第四章综合检测高中化学练习试题

1第四章综合检测(四)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()4．下列符合化学实验“绿色化”的有()①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③5．下列各组离子中，能大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度为()A.2b－c2aB.2b－caC.2b－c3aD.2b－c6a7．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)＋3HCl=====300℃SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2=====950℃Si＋3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均为还原剂C．两个反应的条件不同D．两个反应都是氧化还原反应8．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原的产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N29．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸2C．有色布条被空气中的氧气氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现11．在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是()A．减少氮氧化物的排放B．降低对臭氧层的破坏C．减少硫氧化物的排放D．防止温室效应12．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是()A．KClO4B．KClO3C．HClOD．Cl2O313．在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2OB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑C．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3D．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O14．将3.20gCu跟30.0mL10mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO3－的物质的量为()A．0.5amolB．2amolC．0.1amolD．(0.1＋a)mol15．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m2体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为A．3∶2B．2∶3C．8∶3D．3∶8二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(11分)氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式__________________________________________________________。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。17．(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。3③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)写出有关反应的离子方程式：A＋B：________________________________________________；B＋C：_________________________________________________；B＋E：_____________________________________________。18．(11分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________；碱石灰的作用是__________________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。②氨气燃烧的化学方程式是______________________________。19．(11分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有________，一定不含有_________________。(2)写出②中发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。(3)由最终结果可知原气体中________和________的体积比为________。20．(11分)在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式____________________________。(2)计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度。4第四章综合检测(四)详解一、选择题：1、解析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。2、解析：选C。如果泄漏，反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由－3价升高到0价，共转移电子6mol；该反应是置换反应。3、解析：选D。A中干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。4、解析：选D。①Br2易挥发，会污染空气；②改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。5、解析：选D。A中Ca2＋与CO32－反应产生沉淀，B中NO3－在酸性条件下氧化Fe2＋；C中NH4＋与OH－作用生成NH3·H2O。6、解析：选C。由于产生cmolNH3，则必定有NH4＋cmol，使SO42－完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO42－有bmol。根据电荷守恒，有：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋3c(Al3＋)则3c(Al3＋)＝2×ba－camol/Lc(Al3＋)＝2b－c3amol/L。7、解析：选B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。8、解析：选C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为1∶2。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为＋n价，HNO3的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。讨论当n＝1时，x为＋3，还原产物为N2O3；当n＝2时，x为＋1，还原产物为N2O；当n＝3时，x为－1，无答案；当n≥4时，无答案。9、解析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。10、解析：选CD。本题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。由C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O知气体X为SO2、CO2的混合物，而由Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应，NO2＋SO2＋H2O===H2SO4＋NO，产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO2，故本题答案为C、D。11、解析：选C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。12、解析：选B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为＋5价，所以选B。513、解析：选D。盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。14、解析：选D。依题意，有：Cu～Cu(NO3)2～2NO3－3.20g64g·mol－10.05mol×2＝0.05molH＋～NO3－amolamol所以溶液中n(NO3－)＝(a＋0.1)mol。15、解析：选C。反应后剩余的气体为NO，参加反应的NO为m－m2＝m2体积，O2不足量。总反应式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO343m2n43＝m2n，解得m∶n＝8∶3。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16、解析：由题N显负价(－3)，Si显正价(＋4)，由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到SiO2和HF的反应，可知生成SiF4，另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。(2)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑(3)3SiCl4＋2N2＋6H2=====高温Si3N4＋12HCl17、解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(