湖南省益阳六中20162017学年高二上第一次月考化学试卷解析版

第1页（共28页）2016-2017学年湖南省益阳六中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率va=vbD．T＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol4．下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热第2页（共28页）C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2akJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O（l）的反应热均为﹣akJ•mol﹣1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242kJ•mol﹣15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ第3页（共28页）D．C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400kJ/mol9．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3B．3：1C．1：4D．1：110．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p213．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）第4页（共28页）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L﹣115．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（）A．平衡正向移动B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大17．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（）A．2molA1molBB．2molA2molBC．2molC4molDD．2molC2molD18．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）第5页（共28页）A．正反应是放热反应；m+n＞p+qB．正反应是吸热反应；m+n＜P+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+qD．正反应是吸热反应；m+n＞p+q19．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25%B．50%C．75%D．80%20．在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0二、非选择题（40分，共4个小题）21．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热△H=．（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为．（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．．22．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：第6页（共28页）（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A．容器内压强不再发生变化B．X的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的YE．相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X．23．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是．（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、偏高、偏低”），所求中和热（填“相等、偏高、偏低”）（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．原因．24．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0～30小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂作用下，收集的CH4最多．（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol﹣1．第7页（共28页）①画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．②将等物质的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）第8页（共28页）2016-2017学年湖南省益阳六中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【考点】C5：焓变和熵变．【分析】A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行