矿石资源化石燃料高中化学练习试题

1点击高考《“设计”一座硫酸厂》从硫酸的原料、合成、厂址的选择的角度来介绍相关知识，在这些方面联系着很多高考的热点：硫及硫的化合物的性质、硫及硫的化合物相关实验、环境保护问题等等。我查阅了2001年以来的高考题，发觉本节知识在历年高考中占有重要的地位—平均每年都有10分左右题目在这里出现，并且更多的是以实验的形式出现。通过仔细分析研究，我选出这几年高考中相关的几个代表性题目，供大家参考学习，以便大家明白学习本节的目标和重要性。例1．（2001年）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：①称量ag样品，置于烧杯中。②加入适量蒸馏水，使样品溶解。③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液。④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。⑤加热干燥沉淀物。⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2？其理由是：______________________。（2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：__________________________。（7）步骤⑦的“合格”标准是：______________________________________________。（8）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：____________________________。（列出算式，不需化简）答案：（1）不能；在酸性溶液中，NO3－能将SO32－氧化成SO42－，造成结果错误（2）保证得到的沉淀都是BaSO4，没有BaSO3（3）连续两次称量的质量不变（4）例2．（2003年）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。气体abcdC2H4乙醇浓H2SO4NaOH溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHNO稀HNO3铜屑H2OP2O5（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）①气体，理由是。②气体，理由是。③气体，理由是。④气体，理由是。答案：（1）NO2）①C2H4；装置中没有温度计，无法控制反应温度②Cl2；反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了③NH3；反应生成的NH3被c中的H2O吸收了例3．（2004年）强热硫酸亚铁固体可发生如下反应，2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则（）A、析出BaSO3沉淀B、析出BaSO4沉淀2C、逸出SO3气体D、逸出SO2气体答案：BD例4：（2003年）对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）ABr－BSO42－CH2SO3DNH4＋答案：B对比中寻求解题策略解题策略对于考生来说重要性不言自明，解题策略也就是考试战略，大到一次全面的考试具体方略，小到一个题目的解题技巧。每个小题的解题方法和技巧加和起来组成一次考试的策略，但是不同试题，需要不同的方法和技巧，不能一尘不变，要因题而异，在变化中寻求最适合这种题的策略。下面我选择两个有关硫及硫的化合物的高考试题，来谈一下解题策略。首先看2002年广东高考化学试卷的17题：根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是，作用是。B中加入的试剂是，作用是。C中加入的试剂是，作用是除尽气体。D中加入的试剂是，作用是。（4）实验时，C中应观察到的现象是。此题出看上去比较难，如果认真考虑（但是要按一定的顺序），我们从上向下看实验装置，研究反应装置，可以看出：从浓硫酸长颈漏斗加入圆底烧瓶内和碳粉混合，在加热条件下，发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O，因此我们需要检验的物质有三种：CO2、SO2、H2O，然后从左到右看，结合要检验的物质的性质的异同，首先要检验水，由于CO2和SO2有相同之处，会对检验造成影响，所以在检验完SO2后必须要除去它才能继续检验CO2。这样，题目就一目了然了。答案：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）无水硫酸铜；检验H2O；品红溶液；检验SO2；足量酸性KMnO4溶液；SO2；澄清石灰水；检验CO2（4）导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。与上一题相比，2005年广东高考化学卷的20就更加难一点：研究性学习小组进行SO2的制3备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_______________________________________________________；②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因_____________________；验证方法__________________________。②原因_____________________；验证方法__________________________。③原因_____________________；验证方法__________________________。此题不但要会看图还要会组装仪器，难度就加大了，但是万变不离其中，题目的内容总是和它要考擦的内容一致。根据反应原理，我组装仪器应该按照：反应装置→干燥或除杂质装置→检验装置→尾气吸收装置，在同一组装置内按照从上向下的原则组装。组装好后，再结合题目认真考虑，与上题对比找出共性。答案：.(1)①如右图配置②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)①NaSO3变质；取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质②不是浓硫酸；用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸由此可以看出，只要是有关带有装置的实验题关键在于结合题目有关条件来研究装置，研究试验装置是有一定策略的，一般是按照：从上到下、从左到右的策略，这样就不会漏掉相关内容，当把题目装置看完后，组装仪器和题目解答都出来了！金属冶炼解析及典型例题广东杨关敬金属的冶炼方法和金属活动性有着很大的关系，金属的活泼程度不同，对应的冶炼方法也截然不同，根据不同金属的活动性，冶炼方法大致如下：(1)K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属：一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼。(2)Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属，一般采用还原剂(如CO、H2、C)等高温还原的方法冶炼，必要时再进一步精炼。(3)Hg、Ag等较不活泼的金属，一般采用高温分解相应的化合物的方法冶炼。但是人们根据生产条件的变化，同一种金属也可能采用多种冶炼方法，因此在试题的表达中，就会出现不同类型，现举例如下：【例1】不能用热分解法制得的金属是（）A．FeB．AgC．MgD．Hg带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体4【解析】热分解法一般用于很不活泼银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氯化银受热时能够分解为相应的单质金属，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热是很难分解。因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制的。答案：AC【例2】将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热．(1)可能发生的化学反应有：④_____________________(2)若n41，充分反应后，反应器中的固体物质是____，气体产物是___________(3)若n4，充分反应后，反应器中的固体物质是____，气体产物是___(4)若反应的气体产物是混合物。n的取值范围是：_________．(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为_________．【解析】(1)由反应①、②、③可知，可能发生的反应④为(2)、(3)、(4)和(5)问为多步反应的计算问题，凡多步反应的计算问题首先要通过过程反应找出总反应．此题中①、③为过程反应，总反应为然后通过总反应(有时要结合过程反应)来求解．(2)由反应②当n41时FeO过量，故充分反应后，反应器中的固体物质是FeO和Fe；气体产物是CO2．(3)当n4时，由②知碳过量，发生反应④：②和④两反应共消耗碳21mol十21mol=1mol4mol，在④反应中碳亦过量，故反应器中固体物质是C和Fe；气体产物是CO．(4)若反应的气体产物是混合物，则对于②反应，C过量，即n21，对于④反应C不足量，即n21+21=1，综合即得21n1．(5)若反应后的气体产物是混合物，且n(CO)=n(CO2)，则对于②反应FeO全反应消耗C为21mol，产生CO221mol．在④反应中设消耗的C的物质的量为x．5由于n(CO)=n(CO2)，所以21mol—x=2x，x=61mol，故共消耗C为61mol+21mol=32mol，即n=32mol．答案：⑴⑵固体物质是FeO和Fe；气体产物是CO2⑶固体物质是C和Fe；气体产物是CO．⑷21n1⑸n=32mol．【例3】（2005年上海）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A.2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↓B.MgO＋H2△Mg＋H2OC.Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2D.2HgO△2Hg＋O2↑【解析】K～Al等活泼金属不能用普通的还原剂把它们还原出来，一般采用的是电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，而Zn～Cu等金属可以用还原剂(如CO、H2、C)等高温还原的方法冶炼，必要时再用其他方法（比如铜的精炼）进一步精炼，更不活泼的金属由于他们的化合物更不稳定，因此一般采用热分解法冶炼。答案：B【例4】在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_________。(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。(4)每生成1molD，同时生成______molE。【解析】根据不活泼金属碳酸盐受热易分解成金属氧化物和CO2，以及不活泼金属的氢氧化物受热易分解成金属氧化物和H2O的规律，可推知孔雀石的分解产物为CuO、CO2和H2O，由题意知