第16章物质结构与性质163高中化学练习试题

1第16章第3节1．下面有关晶体的叙述中，不．正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子解析：干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的CO2分子数应为12个．答案：D2．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A．SiO和SO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl解析：A中SO2和SiO2的化学键相同，都是极性共价键，但晶体类型不同，SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B中CO2和H2O的化学键都是极性共价键，且都属于分子晶体；C中NaCl和HCl化学键不同，NaCl中为离子键，HCl为极性共价键，且晶体类型也不同，NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4和KCl化学键不同，CCl4中为极性共价键，KCl中为离子键，且晶体类型也不同，CCl4为分子晶体，KCl为离子晶体．答案：B3．区分晶体与非晶体最可靠的方法()A．观察外观B．称量C．加热D．X­射线衍射实验解析：当X­射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有．答案：D4．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：晶体中只要含有阴离子则一定会有阳离子，但是，含阳离子的晶体不一定含有阴2离子，如金属晶体．晶体的熔点不直接与晶体类型有关，因为金属晶体熔点差别很大，高的比原子晶体高，低的比分子晶体低．答案：A5．下列说法错误的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔融状态下能导电解析：原子晶体中可能存在极性共价键(如SiO2)，A错误；分子晶体的状态发生变化时，只需克服分子间作用力(而不是克服化学键)，B正确；金属晶体都具有好的导电性和延展性，离子晶体在熔融状态下因完全电离而导电，C、D均正确．答案：A6．下列物质中，属于晶体的是()A．玻璃B．水晶C．冰D．橡胶解析：玻璃、橡胶没有固定的熔点，属于混合物，是非晶体．答案：BC7．宣传科学知识、介绍高科技、揭露伪科学是学习化学者的一种义务．下列各项中属于伪科学的是()A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用良好的催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离态的氮转化为化合态D．用复合材料代替人体某些关节解析：水成分为H、O，而油为烃，由C、H组成，水变为油是谬论．答案：B8．将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是()A．基本构成微粒种类B．晶胞种类C．微观粒子密堆积种类D．微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类3解析：晶体划分的标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用，如由离子构成且粒子之间是离子键的属离子晶体．答案：D9．下列叙述正确的是()A．固态物质一定是晶体B．冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，B中冰中除分子间作用力外，还含有氢键，而碘中只有分子间作用力．所以A、B、D都有错误，只有C正确．答案：C10．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是()ABCDEF离子电荷数112键长(10－10m)2.313.182.10A.CD＞AB＞EFB．AB＞EF＞CDC．AB＞CD＞EFD．EF＞AB＞CD解析：离子所带电荷数越多，键长越短，则离子键越强，晶体的熔点越高，EF化合物的键长短，电荷多．答案：D11．金属体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点和各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(图)．金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的摩尔质量．(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子．(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定______________________________________________________________________．4(3)一个晶胞的体积是多少？(4)金晶体的密度是多少？解析：(1)在每个面心立方体中，每个顶点上的金原子属8个晶胞所共有，因此每个原子有18属于该晶胞，每个面上的金原子有12属于该晶胞，所以每个晶胞中金原子数为8×18＋6×12＝4.(2)应假定在立方体各个面的对角线上3个金原子两两相切．(3)每个晶胞的体积为：(2d×22)3＝22d3(4)每个晶胞的质量为4MNA，故金的密度ρ＝mV＝4MNA·2·2d3＝2Md3NA.答案：(1)4(2)见解析(3)22d3(4)2Md3NA12．铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有＋1、＋2价，能形成多种铜的化合物．(1)铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有________个铜原子．(2)许多＋1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4、CH3CH＝CH2等)，CH3CH＝CH2分子中C原子采取的杂化方式是________．(3)在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式__________________________．解析：(1)一个晶胞中实际拥有的铜原子个数为8×18＋6×12＝4.(2)CH3CH＝CH2分子中－CH3采取sp3杂化，采取sp2杂化．(3)Cu(OH)2与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2＋，使沉淀溶解．答案：(1)4(2)sp2、sp3(3)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O13．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”．5试回答下列问题：(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的价电子排布为________．(2)在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图所示，它的化学式是________．②已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O.为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3.则绿色晶体配合物的化学式为____________________，绿色晶体中含有的化学键类型是________．解析：(2)①偏钛酸钡晶体的一个晶胞中含Ti个数为：8×1/8＝1；含Ba：1个；含O：12×1/4＝3.所以偏钛酸钡的化学式是BaTiO3，②原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的23，说明两种配合物分子中没有参与形成配位键的Cl原子分别为2个、3个，绿色晶体配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，紫色晶体配合物的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3.答案：(1)四ⅣB3d24s2(2)①BaTiO3②[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O共价键、配位键、离子键