第二章单元复习化学反应速率和化学平衡人教版高中化学练习试题

12011-2012学年高二化学选修4（人教版）第二章复习：化学反应速率和化学平衡一.教学内容：第二章复习：化学反应速率和化学平衡二.重点、难点1.掌握各部分知识之间的内在联系和解题规律2.化学反应速率和平衡的影响因素及区别三.具体内容（一）化学反应速率1.公式2.注意事项（二）活化理论1.有效碰撞2.活化分子3.活化能（三）化学反应速率的影响因素1.决定因素2.外在影响因素（四）化学平衡和溶解平衡1.化学平衡和溶解平衡2.标志3.条件（五）化学平衡的影响因素1.勒夏特列原理2.各种影响结果（六）化学平衡常数1.公式2.用途23.影响因素（七）等效平衡（八）化学反应方向的判断【典型例题】[例1]在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：)()(gCOgNO1/2)()(22gCOgN△H=－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强答案：B解析：同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。[例2]某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）A.原混合气体的体积为1.2VLB.原混合气体的体积为1.1VLC.反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VLD.反应平衡时气体B消耗掉0.05VL答案：BC解析：考察体积变化的计算方法。[例3]有一可逆反应)(3)(2gBgA)(4)(gDgxC，按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应：①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD；②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）A.1B.2C.3D.4答案：B解析：考察等效平衡原理。[例4]已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是（）A.生成物的体积分数一定增大B.生成物的产量一定增大C.反应物的转化率一定增大3D.反应物的浓度一定降低E.正反应速率一定大于逆反应速率F.使用了合适的催化剂答案：BE解析：考察平衡的影响因素对各种类型反应的判断。[例5]对于)()(gnBgmA)()(gqDgpC的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为34。下列判断正确的是（）A.m+n＞p+q，正反应为放热反应B.m+n＞p+q，正反应为吸热反应C.m+n＜p+q，逆反应为放热反应D.m+n＜p+q，逆反应为吸热反应答案：AD解析：考察平均相对分子质量的判断和平衡移动的规律。[例6]在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：)()(22gIgH)(2gHI。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度是（）A.0.16B.0.08C.0.04D.0.02答案：C解析：考察对于反应的分解分析的方法和等效平衡。[例7]某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（）A.正反应吸热，m+np+qB.正反应吸热，m+np+qC.正反应放热，m+np+qD.正反应放热，m+np+q答案：A解析：考察图示的分析。[例8]下图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g），△H0中，生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图，则n值与压强p1，p2的关系正确的是（）4A.p2p1，n3B.p2p1，n3C.p2p1，n3D.p2p1，n3答案：D解析：从图示反过来进行反应的推断。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1.在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（）A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气2.在体积可变的密闭容器中，反应)()(snBgmA)(gpC达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A.（m+n）必定小于pB.（m+n）必定大于pC.m必定小于pD.n必定大于p3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.温度过高对合成氨不利B.合成氨在高压下进行是有利的C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量4.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后体积条件不变，则反应后缩小的气体体积与反应物体积之比为______。5.可确认发生了化学平衡移动的是（）A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂6.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a.b.c分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量（mol）。如果a.b.c取不同的数值，他5们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，则C=______。（2）若a=0.5则b=_______，c=_______。（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：______7.下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A.2NO2N2O4（正反应为放热反应）B.C（s）十CO22CO（正反应为吸热反应）C.N2十3H22NH3（正反应为放热反应）D.H2SH2十S（s）（正反应为吸热反应）8.已知常温常压下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一容器中通入0.5molN2，1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是（）A.2Q2=Q1=92.4B.Q2Q192.4C.Q1Q292.4D.Q1=Q292.49.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A（g）B（g）+C（s），达到化学平衡后，其他条件不变，升高温度时，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A.如反应是吸热反应，则为A气态B.如反应是放热反应，则为A气态C.在平衡体系中加入少量C，则平衡逆向移动D.改变压强对平衡的移动无影响10.可逆反应:N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应以达化学平衡的是（）A.3v正（N2）=v逆（H2）B.v正（N2）=v逆（NH3）C.2v正（H2）=3v逆（NH3）D.v正（N2）=3v逆（H2）11.反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应为吸热反应）在不同温度或不同压强（p1p2）下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是（）12.能正确反应出N2+3H22NH3（正反应放热）的关系是（）6【试题答案】1.C2.C3.C4.1/55.C6.（1）2；（2）0.25；1.5；（3）a+c=2和2b+c=27.B8.D9.B10.AC11.B12.C【试题解析】1.A中恒压，所以充入气体，会使体积增大，反应物浓度减小，充入氨气，生成物浓度增大，平衡逆向移动；B中恒容，充入气体，压强增大，充入氮气，所以氮气的浓度增大，平衡正向移动；C中恒容，充入的是无关气体，反应物和生成物的浓度都不变化，所以平衡不移动；D中恒压，充入无关气体，使得容器的体积增大，反映物的浓度减小，平衡逆向移动。2.因为压缩体积，压强增大，平衡影响气体体积减少的方向移动。题中说A的转化率降低，也就是平衡逆向移动，则逆向是气体缩小的方向，而B是固体，不用考虑，所以答案为C。3.A中因为合成氨的正反应为放热反应，所以温度过高，平衡向吸热的方向移动，即逆反应方向移动；B中增大压强，平衡向体积减少的方向移动，而正反应方向是气体物质的量之和减少的方向；C中没有涉及平衡，只说了反应速率，与原理无关，勒夏特列原理解释的是平衡移动的内容；D中增大反应物的浓度，平衡正向移动。4.设平衡时气体总体积为100mL，则氨气体积为25mL，说明反应生成氨气25mL，而反应的特点是)(3)(22gHgN)(23gNH，也就是每有2mol氨气生成，气体体积减少2mol，所以缩小的气体是25mL，则原混合气体的体积为100mL+25mL=125mL。5.A中如果正逆反应速率都改变，而且改变相同，则平衡不移动；B中如果两端气体物质的化学计量数之和相等，则不移动；C中浓度是化学平衡的标志；D中催化剂不影响化学平衡。6.根据等效平衡的原理，开始2molSO2和1molO2若全部反应生成2molSO3，所以a=0时，C=2才能表示和所给一样的平衡；a=0.5，比原先少1.5mol，则这些少的SO2可由1.5molSO3补充，而同时SO2消耗0.5molO2；从关系式上来看，满足2molSO2和1molO2，不够可以用C来填补，所以a和c等物质的量关系，将a都转化成C，和原来的c加和必为2mol，而b转化为C为2b，和原来的c加和必为2mol。7.增大压强，平衡向着气体体积减少的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动。8.因为所给的两个反应把反应物全都转化成生成物，都相当于2molNH3，所以是等效平衡，因此放热一样多，但因为这个反应是可逆反应，所以不能完全转化为2molNH3，所以小于。9.A中如果反应是吸热反应，说明升高温度平衡正向移动，而气体密度增加，因为定容的容器，所以说明气体的质量增加，而如果A为气态，因为生成固态物质，所以会使气体的质量减少，因此选择B。而C是固体，增加量不引起平衡移动。因为反应前后气体的体积不等，所以压强的改变必然会引起平衡的移动。710.换算成同一种物质，正逆反应速率相等即可。11.先考虑其中一条曲线，把压强固定，则正反应为吸热反应，应是升高温度，A的转化率增大，再固定温度，比较压强，根据化学计量数，应是压强越大，平衡正向移动。12.首先正反应为放热反应，则温度越高，N2的转化率越低，排除BD；其次正反应方向为气体体积缩小的方向，所以增大压强，N2的转化率增大。