第四章镁铝同步练习

高二化学(必修)同步练习题(二)镁铝（第一、二节）班级________号次________姓名________成绩________题号12345678910答案题号11121314151617181920答案一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)1、下列各组中的三种金属,均属于轻金属、又均属于有色金属的是(A)Fe、Cu、Zn(B)Mg、Al、Ca(C)Na、Al、Fe(D)K、Mg、Cu2、由金属阳离子和自由电子形成的晶体是(A)硝酸钾(B)金刚石(C)铜(D)冰3、熔点依次升高的一组物质是(A)Na、Mg、Al(B)Li、Na、K(C)I2、Br2、Cl2(D)C、SiC、Si4、下列各组中的微粒,半径依次减小的是(A)S、Si、Mg(B)K、Mg、Cl(C)F-、Na+、Al3+(D)Ca2+、K+、Al3+5、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是(A)盐酸(B)NaOH溶液(C)硝酸(D)氨水6、镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是(A)MgO(B)Mg和C(C)MgO、Mg3N2(D)MgO、Mg3N2和C7、等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气由多到少的次序是(A）NaMgAl(B)AlMgNa(C)MgNaAl(D)AlNaMg8、下列物质中,属于纯净物的是(A)硬铝(B)铝热剂(C)玻璃(D)氧化镁9、等质量的下列物质,分别跟足量盐酸和氢氧化钠两种溶液反应,生成气体的体积在相同条件下相等的是(A)Al(B)Mg(C)(NH4)2CO3(D)NH4HCO310、下列各组物质混合后,不能得到A1(NO3)的是(A)氧化铝和硝酸(B)铝和稀硝酸共热(C)铝和硝酸汞溶液(D)铝和冷浓硝酸11、下列叙述不正确的是(A)自然界不存在单质的镁和铝(B)铝比镁的熔点高,因为铝中金属离子与自由电子之间的作用力强于镁(C)钠、镁、铝的原子半径依次减小,还原性依次减弱(D)合金的熔点都比各成分金属的熔点高12、已知表面被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气1.12L.在跟盐酸反应前被氧化的镁的质量是(A)1.2g(B)0.24g(C)0.4g(D)0.64g13、欲使镁转化为Mg(OH)2,下列实验最合理的是(A)先把镁放在氧气中燃烧生成氧化镁,再把生成的氧化镁放入热水中(B)镁先与盐酸完全反应,再加入NaOH溶液直至过量,然后滤出沉淀(C)把镁粉与热水反应(D)先把镁在二氧化碳中燃烧,再把燃烧产物与热水反应后过滤14、铝和烧碱溶液的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是(A)1:2(B)1:1(C)6:1(D)3:115、不能用铝热法制取的金属是①铬②铁③钒④镁⑤锰⑥钠(A)只有④和⑥(B)只有③⑤(C)①②③(D)①②③⑤16、我国是世界上研究超导技术比较先进的国家,在高温超导材料中,铊是重要成分之一,铊位于第六周期,与铝是同主族元素,关于对铊性质的下列推断错误的是(A)易导电的银白色金属(B)不能形成气态氢化物(C)Tl(OH)3和Al(OH)3都是两性氢氧化物(D)Tl单质的还原性比Al的弱17、用0.4mol镁与稀硝酸反应,消耗硝酸1mol,则被还原的产物可能是(A)NO(B)NO2(C)N2O(D)NH4NO318、由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是(A)镁铝合金(B)镁铁合金(C)铝铁合金(D)镁锌合金19、镁铝合金Wg跟足量盐酸反应产生氢气的体积,是等质量该合金跟足量NaOH溶液反应产生氢气体积的4倍(同温同压),则该合金中镁与铝的质量比是(A)4:1(B)3:2(C)5:2(D)1:420、托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒L-1硫酸,若烧杯中分别加入下列各组物质,等反应结束后,天平仍保持平衡的是(A)各0.05mol的Mg和Zn(B)各0.1mol的Ca和Zn(C)各10g的Mg和Al(D)各0.1mol的Na和Mg二、填空题21、在金属晶体中,由于金属原子的价电子比较_________,容易_______价电子变成金属离子.这些释出的价电子在_____________可以自由的运动,这些电子叫做___________.22、金属容易导电的原因是:在外加电场的条件下,__________在金属里就会发生______运动,因而形成电流.23、合金是两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有_____特性的物质.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点_____,硬度比各成分金属____________.24、镁、铝在空气里都能跟氧气反应,生成一层_______的_______,能够阻止金属的_______,所以镁和铝都有抗腐蚀的性能.25、把一块由镁和铝两种金属组成的合金,先溶解在适量盐酸中,然后加入过量NaOH溶液,发生反应的离子方程式依次是:(1)____________________________________,(2)__________________________________________,(3)__________________________________________,(4)__________________________________________,(5)__________________________________________.26、有A、B、C、D四种金属,进行有关实验,可观察到以下现象:(1)A与水不反应,B与水缓慢地反应.(2)把A、C放入含D的阳离子的溶液中,A、C均可溶解,并析出D.(3)把A放入含有C的阳离子的溶液中,A逐渐溶解并析出C的单质.根据上述实验情况,可推断出它们的金属活动性由强到弱的排列顺序是:__________________________________.三.简答题27、金属为什么具有延展性?试从金属的结构特点加以说明.28、将铝片分别投入NaOH溶液和NaHSO4溶液,观察到的现象是否相同?解释并写出有关反应的离子方程式.四.计算题29、有2.4mol的某金属与1.8L2mol﹒L-1的某强酸溶液恰好完全反应,产生7.2g氢气,通过计算推断该酸为几元酸,金属在反应中为几价?五．选做题30、将等物质的量的镁和铝相混合,取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是(A)3mol/LHC1(B)4mol/LHNO3(C)8mol/LNaOH(D)18mol/LH2SO431、向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡,当混和物全部溶解后,得到无色透明溶液并放出7g气体.向该溶液中滴加5mol/L的盐酸,有白色胶状沉淀生成,当滴加到280mL时沉淀恰好溶解.求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?