用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；③被转移人群可戴上用稀Na2CO3溶液处理过的口罩；④被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；⑤及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染．A.②③⑤B.①②③C.②④⑤D.①②③⑤二.非选择题(本大题共4小题，共46分)19.(12分)如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处(2分)（用字母表示）．（2）B装置的作用是______，(1分)C装置中需要加入______．(1分)（3）写出A中发生反应的离子方程式______，(2分)写出D中发生反应的化学方程式______．(2分)（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量______．(2分)（5）E处盛有NaOH溶液除去多余氯气,发生反应的离子方程式为_____(2分)20.(11分)铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质．回答下列问题：（1）反应①可以用于______（说出一条）(2分)．（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为______．(2分)（3）反应④的离子反应的方程式为______．(2分)（4）用反应⑥制备Al（OH）3，最好是向A12（SO4）3溶液中滴加____(1分)离子方程式为______．(2分)（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是______．(2分)21.(12分)碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：[来源:Zxxk.Com](1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_____沉淀，(2分)该工艺中“搅拌”的作用是_____。(2分)(2)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作_____。(2分)若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为_____。(2分)(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为_____。(2分)(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为_____。(2分)A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液22.(11分)将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量(5分)（2）盐酸的物质的量浓度．(6分)车胤中学2017-2018学年上学期高三九月月考答案和解析【答案】1.D2.A3.B4.D5.B6.D7.B8.D9.B10.D11.D12.D13.D14.D15.A16.B17.B18A19.B；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2Fe+3Cl22FeCl3；0.3mol20.焊接铁轨或冶炼金属；2：3；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氨水；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑21.（1）Al3+加快反应速率（2）氧化剂2mol[来源:学科网]（3）2Fe(OH)2+＋2H2OFe2(OH)42+＋2H+（4）D[来源:Z,xx,k.Com]22.解：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg（OH）2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．（1）由元素守恒可知，n（Al）=n[Al（OH）3]==0.1mol，所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；n（Mg）=n[Mg（OH）2]==0.2mol，所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g，答：原合金中镁的质量为4.8g，铝的质量是2.7g．（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl），根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为=8mol/L，答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．