物质结构元素周期律

第五章物质结构元素周期律知识小结与单元练习【知识小结】本单主要知识可分为三部分：原子结构，元素周期律，化学键与分子结构。这三部分知识联系非常紧密，其中原子结构是基础，元素周期律与周期表是重点，化学键与分子结构重在应用。一、原子结构排布规律。动特征与排布，了解核外电子运号元素原子的核外电子～通过、核外电子排布：总体为一种核素的符号质子数元素符号）一个符号质量数（，不同核素间的互称。）同位素：同一元素中（一种原子质子和一定数目中子的）核素：具有一定数目（：、两个概念，一个符号）中子数（））＝质子数（）质量数（（序数原子核外电子数＝原子）质子数＝核电荷数＝（、两个关系式：原子结构18133212211ZANZA电子层数1234……N电子层符号KLMN……最多容纳电子数281832……2n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。电子层排布可用原子结构示意图表示。二、元素周期律和元素周期表元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。1、元素周期表的结构种过渡金属元素共个第Ⅷ族）个副族（种元素填满共含族个）个主族（个族种元素含周期为长周期，填满共～第种元素周期为短周期，共含～第七个周期6817501716100741831BOA2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系减弱物渐难，氢化物稳定性④非金属合成气态氢化弱化物碱性增强，酸性减③最高价氧化物对应水性减弱②金属性增强，非金属①原子半径增大从上到下规律：）同主族元素性质递变（增强物渐易，氢化物稳定性⑤非金属合成气态氢化强化物碱性减弱，酸性增④最高价氧化物对应水变化到，负价数由递增到③最高正价数由性增强②金属性减弱，非金属①原子半径减小从左到右递变规律：）同周期主族元素性质（数电子数＝元素最高正价）主族族序数＝最外层（层数）周期序数＝原子电子（41471321注意：非金属元素负价数＝主族序数-8三、化学键与分子结构极性增强非极性键极性键共价键离子键化学键1、离子键（重点是形成条件与表示方法）活泼金属失电子被氧化阳离子活泼非金属得电子被还原阴离子离子键（静电作用）离子化合物ne-例：用电子式表示K2S形成过程为：KS××××××K＋＋K＋-2S××××××K＋注意：（1）活泼金属与活泼非金属元素间通常以离子键形成离子化合物。（2）强碱，含氧酸盐和许多金属氧化物都是离子化合物。（3）离子化合物中一定含离子键，还有可能含共价键。2、共价键（重点是表示方法）原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。非金属元素原子间多以共价键结合。同种元素原子间，共用电子对无偏向，这种共价键叫非极性键；不同种元素原子间，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这种共价键叫极性键。共价键可用电子式表示，也可用结构式表示。例如：HCl:N2：—≡CO2:OC＝×××××××ClHHCl××××××××××××OOOC＝×××××NNNN等。注意：（1）结构式中每一根短线仅表示一对共用电子对，也就是表示一个价键。（2）化合物中，元素化合价数通常为得失电子数或共用电子对的偏移数。有电子得失或共用电子对偏移的化合价数又称氧化数。3、极性分子和非极性分子（1）极性分子：以极性键形成，分子结构不能造成键的极性互相抵消，分子两端显现正负电性之差的分子，可形象表示为+-。（2）非极性分子：不显现两端正、负性差的分子，可形象表示为+-。例如：①He、Ne、Ar等稀有气体原子间无化学键存在的分子。②H2、N2、Cl2等同种元素原子间以非极性键形成的单质分子。③CO2、BF3、CH4等以极性键形成，分子结构对称，键的极性互相抵消的分子。4、分子间力：能使分子间发生聚集或有序排列的电性作用，这种作用，此化学键弱。通常分子间力越小，物质沸点越高。相对分子质量相近的分子，分子极性越强，分子间力越大；组成结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强。第五章物质结构元素周期律试题相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取出U23592以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的U23892。下列有关U23892的说法中正确的是（）A．中子数为146B．质子数为238C．质量数为330D．核外电子数为1462、在任何原子里都具有的粒子是（）A．质子、中子、电子B．质子、中子C．质子、电子D．中子、电子3、由两种互为同位素的中性原子分别组成X2和Y2两种分子，这两种分子不一样的是（）A．电子总数B．质子总数C．相对分子质量D．化学性质4、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性5、A和B都是主族元素，A的原子序数为n，A2+比B2-少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+2B．n+4C．n+6D．n+106、在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（）A．ⅠA族B．ⅤA族C．Ⅵ族D．ⅦA族7、根据周期表的性质递变规律，第七周期若排满，将不可能出现（）A．金属元素B．过渡元素C．非金属元素D．稀有气体元素8、原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．非金属性X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．对应的阴离子的还原性Z3-＞Y2-＞X-D．原子半径X＞Y＞Z9、某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（）A．2nB．n+2C．2n+10D．2n+210、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1811、下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．14和17C．11和1D．12和1712、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．还原性：F-＞Cl-＞Br-13、分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．（m+2）、（10+n）B．m、nC．3、7D．（m-2）、（10-n）14、元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子Rn-有B个电子，则原子核内的中子数为（）A．A+B+nB．A-B+nC．A-B-nD．A+B-n15、下列变化过程，吸热的是（）A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO216、下列电子式或结构式错误的是（）A．OH-的电子式:O×H[]-.....B．NH4Br的电子式:×H[]..HH.×+BrN.×H[:...:]-C．CCl4的电子式ClC×.Cl.×.×Cl×.ClD．H2S的结构式H—S—H17、X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式可能是（）A．X3YZ4B．X2YZ3C．XYZ2D．X2YZ418、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．14g14C和12g12C所含的中子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含原子数相等19、元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3C．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐D．Y能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属20、某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是（）A．氯元素的相对原子质量一定是12a／bB．xg该氯原子的物质的量一定是molNaxAC．1mol该氯原子的质量是aNAgD．yg该氯原子所含的电子数为17y／(aNA)二、填空题（共40分）21、（8分）在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是________；氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________；熔沸点最低的单质是________；最高价氧化物对应水化物中，最强的酸是________，最强的碱是_______；形成的两性化合物有________、________。22、（10分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图（1）X单质的分子式为____________，若X核内的质子数等于中子数，则X的摩尔质量为____________。（2）Y的单质与水反应的化学方程式为______________，Y与氢形成的化合物HY的电子式为______________，H—Y键为_________键（填“极性”或“非极性”）23、（8分）在探素生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97％的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03％是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素中：（写元素符号）（1）原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是___________；（2）能显示化合价最多的元素是__________，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是__________；（3）原子半径最大的元素是__________，它的相邻元素是__________、_________；（4）剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是________和________。24、（14分）X、Y、Z三种常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：（1）写出X、Y、Z三种元素的符号和名称：；（2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：；（3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：；（4）用电子式表示X和Z两元素形成化合物的过程：。答案：一、选择题1、A2、C3、C4、B5、B6、D7、C8、D9、D10、B11、B12、D13、A14、B15、C16、C17、A18、B19、D20、A二、填空21、ClCl2NaArHClO4NaOHAl2O3Al(OH)322、（1）He4g·mol-1；（2）2F2+2H2O＝4HF+O2，×××××××HF极性23、（1）C（2）Cl、O（3）K，Na、Ca；（4）S、Ca24、（1）硫S，氧O，钠Na（2）离子键，共价键；（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；（4）S××××××＋＋＋-2S××××××＋NaNaNaNa