第1章从实验学化学121高中化学练习试题

1第1章第2节第1课时1．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等解析：A项必须指明是气体．B项正确．C项未指明温度和压强，无法比较．D项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的H2SO4和HCl所含的H＋数不相等，故A、C、D均不正确．答案：B2．(2009·广东单科高考，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3＋解析：A项，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA.B项，应含有4nA个氢原子．D项，由于Fe3＋水解，所得溶液含有的Fe3＋个数小于0.1nA.答案：C3．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气，X、Y两种气体是()A．H2、N2O4B．H2、N2O2C．H2、N2OD．H2、NO2解析：应用阿伏加德罗定律的推论(在相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比)和原子守恒即得出X、Y分别为H2与N2O.故C正确．答案：C4．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N22C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2解析：因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误．答案：A5．体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是()A．0.25LB．0.5LC．0.75LD．1L解析：Mr＝D·Mr(O2)＝1.082×32＝34.6Mr(HCl)＝36.5，故该混合气体中必混有空气．HCl易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于HCl气体的体积．设HCl气体的体积为x，则空气的体积为(1L－x)．根据气体平均摩尔质量计算公式：36．5g/mol·x/1L＋29g/mol·(1L－x)/1L＝34.6g/mol，解得x＝0.75L.答案：C6．已知Q和R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参加反应的Y和生成物Q的质量比为()A．23∶9B．32∶9C．46∶9D．16∶9解析：设反应生成Q的质量为x，则据题意可列：x4.4g＝9×222，解得x＝3.6g，依据质量守恒：m(Y)＝(3.6g＋4.4g)－1.6g＝6.4g所以mYmQ＝6.4g3.6g＝16∶9.答案：D7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的3()A．原子数B．密度C．质量D．质子数解析：本题关键是理解阿伏加德罗定律的基本内容：同温、同压、同体积的气体应具有相同的物质的量．根据题意，则Cl2和H2的物质的量之和应与HCl的物质的量相等．无论是Cl2、H2还是HCl，均为双原子分子，所以在该条件下，两容器中的气体具有相同的原子数．由于H2与Cl2的比例不确定，故不能确定密度、质量、质子数是否相同．答案：A8．若以M表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水蒸气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①NA＝Vρ/m，②ρ＝M/(NAΔ)，③m＝M/NA，④Δ＝V/NA，其中()A．①和②都是正确的B．①和③都是正确的C．③和④都是正确的D．①和④都是正确的解析：由在标准状况下水蒸气的密度为ρ、水蒸气的摩尔体积为V，可知水的摩尔质量为ρV＝M，每个水分子的质量为m，NA个水分子的质量为m·NA，由此可得m·NA＝ρV＝M，推出①③正确；②④两式混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为Δ，NA个水分子的体积为NAΔ＝V，从而推出错误的关系式为②④.答案：B9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．体积比1∶1B．体积比11∶16C．密度比1∶1D．密度比11∶16解析：设SO2和CO2的质量各为1g，则其物质的量分别为n(SO2)＝164mol，n(CO2)＝144mol，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比得VSO2VCO2＝nSO2nCO2＝164∶144＝11∶16，又由阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，故ρSO2ρCO2＝6444＝1611，故只有B正确．答案：B10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)p(H2)p(O2)4B．p(O2)p(Ne)p(H2)C．p(H2)p(O2)p(Ne)D．p(H2)p(Ne)p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2、Ne、O2.答案：D11．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：(1)该气体的物质的量为________mol.(2)该气体中所含的原子总数为________个．(3)该气体在标准状况下的体积为________L.(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________．(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L.解析：(1)该气体的物质的量为：n＝mgMg/mol＝mMmol(2)原子总数为：mM×4×6.02×1023＝2.408×1024mM(3)标准状况下的体积为mM×22.4L.(4)因m(H2O)＝1000g，所以溶质的质量分数为mm＋1000×100%(5)物质的量浓度c＝nV＝mMV＝mMVmol/L.答案：(1)mM(2)2.408×1024mM(3)22.4mM(4)mm＋1000×100%(5)mMV12．在25℃、101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.(2)若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________.解析：(1)2CO＋O2=====点燃2CO2,2H2＋O2=====点燃2H2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O2的体积是CO和H2体积的一半，所以O2是过量的，燃烧掉的O2是5L，剩余O2的体积为10L，另外5L的剩余气体肯定是CO2，CO2的体积与CO的体积相等，所以CO和H2的体积都是5L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O2总是10L，若剩余气体总共是aL时，则5CO2的体积为(a－10)L，即V(CO)＝(a－10)L，V(H2)＝10L－(a－10)L＝(20－a)L.所以，V(CO)∶V(H2)＝a－1020－a.答案：(1)55(2)a－1020－a13．在120℃时分别进行如下三个反应：A．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2B．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2C．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2(1)若反应在容积为V的固定容器中进行：(ρ为气体的密度)符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)p(后)的是________；符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________．(2)若压强p恒定，容积V可变：符合ρ(前)ρ(后)，V(前)V(后)的是________；解析：(1)容积不变：由ρ＝mV可得如果反应物与生成物都为气态，由质量守恒定律可得：如果气体质量不变，则密度不变，而对于压强而言，在体积与温度不变的情况下，气体的压强与气体总物质的量成正比．由上分析可得反应A反应前气体总物质的量大于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)p(后)．反应B反应前气体总物质的量等于反应后气体总物质的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)(2)压强恒定：经分析三个化学反应可以看出，只有C反应为气体体积增大的反应，即V(前)V(后)，再据ρ＝mV，反应前后气体质量不变，体积增大，所以有ρ(前)ρ(后)．答案：(1)AB(2)C