第一章第二节第二课时练习物质的量浓度高中化学练习试题

1第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）一、选择题1．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含K＋2mol的K2SO4溶液2．下列实验能达到实验目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.2mol/L4．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容6．将5mol·L－1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.5mol·L－17．将153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3mol·L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．2mol·L－1B．1mol·L－1C．0.5mol·L－1D．0.1mol·L－18．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol·L－1B.ab22400mol·L－1C.ab22400＋36.5amol·L－1D.1000ab22400＋36.5amol·L－129．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3)水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法10．一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A．2.2mol/LB．4mol/LC．5mol/LD．6.25mol/L11．(2010年芜湖高一检测)将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()A．0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L12．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液13．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为()A.56mVmol/LB.3m56Vmol/LC.m56Vmol/LD.3m112Vmol/L14．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥15．相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρg·mL－1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是()A.Mr10Sρmol·L－1B.1000SρMr(100＋S)mol·L－1C．10Sρ/Mrmol·L－1D.Mr(100＋S)1000Sρmol·L－1二、非选择题：16．200mL0.2mol·L－1和100mL0.5mol·L－1的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其溶质的物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g·mL－1，则其溶质的质量3分数是多少？17．有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸(1)现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。(2)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：______。②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：______。③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：______。④容量瓶中原有少量蒸馏水：______。⑤定容时俯视液面：______。18．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。19．实验室配制250mL0.1mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体，第二阶段：溶解、配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填序号)：B→()→()→A→()→()→()(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是________________________________________。(3)第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________，然后将溶液转入________中，再经________、________、________后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。(填序号)4A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡(5)100mL容量瓶中盛有100mL0.101mol·L－1的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol·L－1的BaCl2溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管(可准确移取0.10mL～1.00mL溶液)、酸式滴定管、胶头滴管。其简单的操作步骤是_________________________________________________________________________________________________。20．用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g/mL)配制1∶5的稀硫酸(ρ＝1.19g/mL)，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度。5第一章第二节第二课时练习（物质的量浓度）详解一、选择题：1、解析：选B。要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1mol，溶液的体积为1L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。2、解析：选B。A中，浓硫酸溶于水放出大量的热，而容量瓶是不耐热的仪器，错误；C中玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败；D的操作引入新杂质NaCl。3、解析：选A。在混合溶液中与Mg2＋结合c(SO42－)＝0.3mol·L－1－0.1mol·L－1×32＝0.15mol·L－1，故c(Mg2＋)＝c(SO42－)＝0.15mol·L－1。4、解析：选D。10.6g无水碳酸钠应加入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中，溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中，溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。5、解析：选D。A项俯视刻度线，将会使量得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。6、解析：选B。根据稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)列式，5mol·L－1×10mL＝c(稀溶液)×200mL，解得c(稀溶液)＝5mol·L－1×10mL200mL＝0.25mol·L－1，从中取出5mL，浓度不变。7、解析：选B。n(Cl－)＝3mol·L－1×1L＝3mol。设NaCl的物质的量为x，则MgCl2的物质的量为：3mol－x2。由58.5g·mol－1x＋95g·mol－1×3mol－x2＝153.5g，解之得x＝1mol。所以c(Na＋)＝nV＝1mol1L＝1mol·L－1。8、解析：选D。据公式n＝V(标况)22.4L·mol－1得，n(HCl)＝a22.4mol。由于m(溶液)＝n(HCl)×M(HCl)＋1000g，所以V(aq)＝m(aq)ρ(aq)＝a22.4mol×36.5g·mol－1＋1000gb×1000g·L－1，最后根据c＝nV得，c＝1000ab22400＋36.5amol·L－1。9、解析：选C。由表可以看出，甲和乙的溶解性相同，所以不能用分液法；但两者的沸点相差较大，所以可以用蒸馏法分离。10、解析：选B。设稀溶液的溶液质量为m，首先列式：m×14%＝(m－50g)×28%，解6得m＝100g，溶质KOH质量为14g，n(KOH)＝0.25mol，则c(KOH)＝n(KOH)V[KOH(