甘肃省20182019学年兰州市第五十八中学第一学期高二年级化学期末考试试卷理

第1页（共29页）兰州58中2018-2019学年第一学期期末试题高二化学（理科）一．选择题（共25小题）1．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）水＝10﹣11mol/L．下列该溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c（H+）肯定等于10﹣3mol/LC．该溶液的pH可能为3，可能为11D．该溶液一定呈碱性2．室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中粒子的数目减小B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低D．溶液中不变3．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c（OH﹣）≈10﹣5mol•L﹣1C．pH≈7D．c（OH﹣）＜10﹣7mol•L﹣14．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是（）A．该酸式盐的水溶液一定显酸性B．在该盐溶液中，离子浓度为：c（Na+）＞c（Y2﹣）＞c（HY﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．若HY﹣能水解，水解方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+D．若HY﹣能电离，电离方程式为：HY﹣+H2O⇌Y2﹣+H3O+5．在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：下列错误的是（）AgClAgI﹣Ag2SKSP1.8×10﹣108.51×10﹣166.3×10﹣50A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl溶解度减小，KSP（AgCl）减小D．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S水溶液中，c（Ag﹣）最小的是Ag2S饱和溶液第2页（共29页）6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）＝c（Cl﹣）D．在0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中，c（OH﹣）＝c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）7．铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+4OH﹣，其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）A．Zn极上发生氧化反应B．电解质溶液中电子由左侧向右侧转移C．正极的电极反应式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe（OH）3+5OH﹣D．反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100mL，则OH﹣浓度约增大了1.33mol•L﹣18．已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）＝0.001mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂9．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（）A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]B．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等10．下列说法错误的是（）A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3B．等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者C．NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS﹣的水解程度增大，pH增大D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹第3页（共29页）11．已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A．若溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B．若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2OC．若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD．若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含大量的NH4Cl和少量的HCl12．下列说法中正确的是（）A．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1：104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性13．25℃时，下列说法正确的是（）A．pH＝12的NaOH溶液中，c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1，将溶液稀释为原体积的10倍后c（H+）＝mol•L﹣1＝10﹣13mol•L﹣1B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c（H+）＞10﹣7mol•L﹣1C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸中由水电离出的c（H+）均为10﹣12mol•L﹣1D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c（H+）＝mol•L﹣114．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+15．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）＝6mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．上述电解过程中共转移2mol电子B．原混合溶液中c（K+）为2mol/L第4页（共29页）C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol/L16．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变17．铅蓄电池的示意图如图所示．已知：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4下列说法正确的是（）A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42﹣+4H++2e﹣＝PbSO4+2H2OB．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42﹣D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO218．流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（）A．a为负极，b为正极B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C．a极的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO419．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：（1）水溶液中X+Y2+═X2++Y；（2）Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；（3）M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M﹣2e﹣═M2+；（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜ZD．X＜Z＜N＜M＜Y20．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，第5页（共29页）调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高21．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用Mg﹣Al﹣NaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有A．AB．BC．CD．D22．如图所示，取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是（）A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小23．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀24．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．B．C．c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．OH﹣的物质的量第6页（共29页）25．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X﹣）+c（Y﹣）﹣2c（Z﹣）＝2c（HZ）﹣c（HX）﹣c（HY），且c（Z﹣）＜c（Y﹣）＜c（X﹣）D．在相同温度下，K5＞K4＞K3二．解答题（共5小题）26．（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）；②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质